宜城市2022中考冲刺题化学试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共10个小题，每小题1分，共10分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是A．海水晒盐B．风力发电C．铁矿石炼铁D．太阳能取暖3．下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是A．硫B．红磷C．木炭D．铁丝4．将压扁的乒乓球放入热水中会重新鼓起，是由于球内的气体分子A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多5．下列物质中，含有氢分子的是A．H2SO4　　　B．H2O　　　　　C．H2　　　　D．H2O26．与元素的化学性质关系最密切的是原子的A．核外电子数B．最外层电子数C．相对原子质量D．核内质子数7．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A.4个      B.5个     C.6个      D.7个 8．以下推理正确的是A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9．物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2X+2H2O。X的化学式为A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO49\n10．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO33S↓+3H2O。下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是二、填空。（每空1分，共16分）11．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。（1）根据上述信息，写出下列物质的化学式：ABCD。（2）A和稀硫酸反应化学方程式。12．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（H）、④、⑤、⑥、Pt、Au（1）已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属⑥的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式。（2）请设计实验比较Mn和金属④金属活动性的强弱：实验操作实验现象结论13．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为；(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；9\n(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。14．甲、乙、丙都是金属单质，且它们的金属活泼性：甲＞乙＞丙。B、C、D均是硝酸盐，A和D都是蓝色溶液，它们之间有如下图所示关系：⑴根据上述各物质的相互关系，试写出甲、乙、C的名称：甲____________________，乙___________________，C______________________⑵若B溶液与C溶液的溶质都是一样，则丙是__________；若B溶液与C溶液的溶质不一样，则丙是__________，写出③乙跟C反应的方程式__________________________________。(3)若E是AgCl，则A是__________，B是___________，写出①甲跟A溶液反应的方程式：___________________________________________，该反应的类型属于____________反应；若E是BaSO4，则②A溶液与B溶液反应的方程式：_________________________________15．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。(1)写出A、B的化学式：A______________，B_____________。(2)在物质的分类中，D属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)图中反应①的化学方程式为__________。(4)图中反应②的化学方程式为__________。⑸图中反应④的化学方程式为__________。16.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，C为蓝色溶液，D为浅绿色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式：B，D，F；（2）写出C→A转化的化学方程式：。17．请回答下列与物质提纯有关的问题：（1）要除去KOH溶液中的少量K2CO3，不能选用稀盐酸，原因是；（2）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的，（3）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是。18．制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：9\n实验操作实验主要现象①取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解溶液变浑浊，且有明显放热②静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A无明显变化③向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊根据以上实验现象，回答下列问题：（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为_______________。（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是_______，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是_____。（3）进行操作③的目的是_______，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）______。（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是____________。19．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。（2）操作a的名称是；（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液20.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题：（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌。（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：。（3）写出固体B所含的物质：。（4）洗涤固体B应使用的试剂是。9\n三、实验探究。（每空1分，共8分）21．实验是学习化学的一个重要途径（部分加持装置）。（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。装入药品前必须进行的一步操作是。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳可选用的仪器是(填字母序号)；将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。22．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3【实验】如图所示：①样品实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。【推断判断】（1）若Ca(OH)2和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ________；(填“成立”或“不成立”)（2）操作③发生反应的化学方程式为______________________________________；（3）由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)（4）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”）9\n下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存。操作②中玻璃棒的作用是___________________。23.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　　；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、　　、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　　；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】（4）甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液　　猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量　　无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液　　猜想成立24.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：（1）资料收集：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色（2）设计实验装置请分析上面信息后回答：①装置C的目的是　　，装置D的作用是　　；9\n②装置E内观察到的现象是　　；③实验中两次用到装置B，其目的分别是　　，　　。④请你设计一种尾气处理方案：　。25．小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】（1）小红先从反应物分析，因为　　所以反应后可能生成铁单质。（2）为获得实验证据，小红做了实验1。实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为　　。（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是　　。小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。（4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验2：　观察到有微小气泡产生但很快停止。证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验3。实验3：将黑褐色物质放入　　溶液中，观察到　　。【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。【实验反思】小红所做实验1和实验2用了对比实验，这种实验的要求是　　。四、计算26．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。⑵当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？9\n9\n部分参考答案：11．(1)FeFe3O4Fe2O3FeSO4(2)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑23．（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）漏斗（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅（4）溶液变成红色稀盐酸（其他合理答案也可）有白色沉淀产生24.①吸收二氧化碳除去水蒸气②黑色变成红色③验证水煤气含有二氧化碳气体通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳④将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集25．【探究过程】（1）反应物中含有铁元素　（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（3）碳酸亚铁或者碳酸铁（4）将黑褐色物质放入蒸馏水中（5）硫酸铜（氯化铜）　有红色固体产生【实验反思】两组实验只有一个条件不同，其他条件都要相同26．解：当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是50g。生成沉淀的质量为9.85g（1分）设：固体样品中含Na2CO3质量为X，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时生成NaCl质量为Y。（0.5分）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl10619773X9.85gY（1分）106∶197＝X∶9.85gX＝(106×9.85g)／197＝5.3g（1分）197∶73＝9.85g∶YY＝(73×9.85g)／197＝3.65g（1分）所得溶液溶质质量分数为：(16.25g－5.3g﹢3.65g)／(16.25g﹢143.6mL×1mL／g﹢50g－9.85g)×100%＝7.3%（1分）答：（略）（0.5分）说明：本套题主要设计了一些物质推断题和实验探究题，请各校根据本校的实际选择使用。9