第八～九单元测试题(满分：100分　时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：Fe—56，H—1，C—12，S—32，N—14，O—16，Ca—40一、选择题(每小题3分，共45分)1．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料中不属于金属材料的是(D)2．(2022，天津)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(C)A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油3．(2022，临沂)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D)A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳4．关于金属的性质，下列化学方程式的表示符合题意，且书写正确的是(C)A．铁在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3B．铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al＋3O22Al2O3C．鉴别黄铜和黄金：2Cu＋O22CuOD．镁在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO25．(2022，陕西)下列实验进行中的现象或实验原理正确的是(C)6．溶液是生活中最常见的一类物质，下列对于溶液认识中，正确的是(D)A．溶液都是无色透明的混合物B．稀溶液一定是不饱和溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中7．人类的进步离不开材料，其中金属材料在人类的发展史上占有重要地位。下列关于金属材料的说法中，不正确的是(D)A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值8．(2022，黄石)下列关于金属的说法正确的是(B)6\nA．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈9．(2022，龙岩)右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(B)A．甲的溶解度受温度的影响比乙小B．t1℃时，甲、乙溶解度相等C．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液10．(2022，潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是(A)11．(2022，河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是(C)A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前12．铁在下列哪一种情况下最容易生锈(B)A．在干燥的空气中B．部分浸入食盐水中C．在潮湿的空气中D．浸没在植物油中13．(2022，衡阳)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是(C)A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D．滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)214．(2022，苏州)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(C)A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水15．(2022，龙东)(多选)下列图像中有关量的变化与对应叙述相符的是(BC)6\nA．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞cB．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属M比金属N活泼D．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释二、填空题(共23分)16．(5分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。(1)在空气中__铝__(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度__大__(填“大”或“小”)。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是__B__(填序号)。A．硫酸铝溶液　　　　　B．硫酸亚铁溶液　　　　　C．硫酸铜溶液(4)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。17．(3分)文婧同学非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识，请你试着和她一起去体会活用化学知识的快乐：(1)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，文婧同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有__均一性__(填一条性质)。(2)文婧注意到汽水在没有开盖之前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了__气体的溶解度随压强的减小而减小__。(3)文婧经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了__洗涤剂__。18．(11分)(2022，东营)据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：(1)花生中富含的营养素是__蛋白质(或油脂)__(答出一种即可)，检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是__用磁铁吸引有铁粉吸出(或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出)__。(2)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式__4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3__。据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是__bc__(填序号)。a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(3)钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上用磁铁矿(Fe3O4)炼铁原理的化学方程式__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，6\n这是利用了金属铁具有的__较高的硬度或延展性__；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是__铜、铁、铝__，你认为其原因可能是__金属的活动性越弱，越容易被冶炼(合理即可)__。(4)据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施__保持铁制品干燥(或涂油、刷油漆、镀其他金属等)__。19．(4分)(2022，葫芦岛)右图是A、B两种固体的溶解度曲线。(1)__t2__℃时，A、B的溶解度相等。(2)当A中含有少量B时，可采用__降温结晶__(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯A物质。(3)t1℃时，125gA溶液中含A物质的质量不大于__25__g。(4)t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数A__＜__B(填“＞”“＝”或“＜”)。三、实验与探究题(共18分)20．(10分)(2022，泰安)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__ACD__(填字母序号，下同)；(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。6\n①图1甲中反应现象是__铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量__，丙中反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是__铝、铁、氢、铜__(填元素符号)；③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于__盐__(填物质类别)；(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__；(4)金属在生产生活中应用广泛。①下列金属制品的用途，利用其导电性的是__B__；②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有__熔点低__的特性，可用于焊接电子元件；③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。21．(3分)黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶于水，也不参加反应。a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式__Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑__。b．固体D为__锌、铜__。22．(5分)(2022，北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：(1)称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。6\n①__5__；②__4.0__。(2)量取水的体积：用量筒取__291__mL水(ρ水≈1g/cm3)。(3)溶解：用到的玻璃仪器是__烧杯、玻璃棒__。(4)装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容为__硼酸，3%__。四、计算题(共14分)23．(7分)(2022，湖州)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁(其中的铁全部来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为__－1__。(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。解：(1)铁元素显＋2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋2x＝0，则x＝－1。(2)设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2480　　　　　　320　x　　　　　　　10g＝　　x＝15g黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为×100%＝50%。答：(1)－1；(2)黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%。24．(7分)(2022，孝感)小峰喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。请回答：(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而__减少__。(2)小峰将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)解：(1)气体物质的溶解度随温度的升高而减少；氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小。(2)设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x。2CaO2＋2H2O===Ca(OH)2＋O2↑144　　　　　　　　　　322．88g　　　　　　　　　　x＝　　x＝0.64g则鱼缸中水的溶氧量为：＝0.0032g/L；因为0.0032g/L＞0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。6