\n第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应\n盐酸泄漏通常需要及时喷水和撒熟石灰Ca(OH)2，可用于解决环境污染危机。问题：浓盐酸泄漏应如何处理?看图学化学\n1.常见的酸有。2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸中含有离子。酸(H++酸根离子）盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等碱(金属离子+OH-)3.常见的碱有4.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱中含有离子。氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）等蓝红OH-红不变色H+复习回顾\n【思考问题】生活中为什么我们被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？你有什么办法可消除肿痛？\n探究一：盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？药品：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。实验步骤现象结论（1）在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴_________溶液。溶液呈____色,滴入____溶液后,烧杯中溶液颜色变成__。____溶液遇碱溶液变_________。（2）用滴管慢慢向溶液中滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好由__色变为__色。。溶液颜色由_________色变成_____色。稀盐酸和氢氧化钠溶液____（能否）发生反应。无色酚酞溶液红酚酞无酚酞红无红红能无\nHCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—HCl和NaOH在水中解离出离子\n活动与探究操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热无色酚酞溶液先变成红色，然后溶液又由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的物质是NaOH吗？\n氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O实质图示\n练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和硫酸反应2.氢氧化钙和盐酸反应3.氢氧化钙和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？\nHCl+NaOH=NaCl+H2O碱酸金属离子酸根离子Cl_SO42_CO32_NO3_等盐中和反应盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。\n结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液之间能发生反应。NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH_=H2ONaOH+H2SO4=Na2SO42+2H2OCu(OH)2+HCl=2CuCl2+2H2O\n【同步训练】书写下列反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=Ba(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=NaCl+H2ONa2SO4+2H2O22BaCl2+2H2OCuSO4+2H2OMg(OH)2+HCl=MgCl2+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2\n你能用方程式表达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）农业Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰中和反应在日常生活中的应用\n硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？工业\n处理方法：可用熟石灰进行中和处理。这是处理工厂废硫酸的常用方法。\n医疗试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有Al(OH)33HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O\n其他人的胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。\n被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。蚊子\n【本课题课后小结】1.酸和碱能否发生反应？2.有些化学反应的现象不明显，有何办法？3.中和反应的实质是什么？4.中和反应有何用途？\n1.有人说：“有盐和水生成的反应一定是中和反应”对吗？请举例说明。2.下列物质之间的反应属于中和反应的是（）A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C.Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应D2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O\n3.在做酸和碱中和反应的实验时，往往需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是()A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色C\n4.2011年1月19日，内蒙古乌海化工股份有限公司发生盐酸储罐爆炸的重大安全事故，为防止酸液泄漏，经过喷水和撒熟石灰处理后，及时排除了险情。下列对喷水和撒熟石灰做法的叙述错误的是（）A．盐酸中撒入熟石灰发生了中和反应B．喷水可以降低盐酸的酸性C．撒熟石灰为了消除盐酸的污染D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道D\n5.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是()A.锌粒B.氢氧化钠溶液C.氧化铜D.碳酸钠溶液6.利用中和反应原理,熟石灰可用作()①改良酸性土壤②中和胃酸③硫酸厂污水处理④建筑材料A.①③B.②④C.①②③D.①②③④BA\n7.硫酸制造公司的污水中常含有硫酸等杂质，若直接排放会导致河流水质酸化，为了中和处理酸性污水，加入适量的下列物质不能解决问题的是（）A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaOC8.向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液并振荡,一直加到氢氧化钠溶液过量,要观察到的溶液的变化过程是()A.紫→蓝→红B.红→紫→蓝C.紫→红→蓝D.蓝→红→紫B\n9.下列各物质,需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是()A.石灰石、稀盐酸B.氧化铁、稀硫酸C.氢氧化钡、稀硫酸D.氢氧化钠、稀硫酸10.人被虫咬后,痛痒难忍,是由于人体被注入了一种液体(主要成分是甲酸).涂抹下列哪种物质可以缓解症状()A.醋B.肥皂水C.酒精D.食盐水DB\n11.在盛有氢氧化钠溶液的试管里,滴入几滴___________,溶液变成了____色,再用_________慢慢滴入稀盐酸,同时不断__________,一直到溶液刚刚变成无色为止.发生的化学反应方程式为___________________.12.胃酸过多的患者,既可用胃舒平(主要成分为氢氧化铝),或者服有墨鱼骨粉(有效成分是碳酸钙)治疗胃酸过多.用化学方程式表示它们的反应原理:________________________________;________________________________;无色酚酞溶液红胶头滴管不断搅拌HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+CO2↑3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O\n文峰中学九年级化学探究小组共同探究一个问题：根据实验方案，向试管中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后又连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。这时我们对上述得到的无色溶液进行探究：第一组认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠；第二组认为溶质有两种，分别是什么呢？请大家设计实验方案来证实他们的合理性。（实验步骤、实验现象和实验结论）【拓展应用】\n【运用知识@解决问题】①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？③皮蛋味涩，如何做可除去涩味。④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（例如氨水NH3·H2O）的药水，可减轻你的痛痒，你可知道其中的化学奥秘吗？⑤食用醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，请说明去垢的原理是什么。⑥早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？治疗胃病的反应原理是什么？\n【第二课时】溶液酸碱度的表示方法——pH\n功夫熊猫在家里使用厨房清洁剂直接用手接触，不小心手被腐蚀，你能帮助他吗？【资料查询】厨房清洁剂中含有一定量的氢氧化钠，显碱性，可是其碱性的强弱程度如何表示呢？能否使用酸碱指示剂？\n1.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行检测酸碱性表示溶液是酸性、碱性或中性的。“记忆技巧”：石蕊酸红碱蓝酚酞酸无碱红溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示，其范围通常为0～14之间。\npH和溶液的酸碱性酸性溶液的pH＜7碱性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7pH试纸测定pH最简便的方法是使用pH试纸\n2.溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大（如NaCl、Na2SO4溶液的pH=7）\n【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的pH?测定pH最简便的方法是：使用pH试纸，精确测定溶液酸碱度使用pH计即酸度计，可精确到0.1。待测液盐酸硫酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氨水pH\n了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。P63\n【课堂练习】1.某溶液的pH=3，则该溶液（　）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0ABD\n4.有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH升为10，可以采取______________________的方法。无滴加碱溶液5.有一瓶无色溶液的pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH降为5，可以采取______________________的方法。红滴加酸溶液\n已知在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示：（1）该反应的化学方程式为___________________________。（2）该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为________（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。\n资料人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35-7.45唾液6.6-7.1胃液0.9-1.5乳汁6.6-7.6胆汁7.1-7.3胰液7.5-8.0尿液4.7-8.4粪便4.6-8.4\n【问题】常温下不断稀释某溶液，其溶液的pH如何变化？结论⑴若稀释酸性溶液，其酸性会，其pH会，无限稀释pH会。⑵稀释碱性溶液，其碱性会，其pH会，无限稀释pH会。⑶稀释中性溶液，其中性会，其pH，无限稀释pH仍然。变大变小不变不变接近7接近7减弱减弱不变\n【思考】若先用水润湿了pH试纸，测某溶液的pH，结果会如何变化呢？归纳若先用水润湿pH试纸，当测试时：⑴酸性溶液的pH会，⑵碱性溶液的pH会，⑶中性溶液的pH会。不变变大变小\n活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽无明显变化无明显变化无明显变化黄黄、无光泽头发拉断，记录拉断的难易程度不易断不易断不易断易断极脆【应用拓展】使用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的酸pH：⑴测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。⑵碱性物质可与头发上的油脂反应，还有弱酸性有益于头发的健康。从清洁效果和保护头发的角度考虑，洗发时应该先用剂（洗发香波），然后用剂（护发素）。碱酸洗发护发\n健康的头发受损伤的头发讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？\n学完本课题你应该知道1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。酸性溶液的pH＜7碱性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。3.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。\n【小结】酸的化学性质1.跟指示剂的反应2.跟金属的反应3.跟金属氧化物的反应4.跟碱的反应5.跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质\n（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化学性质\n氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n