\n第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应\n活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？\n1为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？2为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？3能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？\n反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？\n氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸水？盐金属离子酸根离子\n盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。你明白了没有？\nHCl+NaOH===NaCl+H2O酸+碱===盐+水H2SO4+NaOH===HCl+Ca(OH)2===H2SO4+Ca(OH)2===试试身手吧！\n中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3-------H2SO4+Fe2O3-------（复分解反应）\n二、中和反应在实际中的应用\n1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去改变酸性土壤？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰中和。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。思考：怎样改变碱性土壤？\n2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O\n3.用于医药胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？思考：为何不用熟石灰呢？3、解决生活问题\n2、了解溶液的酸碱度的重要意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才能进行。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。\n学完本节课你知道了什么？一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活三、酸碱度—pH（0—14之间）1、pH与溶液的碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7PH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义⑴、农业⑵、工业⑶、环境⑷、生活\n名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一\n1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3课堂练习二C\n2.完成下列化学方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO42H2O2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2\n(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。红色>7中=7无<7中和反应HCl+NaOH===NaCl+H2O课堂练习三\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n