2022中考化学冲刺卷（四）可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16N14P31C1一35.5Ca一40第Ⅰ卷（选择题共16分）选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，共16分。）11.下列物质中含有氧分子的是()A．空气B．二氧化碳C．纯净水D．高锰酸钾12．分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了()A．分子是由原子构成的B．分子是不断运动的C．分子之间有间隙D．分子可以再分13．对下列符号意义的表述,正确的是:()A．N2两个氮原子B．2H两个氢元素C．2H2O两个水分子D．Ca2+钙元素的化合价为+2价14．下列化学反应不属于置换反应的是()A．H2＋CuOCu＋H2OB．2Mg+CO2=====C+2MgOC．CO＋CuOCu＋CO2D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO415．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:反应过程反应前反应后质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是:()A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9:816．利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各级物质的方法中,不合理的是:()被区分的物质区分方法A．冰-----干冰各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成B．硬水----软水各取50ml分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少C．生石灰----熟石灰各取一药匙分别置于20ml水中,搅拌,测量温度D．烧碱----纯碱各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化17．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解，请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:()A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠18．硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子5\n②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:()A．①②B．②③C．①④D．③④19．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A．①②B．③④C．①③④D．①②③④20．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表；其中,检测结果合理的是:()检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO4、HCl丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOHA．甲组、乙组B．丙组、丁组C．甲组、丙组D．乙组、丁组第Ⅱ卷（非选择题共34分）一、填空与简答(共17分)1．(4分)用符号完成下列内容:(1)一种常见的单质_____________；(2)一种常见的化合物_____________；(3)一种常见的有机物_____________；(4)一种常见混合物的主要成分_________.2．(3分)随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用,排放到空气中的有害气体大大增加.其中,一种气体(与二氧化碳性质相似,能与水和碱反应)是酸雨的主要成分,该气体是_______,酸雨形成的原因是_______,工业上常用石灰乳吸收这种气体,原理为:_______.(用化学式或化学方程式表示)3．(4分)亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制.亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至3200c以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体.请根据信息回答:(1)亚硝酸钠的保存方式是,原因是_____(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):方案一:；方案二:4．(4分)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:5\n其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:操作一:加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+操作二:加入过量的X,除去滤液中的Mg2+操作三:加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－请回答:(1)操作中的物质X为,正确的操作顺序为(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是;(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是.5．(2分)“生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健④家庭煤气泄露,立即开油烟机排气以上做法中,正确的是(填序号),列举一错误做法并说明理由.二、实验与探究(共11分)6.(6分)下列实验均是初中重要的实验，请回顾回答相关问题：①气球红磷细沙10g5g游码读数NaClABCD（1）实验A是氢气或甲烷燃烧实验，点燃前必须。仪器①的名称是。往燃着的一高一低蜡烛倒扣上烧杯（2）实验B是红磷燃烧前后质量测定，该实验可以用来验证质量守恒定律，其中细沙的作用是；假如装置气密性良好，实验过程中，气球的变化情况应该是。（3）实验C是探究CO2性质实验，该实验说明CO2可以用来。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验，则哪根蜡烛先熄灭？答：先熄灭（选择下面代号填写）A.高的蜡烛B.低的蜡烛C.同时熄灭D.无法判断该趣味实验说明一旦楼房火灾，我们要（填“站着”或“弯腰”）逃生。（4）实验D是某实验者配制溶质质量分数x%的NaCl溶液的一个步骤，该步骤称得NaCl的质量为g。假如该实验者还要量取82mL水用于配制溶液，除了用到量筒（填“10mL”或“50mL”或“100mL）外，还要用到的仪器是。7、（5分）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示溶液)，他们对此产生了兴趣。[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。[设计实验]5\n实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡[实验结论](3)该瓶无色溶液是__。生成白色沉淀过程的化学方程式是。[实验反思](4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。三、计算与应用(共6分)8.2022年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有_________克磷元素？（精确到小数点后一位）9.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为。（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。2022中考化学冲刺卷（四）参考答案5\n第Ⅰ卷（选择题共16分）选择I(11～14小题各1分，l5---20小题各2分，本大题共l6分)11．Al2B13．Cl4．Cl5．Al6．Dl7．Dl8．Cl9．B20．B第Ⅱ卷（非选择题共34分）一、填空与简答(共17分)1．①O2②CO③CH4④空气:N2等说明：其他合理答案皆可。2．SO2Ca(OH)2+SO2=CaS03↓+H203．(1)密封保存亚硝酸钠与空气中的氧气反应生成硝酸钠(2)方案一:各取少量固体溶于水,滴加酚酞,溶液变为红色的为亚硝酸钠方案二:各取少量固体放于试管中,加热,有红棕色刺激性气体生成的为亚硝酸钠说明：其他合理答案皆可。4．(1)NaOH③①②过滤(2)除去操作中加入的过量NaOH和Na2CO3说明：(1)中第二空,其他合理答案也可如果第一空为Ca(OH)2或Ba(OH)2,第二空为③②①或②③①5．①②③比如做法④,电器打火容易引起煤气爆炸说明：本小题第一空答全可得分,第二空选题外事例作答,答案正确也可得分评分标准：本大题每空l分，共l7分二、实验与探究(共ll分)6．（1）验纯烧杯（2）防锥形瓶受热不均而炸裂先胀大后收缩（3）灭火A弯腰（4）100Ml滴管7、（1）NaCl（2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2（3）Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸。三、计算与应用(共6分)8．⑴9:20⑵18.3％⑶33.8g×18.3％=6.2g9、1）7.3%（2）解：反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g－207.6g=4.4g.设原混合物中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g.原混合物样品中CaCl2的质量为：12g－10g=2g..答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g。5