\n第十单元酸和碱复习\n课题1常见的酸和碱常见的酸一、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种指示剂。酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：\n浓盐酸浓硫酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色透明无色状态油状液体液体气味无味刺激性气味密度(与水比较)比水大比水大打开瓶口的现象无现象产生白雾浓硫酸能吸收空气中的水分，因而可作干燥剂；溶于水时放出大量的热；同时浓硫酸具有很强的腐蚀性，能夺取纸张、木材、衣服、皮肤的水分而碳化。\n稀释浓硫酸的方法是：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量散失。切不可把水注入浓硫酸里。\n三、酸具有相似的化学性质：1、与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。2、酸与金属反应：结论：酸+金属→盐+氢气\n3、酸与金属氧化物反应：结论：酸+金属氧化物→盐+水4、酸与碱的反应：结论：酸+碱→盐+水5、酸与盐反应：结论：酸+盐→新盐+新酸\n练习：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？方法：先滴加AgNO3溶液，再滴加几滴稀HNO3。方法：先滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，再滴加几滴稀HNO3。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。用BaCl2溶液，而不用AgNO3溶液。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。\n一、碱的物理性质及用途：白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量的热。1、氢氧化钠的物理性质2、氢氧化钠的用途重要的化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。常见的碱\n3、氢氧化钙的物理性质白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙对皮肤、衣物有腐蚀作用。4、氢氧化钙的用途氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。\n二、碱的共同化学性质：1、与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。提醒：可溶性的碱才具有这样的性质2、与某些非金属氧化物反应：结论：碱+非金属氧化物→盐+水注：为什么氢氧化钠固体要密封保存？\n3、与酸反应（中和反应）：结论：碱+酸→盐+水中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。4、与某些盐反应：结论：碱+盐→新盐+新碱注：碱与盐反应两者都要溶于水。\n三、酸和碱的概念：1、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。2、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。3、电离方程式：用化学式和离子符号表示的式子\n（1）、电离出的离子个数即为化合物中的原子或原子团的个数。（2）、离子所带电荷数和电性、与其化合物中的元素或原子团的化合价数值一致。（3）、电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，故整个溶液不显电性。电离方程式书写的原则：\n课题2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质：H++OH-==H2O2、盐：在水溶液中能电出金属离子和酸根离子的化合物。3、中和反应在实际中的应用①、改良土壤②、处理废水③、用于医药\n二、溶液酸碱度的表示方法—PH溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性强弱的程度。1、溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围在0—14之间。PH>7,溶液呈碱性。PH<7,溶液呈酸性。PH=7,溶液呈中性。\n2、测定溶液PH最简单的方法是：使用PH试纸。具体方法是：在玻片上放一片PH试纸，用一根干净的玻棒将被测液体蘸到试纸上，把试纸显示的颜色跟比色卡比较，即可测出被测液的PH。3、了解溶液的酸碱度有重要的意义：\n再见！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n