实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。2．加深对溶质的质量分数概念的理解。【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。【学习难点】配制溶液时的误差分析。【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。2．加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。（3）量取：用50mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25g(体积24mL)；水25g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。4．实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。三、实验小结1．配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因：（1）量取水时俯视读数，导致水量偏小；（2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外；（3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏大；2．配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因：（1）量取水时仰视读数，导致水量偏大；（2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏少；（3）使用的药品不纯。四、当堂检测1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（C）A．烧杯B．量筒C．集气瓶D．托盘天平2．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（C）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤3．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（D）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞4．质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是(A)A．0.2%B．0.5%C．1%D．2%5．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（B）A．等于10%B．小于10%C．大于10%D．无法确定6．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺位置见图，则称取的NaCl质量为18.2g；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。