第2课时复分解反应【学习目标】1．知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。2．能判断复分解反应是否能发生。【学习重点】理解并判断复分解反应;掌握常见的碱和盐的溶解性规律，熟记常见的难溶性碱和盐。【学习难点】复分解反应和置换反应的区别;熟练掌握难溶性物质。【学习过程】一、自主学习1．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。3．根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。（3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。（4）硫酸盐除了CaSO4微溶、BaSO4不溶外，其余都可溶。二、新知导学知识点一复分解反应【小组讨论】1．写出下列反应的化学方程式，分析它们有什么共同点?（1）)碳酸钠溶液+澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；（2）稀硫酸+苛性钠：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O；（3）熟石灰+稀硫酸：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；（4）氧化铜+稀盐酸：CuO+2HCl===CuCl2+H2O。小结：1．定义：由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。2．特点：“双交换、价不换”。即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。3．表达式：AB+CD==AD+CB。友情提示两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应；中和反应一定是复分解反应；复分解反应是基本反应类型之一。4．复分解反应发生的条件【师生合作】完成教材P75的“实验11-3”，向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。知识点二酸、碱、盐的溶解性阅读课本P114附录I找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。 名称化学式溶解性名称化学式溶解性名称化学式溶解性硫酸H2SO4可溶盐酸HCl可溶硝酸HNO3可溶氢氧化钠NaOH可溶氢氧化钡Ba(OH)2可溶氢氧化铁Fe(OH)3不溶硝酸钾KNO3可溶硝酸银AgNO3可溶硝酸钡Ba(NO3)2可溶硫酸铝Al2(SO4)3可溶硫酸铜CuSO4可溶硫酸钡BaSO4不溶碳酸钠Na2CO3可溶碳酸钡BaCO3不溶碳酸钙CaCO3不溶氯化银AgCl不溶氯化钡BaCl2可溶氯化铝AlCl3可溶1．酸、碱、盐的溶解性：（1）酸一般都溶于水；1.难溶性的碱较多，可结合金属活动性顺序来（2）碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水、Ca(OH)2记忆微溶于水，其他均难溶于水。（3）盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易2.难溶性盐与Ag+、Ba2+、CO2-溶，盐酸盐只有AgCl难溶，硫酸盐只有BaSO3关系密切，如：4难溶，碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。2．常见溶液的颜色：含铜离子的溶液为蓝色；含亚铁离子的溶液为浅绿色；含铁离子的溶液为黄色。其他的溶液多为无色。【自主探究】阅读教材P75，判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能不能能能没有沉淀或气体或水生判断依据有水生成有气体生成有沉淀生成成复分解反应的常见类型及发生条件：酸+金属氧化物→酸+盐→新盐+碱+盐→新盐+盐+盐→新盐+反应类型酸+碱→盐+水盐+水新酸新碱新盐反应物条件酸溶于水酸溶于水酸溶于水两者都溶于水两者都溶于水生成物条件生成物中有沉淀或有气体或有水三、我的收获四、当堂检测1．下列反应属于复分解反应的是（A） △A．NaOH+HCl═==NaCl+H2OB．CO+CuO===CO2+CuC．H2CO3═==H2O+CO2↑D．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（D）A．HCl和Ca(OH)2B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO43．可溶性钡盐有毒，既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（C）A．糖水B．食盐水C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液4．下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既有沉淀又有气体产生的是（C）A．氯化钾溶液和硝酸B．氢氧化钡溶液和硫酸C．碳酸氢钡溶液和硫酸D．硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液5．下列各组物质中，能全部溶于水的是（A）A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO46．判断以下反应能否发生（反应的写出方程式，不能反应的写明原因）硝酸银和盐酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3；氯化钡和硫酸：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl；硝酸钠和氯化钾：不能，生成物中没有沉淀或气体或水生成；碳酸钾和硫酸：K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2↑+H2O；碳酸钡和硫酸：BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。7．课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。按图中的序号和要求的反应类型循环，完成下列反应的化学方程式。通电①分解反应：2H2O=====2H2↑+O2↑。△②置换反应：H2+CuO=====Cu+H2O。③化合反应：H2O+CaO===Ca(OH)2。④复分解反应：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。