沪教版九年级上册化学第1-5章共5个综合检测试卷全套第1章开启化学之门全章综合检测试卷一、选择题(每小题3分,共24分)1.下列属于纯净物的是(　　)A.加碘食盐B.豆浆C.酱油D.冰2.[2021河南中考]河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是(　　)A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶烧制D.金简刻字3.[2021邵阳中考]“水是生命之源,氧气是生命之气”。氧气的下列性质中,属于化学性质的是(　　)A.能支持燃烧B.不易溶于水C.密度比空气略大D.无色气体4.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是(　　)5.“绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学和清洁化学,即在化学物质合成过程中减少或消除危险物品的使用和产生。关于“绿色化学”特点叙述错误的是(　　)A.采用无毒无害的原料,生产有利环保、人体健康、安全的产品B.在无毒、无害的条件下反应,减少废物向环境的排放C.充分利用能源、资源,提高原料利用率,使原料都能转化为产品D.充分利用绿色原料进行化工生产,产出绿颜色的产品6.[2022东营三中期中]下列对实验意外事故的处理方法错误的是(　　)A.若不慎将稀硫酸溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再用水冲洗B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液7.下列仪器的用途及使用注意事项都正确的是(　　)第32页共32页\n8.[2021成都中考改编]下列实验不能达到相应目的的是(　　)二、填空题(每空2分,共16分)9.化学是一门以实验为基础的科学。请帮助小明完成以下实验。(1)实验1:量取8mL蒸馏水实验室现有10mL、50mL、100mL的量筒:①小明应选取　　　　mL的量筒。②量取液体时,量筒必须平放,读数时视线要与　　　　　　　　　　　　　　　　　保持水平。③若小明仰视读数,则所取液体的实际体积应　　　　8mL(填“<”“>”或“=”)。(2)实验2:称取12.6g氯化钠用托盘天平称量12.6g氯化钠时,向左盘中加入氯化钠后,发现指针向右偏转,应进行的操作是　。 10.归纳法是学习化学的常用方法,填写下列有关数据:(1)向酒精灯里添加酒精时,酒精量不得超过酒精灯容积的　　　　。 (2)用试管给液体加热时,应注意液体体积不宜超过试管容积的　　　　,加热时试管应倾斜,与水平面约成45°角。 (3)用试管盛装固体药品加热时,铁夹应夹在距试管口约　　　　处。 (4)在实验室取用药品时,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:液体取　　　mL,固体只需盖满试管底部即可。 三、实验探究题(每空2分,共10分)11.[2022成都温江区第二学区期中]某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。第32页共32页\n【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。(1)实验1中,红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是　　 　。 (2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是　　　　　　　　　(写一点)。 (3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息,　　　　(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是　　　 　。 (4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　(写两点)。 第32页共32页\n参考答案一、选择题1.D　加碘食盐、豆浆、酱油均含有多种物质,属于混合物;冰只含有一种物质,属于纯净物,故D正确。2.C　化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。A、B、D中没有新物质生成,属于物理变化;C中有新物质生成,属于化学变化。3.A　能支持燃烧,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质;溶解性、密度、颜色、状态不需要发生化学变化就能表现出来,属于物理性质。4.D　A(√):倾倒液体药品的注意事项,“拿塞倒放口挨口,缓慢注入签向手(心),取完上塞放原处”。B(√):闻气体气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气味飘进鼻孔中。C(√):取用固体粉末时,将试管横放,用纸槽或药匙将药品送到试管底部。D(✕):用胶头滴管吸取液体时,应先挤捏胶帽,再将胶头滴管伸入试剂瓶中吸取液体,若将空气挤到试剂瓶中,可能会使药品变质。5.D　“绿色化学”与颜色无关,指的是环境友好化学。6.A　若不慎将稀硫酸溅入眼睛,应立即用大量的水冲洗,切不可用手揉眼睛,故A错误。7.C　A(✕):熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭。B(✕):使用胶头滴管时滴管口应向下,若滴管口向上会使液体倒流,可能会污染试剂或腐蚀橡胶胶帽。C(√):量筒用于测量液体体积,且不能被加热。D(✕):称量时应将药品放在干净的纸片上或烧杯等玻璃器皿中,而不能直接放置于托盘上。8.C　A(√):蜡烛浮在水面上,说明蜡烛的密度比水小。B(√):通过比较火柴梗不同位置的烧焦情况可比较火焰各层温度。C(✕):蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体,测定结果偏小。D(√):干冷烧杯内壁出现水雾,说明蜡烛燃烧产生水。二、填空题9.(每空2分)(1)①10　②量筒内液体凹液面的最低处　③>(2)向左盘添加氯化钠(或向左盘添加药品,或添加药品,或添加氯化钠)10.(每空2分)(1)2/3　(2)1/3(3)1/3　(4)1~2三、实验探究题11.(每空2分)(1)氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压(2)装置气密性良好(或红磷和铁粉除氧剂足量等其他合理答案)(3)实验2　反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎被耗尽(4)只能和空气中的氧气反应;生成物不影响测定结果(或其他合理答案)第32页共32页\n第2章身边的化学物质全章综合检测试卷一、选择题(每小题3分,共36分)1.[2021苏州中考]下列有关空气的说法正确的是(　　)A.洁净的空气属于纯净物B.工业分离液态空气时发生化学变化C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响2.[2021泰安中考]“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环,下列说法不正确的是(　)A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定C.绿色植物的生长过程,既涉及碳循环,又涉及氧循环D.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环3.[2021株洲中考]人类每时每刻都离不开空气,空气中各组分气体的体积分数大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。下列有关说法不正确的是(　　)A.铁丝在纯氧中燃烧,可得到四氧化三铁B.氮气化学性质不活泼,可在食品包装袋中充入氮气以防腐C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成霓虹灯D.将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中,木条熄灭,该气体一定是二氧化碳4.[2021枣庄中考改编]每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活关系密切。下列有关水的说法错误的是(　)A.硬水软化常用肥皂水B.海水淡化可用蒸馏法C.河水净化中活性炭起吸附作用D.地球上的水总储量很大,但淡水很少,我们要节约用水5.下列反应中,既属于化合反应又属于氧化反应的是(　　)A.碳+氧气   点燃   二氧化碳B.二氧化碳+水             碳酸C.石蜡+氧气   点燃   二氧化碳+水D.碱式碳酸铜     加热     氧化铜+二氧化碳+水第32页共32页\n6.下列有关说法正确的是(　　)A.氧气参与燃烧,是高能燃料B.氧气能使带火星的木条复燃C.红磷与氧气反应产生浓厚白雾D.低温下氧气可以变成无色液体7.仅用下列装置,不能检查装置气密性的是(　　)8.[2022福州华伦中学月考改编]小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好,图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液,燃烧匙内装有用无纺布包裹的二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是(　　)A.实验中,利用图②和③装置收集的氧气均不够干燥B.将图①装置中的燃烧匙提离液面,则不再产生氧气C.为使收集的气体较纯净,应待图②导管口连续均匀冒出气泡后开始收集D.若用图③装置收集氧气,可将带火星的木条在b导管口处验满9.如图所示,集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中有两支位置高低不同的燃着的蜡烛,实验时打开止水夹,移开玻璃片。下列说法不正确的是(　　)A.将观察到低的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片,实验现象更明显C.蜡烛会熄灭,是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧D.去掉烧杯中的一支蜡烛,也能得出同样的实验结论10.[2022南京八中月考]某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U第32页共32页\n形管中预先加入了少量氢氧化钠),下列说法正确的是(　　)A.a端应连接电源的正极B.d试管中的气体先收集满C.U形管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性D.该实验说明水是由氢分子和氧分子构成的11.[2022重庆江津中学月考]某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气,部分物质的质量随时间变化的关系如图所示,下列关于该过程的说法正确的是(　　)A.a代表高锰酸钾B.c代表氯化钾C.t2min时开始产生氧气D.t3min后剩余固体有两种12.[2022厦门双十中学期中]小雪学习了氧气的相关知识后,对所学知识进行总结,则下列图像正确的是(　　)二、填空题(每空2分,共32分)13.水是生命之源,请回答下列有关水的问题。(1)从组成的角度:水是由　　　组成的。(填字母序号) A.氢元素和氧元素第32页共32页\nB.氢原子和氧原子C.氢气和氧气(2)从资源角度看:水是宝贵的自然资源,图1是净化河水的简易装置,下列说法错误的是　　　。(填字母序号) A.图1发生的都是物理变化B.利用这个净化水的装置可以把硬水软化C.此装置中活性炭只起到过滤的作用D.利用此装置净化得到的水还不能作为直饮水(3)从变化的角度看:①水通电可发生分解反应,电解一定量的水,负极产生的气体是　　　,该反应中负极和正极产生的气体的体积比为　　　。 ②电解水的文字表达式为 　　　　　　。 (4)图2是自来水厂净水过程示意图,回答下列问题。①除去水中有异味、有颜色的物质可加入　　　　　　　。 ②通过上述流程所得到的自来水　　　　　　(填“一定”或“不一定”)是软水。 ③小明在家中采用　　　　　　的方法可将硬水软化。 (5)节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的是　　　(填字母序号)。 A.工业废水直接排放B.工业废气处理后排放C.禁止使用含磷洗衣粉D.大量施用化肥、农药14.[2022宿州埇桥区教育集团段考改编]通过化学学习,第32页共32页\n你已经掌握了实验室制取气体的有关知识,请结合下列装置图,回答问题:(1)写出图中标号a的仪器名称　　　　。 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气,写出该反应的文字表达式　　　　　　　　　　　　,利用该反应制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择的装置为　　　　(填字母序号)。 (3)收集氧气可选用装置C或E,若用C装置收集氧气时,验满的方法是　,若用E装置收集氧气时,当观察到　　　　　　　　　　　　时再开始收集。 (4)乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近,实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选择　　　　(填字母序号)。 (5)如果用F装置收集氧气,则氧气由　　　　(填“a”或“b”)端通入。 三、实验探究题(每空2分,共32分)15.某兴趣小组在实验室利用下图部分装置,制取二氧化碳并验证其性质。(1)仪器a的名称是　　　　　。 (2)实验室制取CO2应选择的发生装置是　　　(填序号,下同),收集装置是　　　　,反应的文字表达式为　 　。 (3)图F中干燥紫色石蕊纸条的作用是 　　　　　　。 (4)图F实验可以验证CO2的化学性质有　　　　　　　　　　(写一点即可),判断依据是　(写现象)。 (5)若选用A装置作为高锰酸钾制取氧气的发生装置,其不足之处是　　　　　　　　。 16.[2022临川一中月考改编]学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想:氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生改变;第32页共32页\nⅢ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后 　。 【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验:【结论】　猜想Ⅲ成立。(1)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象:步骤③现象为　, 步骤⑥中固体质量为　　　　g。 (2)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为　　　　　　　　　。 【拓展探究】(4)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响,实验时需要控制相同的量有　　　　(填字母序号)。 A.过氧化氢溶液的浓度、体积B.过氧化氢溶液的温度C.催化剂的质量D.催化剂的种类(5)同种催化剂,还有哪些因素可能影响反应速率,请你探究(探究一种因素即可)。影响因素:　; 探究方案: 　。 参考答案一、选择题1.C　A(✕):洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质,属于混合物。B(✕):工业分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同,该过程中只是物质的状态发生变化,没有产生新物质,属于物理变化。D(✕):空气中的二氧化碳含量过高会造成温室效应增强。第32页共32页\n2.D　碳循环和氧循环分别指碳元素、氧元素在自然界中的循环,二氧化碳和氧气的循环只是其中的一部分,D错误。3.D　A(√):铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。B(√):氮气化学性质不活泼,可填充于食品包装袋中用于防腐。C(√):稀有气体通电时,能发出不同颜色的光,可制成霓虹灯。D(✕):二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,但是将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中,木条熄灭,该气体不一定是二氧化碳,还可能是氮气等。4.A　A(✕):肥皂水可以区分硬水和软水。B(√):海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质,蒸馏可得到纯水,可用蒸馏法淡化海水。C(√):活性炭具有吸附性,可吸附水中的色素和异味,达到净水的目的。D(√):地球上的水总储量很大,但是淡水资源很少,且分布不均,因此,我们要节约用水。5.A　A(√):该反应符合“多变一”的形式,属于化合反应;且该反应是物质和氧气发生的化学反应,属于氧化反应。B(✕):该反应符合“多变一”的形式,属于化合反应,但不属于氧化反应。C(✕):该反应的生成物是两种,不符合“多变一”的形式,不属于化合反应。D(✕):该反应符合“一变多”的形式,属于分解反应。6.B　A(✕):氧气参与燃烧,是助燃剂,不是高能燃料。B(√):氧气能使带火星的木条复燃。C(✕):红磷与氧气反应产生浓厚白烟。D(✕):低温下氧气可以变成淡蓝色液体。7.C　C中未形成密封体系,无法检查装置气密性,故选C。8.C　A(✕):图②装置收集的氧气与水接触,不够干燥,图③装置中,经碱石灰干燥后的氧气不与水接触,收集的氧气干燥。B(✕):二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂,没有催化剂时,过氧化氢仍能分解生成水和氧气,只是反应速率较慢。D(✕):氧气密度比空气大,所以用图③装置收集氧气,应将带火星的木条放在a导管口处验满。9.B　A、C(√):二氧化碳密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧,将二氧化碳通到烧杯中,将观察到低的蜡烛先熄灭。B(✕):移开玻璃片实验现象更明显,是因为能够保持瓶内外压强平衡,便于二氧化碳流出。D(√):去掉烧杯中的一支蜡烛,也能得出同样的实验结论,是因为如果二氧化碳密度比空气小,则移开玻璃片后二氧化碳直接上升,不流入烧杯中,蜡烛不熄灭。10.C　A(✕):c试管用向下排空气法收集气体,收集的气体密度比空气小,氢气密度比空气小,a端与电源的负极相连。B(✕):d试管用向上排空气法收集气体,气体密度比空气大,氧气密度比空气大,则d试管中收集的是氧气,电解水时,产生氧气的体积少,产生氢气体积多,且二者的体积之比是1∶2,故c试管中的气体先收集满。C(√):实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性。D(✕):该实验说明水由氢、氧两种元素组成。11.B　A(✕):由题中“少量高锰酸钾”可知,b代表高锰酸钾,a代表氯酸钾。B(√):根据图中t2min时a减少,c出现,可知,c为氯酸钾受热分解的产物氯化钾。C(✕):t1min时,b减少,说明此时高锰酸钾开始分解,开始产生氧气。D(✕):t3min时,a,b均为0,说明氯酸钾和高锰酸钾均已完全分解,此时剩余的固体是氯化钾、二氧化锰和锰酸钾的混合物。第32页共32页\n12.A　A(√):一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳,当木炭反应完后,二氧化碳的质量不再增加。B(✕):高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,生成物中有固体,所以剩余固体质量不为零。C(✕):用氯酸钾制氧气时,催化剂不会改变生成氧气的质量。D(✕):二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂,反应前后质量不变。二、填空题13.(每空2分)(1)A(2)BC(3)①氢气　2∶1　②水    通电   氢气+氧气(4)①活性炭　②不一定　③煮沸(5)AD14.(每空2分)(1)锥形瓶(2)高锰酸钾     加热     锰酸钾+二氧化锰+氧气　AE(3)将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气已经收集满　导管口有气泡连续均匀冒出(4)B(5)b三、实验探究题15.(每空2分)(1)集气瓶(2)B　D　碳酸钙+盐酸             氯化钙+水+二氧化碳(3)作对比实验(4)能与水反应(或能与澄清石灰水反应)　湿润紫色石蕊纸条变红而干燥紫色石蕊纸条不变色(或澄清石灰水变浑浊,前后两空对应)(5)试管口没有放棉花16.(每空2分)质量和化学性质都不变(1)带火星的木条复燃　0.2(2)探究氧化铜的化学性质是否改变(3)过氧化氢   氧化铜   水+氧气(4)ABC(5)过氧化氢溶液的浓度(合理即可)　取相同质量的同种催化剂于两支试管中,分别加入体积相同浓度不同的过氧化氢溶液(与上一空对应,合理即可)第3章物质构成的奥秘全章综合检测试卷第32页共32页\n一、选择题(每小题3分,共24分)1.[2021东营中考改编]干冰可以制造云雾缭绕的效果,当喷出的干冰周围出现云雾时,不会发生变化的是(　　)A.二氧化碳分子的质量B.二氧化碳的性质C.水分子间的间隔D.水分子的运动速率2.[2022西安二十三中月考]下列有关原子的说法,正确的是(　　)A.原子能构成分子,但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子3.下列关于“决定”的说法错误的是(　　)A.决定元素周期表中原子序数的是质子数B.决定元素化学性质的是最外层电子数C.决定元素相对原子质量的是质子数和中子数D.决定元素种类的是相对原子质量4.[2020成都中考改编]化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是(　　)A.摄入适量的钙预防骨质疏松B.缺乏Fe会引起甲状腺肿大C.对于必需元素,人体摄入越多越好D.必需微量元素只能用药物补充5.下列各组物质依次按单质、氧化物、混合物排列的一组是(　　)A.红磷、医用酒精、澄清石灰水B.氢气、冰、新鲜空气C.空气中的稀有气体、干冰、河水D.硫、氧化汞、高锰酸钾6.下列有关数字“2”的意义正确的是(　　)A.2S:2个硫元素B.Ba+2CO3:碳酸钡中钡元素的化合价为+2C.CO2:1个氧分子中有2个氧原子D.3Zn2+:3个锌离子带2个单位正电荷第32页共32页\n7.[2021广安中考]加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示,下列说法正确的是(　　)A.碘元素是金属元素B.碘原子的质子数是53C.图中n的值为5D.碘原子在反应中一般较易失去电子8.[2021南京中考]次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法正确的是(　　)A.次氯酸钠属于氧化物B.二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1∶1∶1D.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小二、填空题(每空2分,共18分)9.[2022天津七中期中节选]在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题:①甲是　　　　。 ②在水、汞和氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是　　　　(用化学符号表示)。 (2)如图2是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的几种粒子结构示意图,回答以下问题:第32页共32页\n①钠原子的核外电子数是　　　　。 ②钠元素与氯元素最本质的区别是　　　　　　不同。 ③氯化钠是由　　　　(填序号)两种粒子构成的;氯气是由　(写化学符号)构成的。 10.[2020哈尔滨中考改编]从宏观走进微观,探寻变化的奥秘。下图是水分解的微观模拟图,〇表示氧原子,●表示氢原子。请回答下列问题:(1)在C图中将相关粒子图形补充完整。(2)A到B变化的微观实质是 　。 (3)画出氧原子的结构示意图　。 三、实验探究题(每空2分,共12分)11.小明学习了分子的性质后做了如下实验:(1)教材实验(如图甲所示):该实验可以观察到的实验现象是　　　　　　　　　　;实验结论是　　　　　　　　　　　　　。 (2)改进实验(如图乙所示):先在一支试管中装一半红墨水,再在液面上注满酒精(缓缓注入),塞上橡胶塞密封后静置,30日后观察,现象如图所示。小明做的实验还可以说明的分子的性质是　　　　　　　　　　　;混合均匀后,分子　　　　(填“继续”或“停止”)运动。 第32页共32页\n(3)如果继续完成图丙所示实验操作,对比实验乙可以得出的结论是　　　　　　　　。 (4)相比于教材中的实验设计,小明的实验改进最主要的优点有　　　　　　　　　　。 四、计算题(6分)12.[2021郴州中考改编]葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3),现代科技证明,白藜芦醇具有美容养颜之功效,其相对分子质量为228。试计算:(1)x=　　　　。 (2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为　　　　　　　。 (3)求22.8g白藜芦醇中氧元素的质量。第32页共32页\n参考答案一、选择题1.A　分子的质量一般不变,A符合题意;干冰升华,二氧化碳由固态变为气态,物理性质发生改变,B不符合题意;干冰升华吸热,周围环境的温度降低,水蒸气液化成小液滴,水分子间的间隔发生了变化,水分子的运动速率也发生了变化,C、D不符合题意。2.B　A(✕):原子能构成分子,也能直接构成物质,如金属等。B(√):化学变化的实质就是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,在反应前后,原子的种类和数目都不变。C(✕):原子中质子数不一定等于中子数,两者没有必然关系。D(✕):原子中不一定含有中子,如有一种氢原子的原子核内没有中子。3.D　A(√):原子序数=质子数,决定元素周期表中原子序数的是质子数。B(√):元素的化学性质跟它原子的最外层电子数关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数。C(√):根据相对原子质量≈质子数+中子数,决定元素相对原子质量的是质子数和中子数。D(✕):不同种元素之间的本质区别是质子数不同,决定元素种类的是质子数。4.A　A(√):钙属于人体必需的常量元素,老年人应摄入适量的钙预防骨质疏松。B(✕):缺乏Fe易引起缺铁性贫血。C(✕):应适量摄入各种必需元素,过多或过少均不利于人体健康。D(✕):必需微量元素一般通过食物补充,只有在缺乏某元素症状明显的时候才适宜通过药物补充。5.B　A(✕):红磷属于单质,医用酒精、澄清石灰水均属于混合物。C(✕):空气中的稀有气体属于混合物,干冰属于氧化物,河水属于混合物。D(✕):硫属于单质,氧化汞属于氧化物,高锰酸钾属于化合物。6.B　A(✕):2S表示2个硫原子。B(√):在碳酸钡中,碳酸根离子的化合价为-2,钡离子的化合价为+2,所以Ba+2CO3中数字2表示碳酸钡中钡元素的化合价为+2。C(✕):CO2中数字2表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。D(✕):元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷,所以3Zn2+中数字2表示1个锌离子带2个单位正电荷。7.B　A(✕):碘是“石”字旁,碘元素是非金属元素。B(√):原子中质子数=原子序数,故碘原子的质子数是53。C(✕):原子中质子数=核外电子数,故53=2+8+18+18+n,n=7。D(✕):碘原子最外层电子数为7,大于4,在反应中一般容易得到1个电子。8.D　A(✕):氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,次氯酸钠中含有三种元素,不属于氧化物。B(✕):分子是由原子构成的,1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的。C(✕):次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23∶35.5∶16。D(√):次氯酸钠中氯元素的质量分数为35.574.5×100%,二氧化氯中氯元素的质量分数为35.567.5×100%,故二氧化氯中氯元素的质量分数大。第32页共32页\n二、填空题9.(每空2分)(1)①原子　②NaCl(2)①11　②质子数　③a和d　Cl210.(每空2分)(1)(2)在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子(3)三、实验探究题11.(每空2分)(1)烧杯B中的溶液变红　分子在不断地运动(2)分子间有间隔　继续(3)温度越高,分子运动速率越快(4)减少对空气的污染(或还能探究温度对分子运动速率的影响)四、计算题12.(每小题2分)(1)14(2)14∶1∶4(3)22.8g白藜芦醇中氧元素的质量为22.8g×16×3228×100%=4.8g第32页共32页\n第4章认识化学变化全章综合检测试卷一、选择题(每小题4分,共36分)1.每年5月12日是全国防灾减灾日。下列关于安全知识的说法正确的是(　　)A.燃气泄漏一定会发生爆炸,应立即逃离B.随意燃放烟花爆竹,增加节日气氛C.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警电话119D.为了节约空间,密集堆放易燃、易爆物2.[2021徐州模拟]学习化学并不是一定要成为化学家,重要的是善于用化学知识去解决生产生活中的问题。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(　　)A.生活中常用水来灭火,其原理是降低可燃物的着火点B.关闭天然气灶,火焰熄灭的原理是隔离可燃物C.铁丝放置在空气中没有燃烧是因为铁丝不是可燃物D.用灯帽盖灭酒精灯和建立隔离带都是因为隔绝了氧气3.[2021河池中考改编]下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)A.石蜡熔化前后,其质量不变B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量小D.铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量比原来铁丝的质量大4.[2022唐山路北区期中改编]下列化学方程式书写正确的是(　　)A.CO+O2   点燃     CO2B.2C+O2   点燃     2COC.2H2↑+O2↑   点燃     2H2OD.4Fe+3O2   点燃     2Fe2O35.已知某物质的着火点为t℃,该物质易在空气中着火,则如图所示的M、N、P、Q点对应的条件中,该物质燃烧最旺的是(　　)第32页共32页\nA.M点　　B.N点　　C.P点　　D.Q点6.[2021重庆中考A卷改编]2020年科学家开发出新型催化剂,光照下能将二氧化碳转化为甲烷,微观示意图如下,下列关于该反应的说法正确的是(　　)A.反应前后原子数目增多B.反应前后原子种类改变C.反应中涉及两种氧化物D.参加反应的反应物分子个数比为1∶17.[2021邵阳中考]已知白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃。如图为某实验示意图,有关该实验的说法错误的是(　　)A.只有铜片上的白磷燃烧B.向水中的白磷通氧气,白磷会燃烧C.热水的作用是既提供热量又隔绝空气D.升高水的温度,铜片上的红磷也能燃烧8.[2021天津中考]我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后,加热到约800℃可得到锌(Zn)。主要发生的化学反应:①ZnCO3   高温     ZnO+CO2↑,②C+2ZnO   高温     2Zn+X↑,下列说法正确的是(　　)A.X的化学式为CO2B.反应①是分解反应,反应②是化合反应C.反应前后固体的质量不变第32页共32页\nD.反应前后碳元素的化合价均发生改变9.[2022福州鼓楼区期中]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,固体混合物的质量变化如图,下列分析不正确的是(　　)A.P点处固体成分是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰B.在反应过程中,固体中的氯元素质量不变C.t2min时,固体中MnO2质量分数达到最大D.原混合物中氧元素质量分数等于a-ba×100%二、填空题(每空3分,共30分)10.依据事实,通过比较、推理等可以总结归纳出燃烧的条件和灭火的方法。请回答下列问题:(1)图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件,图中缺少的一个条件是　。 (2)图B所示的灭火原理是　。 (3)点燃篝火时,常将木柴架空以促进燃烧,是利用了增大　　　　　　　　的方法。 (4)汽车极大方便了人们的生活,但也存在安全隐患。有人因在停驶且紧闭门窗的车内开着空调睡觉而中毒身亡,这种中毒俗称“煤气中毒”。其原因是当燃料不充分燃烧时,不但消耗氧气,而且生成一种有毒气体　　　　排放到车内。 11.质量守恒定律是一条重要的定律,请利用该定律的相关知识回答下列问题。(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),反应的化学方程式为　, 若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示　。 第32页共32页\n(2)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。 12.[2022北京海淀区期中]以工业硒[主要成分是硒(Se)]为原料制备高纯硒的流程如图。(1)亚硒酸(H2SeO3)属于　　　　(填“单质”或“化合物”)。 (2)Ⅰ中主要发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (3)Ⅲ中的反应产物除了高纯硒,一定还有其他产物,理由是　。 三、实验探究题(每空3分,共24分)13.燃烧是人类利用的较古老的化学反应之一。兴趣小组同学对燃烧展开系列探究。【探究一】燃烧的发生(1)兴趣小组同学按图1所示装置进行实验。待蜡烛燃烧熄灭后,向上抽动燃烧匙,使白磷露出水面,白磷立即燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　,白磷露出水面后才燃烧,请分析原因　。 (2)已知:白磷的着火点约为40℃,熔点约为44℃,实验条件下液态白磷的密度大于水且难以透过滤纸,尝试分析:燃烧匙底部打孔并垫上滤纸的原因 　。 (3)反思:蜡烛燃烧熄灭后的密闭钟罩内,白磷仍能燃烧,从“物质燃烧所需氧气的最低浓度”的角度可得出的结论是 　。 第32页共32页\n【探究二】火灾的逃生(4)知识回顾:图2所示实验中,观察到烧杯内低处蜡烛先熄灭,则CO2具有的性质是　。 (5)按图3装置模拟建筑火灾现场,在封盖容器底部放置两根高低不同的蜡烛,在烛芯附近放置O2传感器(见a1、a2)和CO2传感器(见b1、b2)。点燃蜡烛后迅速封盖,采集相关数据,实验结果如图4、图5所示。①由图4可知:蜡烛熄灭时烛芯附近O2含量均未降至0,由此你对“燃烧”的新认识是　　　　　　　　　　　　　。 ②由图5可知:温度较高时,高处CO2的浓度较大,其主要原因是　　　　　　　　　　　,因此,建筑火灾中,下列逃生方法较合理的是　　　　(填字母序号)。 a.匍匐前进　　b.直立行走四、计算题(10分)14.[2021温州中考]“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2),产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应,其化学方程式为:4KO2+2H2O                  4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。(1)小明设计化学氧自救呼吸器时,为确定制氧剂的用量,除了查阅人体每分钟呼吸次数外,还需了解哪些与人体呼吸相关的数据?　(列举一个)。 (2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气,则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克?第32页共32页\n参考答案一、选择题1.C　A(✕):可燃性气体在空气中达到一定的含量时,遇到明火会发生爆炸,故燃气泄漏不一定会发生爆炸。B(✕):随意燃放烟花爆竹可能会引发火灾等安全问题。D(✕):存放易燃、易爆物时,不能密集堆放,防止缓慢氧化放热达到其着火点,而发生燃烧或爆炸。2.B　A(✕):用水灭火,是使可燃物的温度低于其着火点而灭火,着火点不能降低。B(√):关闭天然气灶,火焰熄灭的原理是隔离可燃物。C(✕):铁丝放置在空气中没有燃烧是因为铁丝的温度没有达到其着火点。D(✕):用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气,建立隔离带是隔离可燃物而灭火。3.A　A(✕):质量守恒定律只适用于化学变化,石蜡熔化属于物理变化,不能用质量守恒定律解释。B(√):铁钉和硫酸铜溶液发生反应,反应前后物质的总质量不变,符合质量守恒定律。C(√):木材在空气中燃烧后化为灰烬,参加反应的木材和氧气的质量总和与生成的灰烬、二氧化碳和水等的质量总和相等,该变化遵循质量守恒定律。D(√):铁丝在氧气中燃烧,生成物四氧化三铁的质量与参加反应的铁和氧气的质量总和相等,可以用质量守恒定律解释。4.B　A(✕):该化学方程式没有配平,正确的化学方程式为2CO+O2   点燃     2CO2。B(√):碳和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳。C(✕):反应物中的气体后面不需要加“↑”,正确的化学方程式为2H2+O2   点燃     2H2O。D(✕):铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,不会生成氧化铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2   点燃     Fe3O4。5.D　温度越高,氧气含量越高,燃烧越旺,因此在Q点对应条件中该物质燃烧最旺。6.C　由题图可知,该反应的化学方程式为:CO2+2H2O   催化剂    光照 CH4+2O2。A、B(✕):由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、数目不变。C(√):反应中共涉及二氧化碳和水两种氧化物。D(✕):由化学方程式可知,参加反应的二氧化碳和水的分子个数比是1∶2。7.D　在此条件下,水能达到的最高温度是100℃,低于红磷的着火点(240℃),故升高水的温度,铜片上的红磷不能燃烧。8.A　A(√):根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,可知X是CO2。B(✕):反应①由一种物质生成两种物质,是分解反应,反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,不符合化合反应特征,不是化合反应。C(✕):两个反应中都有气体生成,反应后固体质量都减小。D(✕):反应①中碳元素在碳酸锌和二氧化碳中都是+4价。9.D　A(√):P点处固体成分是没有反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰。第32页共32页\nB(√):在反应过程中,固体中的氯元素质量不变。C(√):t2min时氯酸钾完全反应,剩余固体质量降到最小,固体中MnO2质量分数达到最大。D(✕):原混合物中氧元素质量分数不等于a-ba×100%,是因为a-b是反应生成的氧气质量,而催化剂二氧化锰中也含有氧元素。二、填空题10.(每空3分)(1)可燃物　(2)隔绝氧气(或空气)(3)燃料与氧气的接触面积　(4)一氧化碳11.(每空3分)(1)2Mg+O2   点燃     2MgO　参加反应的氧气(或氧元素)的质量(2)部分生成物散逸到空气中12.(每空3分)(1)化合物(2)Se+O2   点燃     SeO2(3)Ⅲ中的反应物亚硒酸中有三种元素,产物高纯硒中只有硒一种元素,根据化学反应前后元素种类不变可推断,该反应还有其他产物三、实验探究题13.(每空3分)(1)4P+5O2   点燃     2P2O5　白磷露出水面后,与氧气接触(2)增大与氧气的接触面积,防止液态白磷进入水中(3)蜡烛燃烧所需氧气的最低浓度比白磷的高(4)密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧(5)①可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度②温度较高时,生成的二氧化碳被加热而上升　a四、计算题14.(1)人体呼出气体中水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量,合理即可,2分)(2)解:设得到48g氧气,需要参加反应的超氧化钾的质量为x。4KO2+2H2O                  4KOH+3O2↑28496x48g(2分)28496=x48 g(2分)x=284×48 g96=142g(2分)制氧剂质量为:142g÷80%=177.5g(2分)答:至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5g。第5章金属的冶炼与利用全章综合检测试卷第32页共32页\n一、选择题(每小题3分,共27分)1.[2021重庆中考A卷]铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)A.铁丝织网B.矿石炼铁C.钢铁生锈D.湿法炼铜2.[2021河北中考]下列有关金属及合金的说法错误的是(　　)A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是使用最多的金属材料3.[2022哈尔滨四十七中月考]下列关于资源、能源的叙述不正确的是(　　)A.金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以节约能源B.废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染,但不会危害人体健康C.地球上的金属资源中除金、银、铂等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径4.科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是(　　)A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通信设备5.从化学的角度对下列成语进行解释,其中正确的是(　　)A.点石成金:化学反应改变了元素种类B.破铜烂铁:报废的金属制品没有任何价值C.削铁如泥:铁和泥的硬度大小相等D.烈火真金:金的化学性质不活泼第32页共32页\n6.[2021福建中考改编]据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是(　　)A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.是混合物D.具有良好的导电性7.[2022郑州新奇中学期末]为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是(　　)A.固体X中只含有CuB.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒8.[2022廊坊六中期末]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应B.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时,两个烧杯中都有金属剩余D.该图反映出镁比锌的金属活动性强9.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是(　　)A.先偏向右,最后偏向左B.先偏向右,最后平衡C.先偏向左,最后偏向右第32页共32页\nD.先偏向左,最后平衡二、填空题(每空3分,共24分)10.[2021北京中考改编]用下图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。(1)实验1,观察到蜡片熔化,说明铁具有的性质是　　　　　　。 (2)实验2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,其反应类型为　　　　　　　　。 11.[2021云南中考节选]金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下:(1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月,三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器,其中部分青铜器和金器上,还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的　　　　　　性。 (2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜,有关反应的化学方程式为　　　　　。 (3)铁器时代大约在公元前　　　　年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成了巨大损失,写出一条防止铁生锈的措施:　。 (4)铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是 　。 三、实验探究题(每空3分,共45分)12.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置如图所示。第32页共32页\n对实验进行分析并回答:(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验中A处的现象是 　　　　　　,B处的现象是　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是　　　　　　　　　　　　　。 (4)C处酒精灯的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)A处反应说明CO具有　　　　性,C处反应说明CO具有　　　　性。 13.[2021成都中考节选]某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关?【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,但碳本身不参加反应。【设计与实验】实验一:定性探究影响铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管,进行图1实验,现象如表。(1)对比A、B、C试管中实验现象,说明铁锈蚀主要是与空气中的　　　　　　　　发生化学反应。 (2)对比A、D试管中实验现象,说明铁锈蚀还与　　　　　　　有关。 (3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验二:定量探究影响铁锈蚀的因素小组设计了图2装置,检查气密性,将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶,t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后,再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上,采集数据。第32页共32页\n(4)据图3,t2时刻后反应并未停止温度却开始降低,原因是 　　　　　。 (5)据图4,对比AB段和BC段说明　　　　　　　　　　　　,分析t3时刻压强突然变大的原因是　 　。 【反思与评价】(6)与实验一对比,实验二铁锈蚀明显更快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 四、计算题(4分)14.[2021北京中考]《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中,主要反应之一为ZnO+CO   高温     Zn+CO2。若制得65kgZn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。第32页共32页\n参考答案一、选择题1.A　铁丝织网只是物体的形状发生改变,没有产生新物质,属于物理变化;矿石炼铁过程中会产生新物质铁,钢铁生锈过程中会产生新物质氧化铁,湿法炼铜过程中会产生新物质铜,都属于化学变化。2.B　合金的强度和硬度一般大于其组分金属,铝合金的硬度比铝大,B错误。3.B　废旧电池随意丢弃会造成土壤和水体污染,会危害人体健康,B不正确。4.A　A(✕):根据表格信息可知,该金属熔点为2500℃,熔点较高,不可用于焊接金属。B(√):该金属的密度小,强度与钢相似,可用于制造航天飞机。C(√):该金属的抗腐蚀性优异,强度与钢相似,可用于制外科手术刀。D(√):该金属的密度小,导电性良好,导热性良好,抗腐蚀性优异,可用于通信设备。5.D　A(✕):根据质量守恒定律,化学反应不能改变元素种类,所以“点石不能成金”。B(✕):报废的金属制品可以回收利用,有利于保护金属资源,保护环境,节约能源等。C(✕):“削铁如泥”是夸张的说法,表示刀剑切削铁器像切泥一样容易。D(√):“烈火真金”是说金的化学性质不活泼,在高温下也不易与氧气反应。6.D　A(✕):铜不与盐酸反应。B(✕):铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,则其在空气中不容易锈蚀。C(✕):铜纳米颗粒是铜单质,是纯净物。D(√):铜纳米颗粒可替代黄金做精密电子元器件,则其具有良好的导电性。7.B　实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,先加入过量的铁粉(试剂A),固体X是铁和铜的混合物,A错误;固体X是铁和铜的混合物,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能,则试剂B是稀硫酸,溶液Z中的溶质是FeSO4,B正确,C错误;操作Ⅰ是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,D错误。8.C　A(✕):a点时,装有Mg的烧杯中的H2SO4恰好完全反应,而装有Zn的烧杯中的H2SO4有剩余。B(✕):b点时,Zn已消耗完一段时间,此时两个烧杯中产生氢气的质量不相等,装有Mg的烧杯中产生的H2较多。C(√):结合图像可以看出,c点后随着H2SO4的加入,生成氢气的质量增加,则c点时,两个烧杯中都有金属剩余。D(✕):题图表示的是产生氢气的质量与加入H2SO4的质量关系,不能说明金属的活动性强弱。9.A　镁比铝活泼,镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快,所以天平指针先偏向右;等质量的镁和铝与足量稀盐酸反应时,铝和稀盐酸反应生成的氢气多,因此天平指针最后偏向左。故选A。二、填空题10.(每空3分)(1)导热性第32页共32页\n(2)Fe+2HCl                  FeCl2+H2↑　置换反应11.(每空3分)(1)延展(2)Fe+CuSO4                  FeSO4+Cu(3)500　喷漆(合理即可)(4)铝易与空气中的氧气反应在其表面生成致密的氧化铝薄膜三、实验探究题12.(每空3分)(1)3CO+Fe2O3   高温     2Fe+3CO2(2)红棕色粉末逐渐变成黑色　澄清石灰水变浑浊(3)先通入CO再开始加热　先停止加热再停止通入CO(4)除去反应剩余的CO,防止CO污染空气(5)还原　可燃13.【答案】　(每空3分)(1)氧气和水蒸气　(2)氯化钠(3)铁锈疏松多孔,能吸附氧气和水蒸气,会加快铁的锈蚀(4)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量(5)加入氯化钠溶液,铁锈蚀速率加快　铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小,注射器内稀盐酸被吸入烧瓶,与铁反应产生较多氢气(6)使用铁粉和加入炭粉,加快了铁锈蚀的速率四、计算题14.解:设参加反应的ZnO的质量为x。ZnO+CO   高温     Zn+CO28165x65kg(2分)8165=x65 kg(1分)x=81kg(1分)答:参加反应的ZnO的质量为81kg。第32页共32页