第2课时　溶液的综合计算三维目标要求1．巩固规范的解答格式。2．能根据化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。通过例题讲解，初步学会应用化学方程式进行溶液中溶质质量分数计算的一般思路和方法。情感、态度与价值观通过进一步例题讲解训练，增强学生良好的解题习惯和科学严谨的态度。教学重点和难点根据有关化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。根据化学方程式进行溶质质量分数计算的思路的建立。　　　　　　　　　　　　　　　　情境导入我们在前面已经学习了如何应用化学方程式计算反应物或生成物质量，也学习了如何进行有关溶液中溶质质量分数的计算，但在工农业生产、日常生活及化学科研等方面还会涉及化学反应前后有关溶液中溶质质量分数的计算，针对这些类型的化学计算又应如何解答呢？这节课我们一起针对这类计算展开探究。合作探究探究点一　根据化学方程式求反应物溶质质量分数我们已经知道，许多化学反应是在溶液中进行的，那么我们又如何计算溶液中溶质的质量分数呢？请同学们结合老师的讲解完成下列例题。【例1】过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验，测得相关数据如图所示。(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为34.0__g＋0.5__g－33.7__g＝0.8__g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设34.0g溶液中含H2O2质量为x。2H2O22H2O＋O2↑68　　　　　　　　32x　　　　　　　　0.8g ＝　　　x＝1.7g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%。答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。解题思路：根据题干信息找出某纯净物质量→利用某纯净物质量和化学方程式求出所需反应物溶质质量→求出反应物溶液质量→求出其反应物溶液中溶质质量分数。探究点二　根据化学方程式求生成物溶质质量分数如果反应后形成某种溶质的溶液，我们又如何计算其质量分数呢？请同学们结合老师的讲解完成下列例题。【例2】100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算反应后产生氢气的质量及所得溶液中硫酸锌的质量分数。解：设生成H2质量为x，生成ZnSO4质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　　　　　　161　　213g　　　　　　　y　　x＝　　　　x＝0.4g＝　　　　y＝32.2g所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝28.6%。答：反应后产生氢气质量为0.4g；所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%。板书设计第2课时　溶液的综合计算一、解题的一般思路二、常见类型1．根据化学方程式求某反应物溶质的质量分数。2．根据化学方程式求生成物溶质的质量分数。成功之处本课时是初中化学中的一个难点，带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点，总结规律。先做一道例题，紧接着做一道类似练习，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础不足之处有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些