\n知识回顾：(前置性小研究）1、酸有哪些化学性质？酸的化学性质：1、酸与指示剂作用。酸使紫色石蕊试液变红使无色酚酞试液不变色2、酸和活泼金属反应：酸+金属－盐+氢气3、酸和金属氧化物反应：酸+金属氧化物－盐+水2、碱有哪些化学性质？碱的化学性质：1、碱与指示剂作用。碱使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液不变色2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物－盐+水4、酸和碱反应：酸+碱－盐+水3、酸和碱反应：酸+碱－盐+水都含H+都含OH-\n课题2酸和碱的中和反应教学目标：1、认识酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，中和反应在实际中的应用。3、了解溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测溶液的酸碱度。了解酸碱度在实际中的意义。学习重点：1、中和反应及应用2、认识溶液酸碱度的表示方法—pH。学习难点：1、中和反应的理解和应用。2、酸碱性和酸碱度的区别。\n化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸+碱－盐+水二、中和反应在实际中的应用：阅读教材61页总结1、改良土壤（农业）2、处理废水（工业）3、用于医药（医疗）一、中和反应：观察实验：你看到了什么现象？思考讨论：酸和碱反应的实质是什么？酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。\n三、溶液酸碱度的表示法－PH2、测定PH的简单方法：PH试纸1、溶液的酸碱度：PH范围：酸性：PH<7碱性：PH>7中性：PH=701234567891011121314中性酸性增强碱性增强操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的PH\n四、了解溶液酸碱性的意义：1、化工生产、农业生产。2、监测雨水，了解空气污染情况。3、了解人体的健康状况。生活中一些物质的PHPH酸碱性PH酸碱性橘汁3~4汽水3~4糖水7自来水6~7牛奶6~7唾液6~7番茄汁4~5草木灰水11肥皂水10洗洁精12~13苹果汁3白醋2~3\n四、达标检测1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．无法确定2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.促进植物的光合作用（）C.促进植物的早熟D.在大气层中形成温室3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）血浆唾液胆汁胰液胃液PH7.35~7.46.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5A.胃液B.血浆C.胆汁D.唾液4、某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：测定时间/分钟01245pH4.734.624.564.554.55下列有关说法不正确的是（）A、雨水酸性逐渐减弱B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的CBAA\n5小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定D7、下列为一些常见食物的近似pH名称泡菜番茄牛奶玉米粥pH3.2～3.64.0～4.46.3～6.66.8～8.0则患胃酸过多的病人宜食用（）A、泡菜B、番茄C、牛奶D、玉米粥D\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n