\n课题1常见的酸和碱三、碱的化学性质第十单元\n三、常见的碱1.氢氧化钠[NaOH]实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）发热溶于水时放热实验10-5\n氢氧化钠[NaOH]NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸\n氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH\n实验10-6现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2白色粉末状固体白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态产生白色浑浊2.氢氧化钙\n2.氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。\n几种常见的碱常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。\n探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝色变蓝色变红色变红色\n探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O无明显现象\n探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O无明显现象向充满CO2的饮料瓶中滴入NaOH溶液，振荡，饮料瓶变瘪，说明CO2被消耗，即CO2与NaOH发生了反应。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O讨论：以上两个反应有什么共同之处？都生成了化合物和水。\n探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O无明显现象CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O找规律：书写以上反应有什么规律？CO2CO32-非金属氧化物酸根离子请你写出SO3与烧碱溶液反应的化学方程式。SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3SO42-\nNaOH浓溶液CO2a①b。玻璃广口瓶NaOH浓溶液②③NaOH浓溶液CO2。小气球小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：CO2请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①。实验③。\n（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。NaOH浓溶液CO2a①b。玻璃广口瓶NaOH浓溶液②③NaOH浓溶液CO2。小气球\n碱具有的一些相似性质：1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O\n酸碱溶液中的粒子酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××\n酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。\n学完本课你有何收获\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n