山东省青岛市平度市何家店中学2022-2022学年九年级化学上学期期末考试试卷　一.每题各有一个正确答案，每题1分，共16分）1．（1分）实验室里有两瓶无色试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，印标签模糊，无法区分，有同学提出打开瓶塞观察，这属于科学探究中的（　　）A．提出问题B．猜想假设C．设计实验D．得出结论2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．冰块融化B．木炭燃烧C．黄瓜榨汁D．干冰升华3．（1分）（2022•德宏州）古语道：“人要实、火要虚”，此话的意思是：“做人必须脚踏实地，事业才能有成”，燃烧固体燃料时需要将其架空，燃烧才能更旺．从充分燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．降低可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积4．（1分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．5．（1分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35～7.45）D．胃液（0.8～1.5）6．（1分）新型净水剂高铁酸钠（Na2FeOx）中，铁元素的化合价是+6价，则x为（　　）A．1B．2C．3D．47．（1分）化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中，正确的是（　　）A．加热液体B．塞紧橡皮塞C．21\n稀释浓硫酸D．测定溶液的pH8．（1分）下列反应的反应类型中，属于复分解反应的是（　　）A．水通电分解B．木炭燃烧C．碳酸钠与盐酸反应D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9．（1分）决定元素种类的是（　　）A．核外电子数B．相对原子质量C．质子数D．最外层电子数10．（1分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）A．离子B．原子C．元素D．单质11．（1分）下列说法中正确的是（　　）A．根据质量守恒定律，10g食盐溶于90g水中，得溶液质量是100gB．根据质量守恒定律，2L氢气与1L氧气恰好完全反应，生成3L水C．根据质量守恒定律，12gC在10gO2中充分燃烧，生成22gCO2D．根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和12．（1分）（2022•宜昌）实验室制取X的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）A．O2B．H2C．ClO2D．Cl213．（1分）对氢气燃烧方程式的含义描述正确的是（　　）A．该反应反应物是氢气和氧气，反应条件是点燃B．两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成水C．每2份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成18份质量的水D．氢气加氧气等于水14．（1分）化学中存在某些“相等”的关系．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应前后原子数目一定相等B．同一原子核内的质子数和中子数相等C．同种元素的核电荷数和原子序数相等D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等15．（1分）（2022•太原）利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是（　　）A．B．C．D．16．（1分）（2022•株洲）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　）A．16B．32C．64D．96二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6道小题，每小题2分，共12分）21\n17．（2分）下列实验操作不能达到预期目标的是（　　）A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素B．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸C．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2D．将酚酞试液滴入某溶液中，检验该溶液是否显酸性18．（2分）人体内若摄入人造奶油过多，会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2．下列对该物质的说法中不正确的是（　　）A．一个分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成B．由碳、氢、氧三种元素组成C．属于氧化物D．碳元素与氧元素的原子个数比为9：119．（2分）善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（　　）A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分汤姆森﹣﹣发现电子2H﹣﹣表示两个氢原子3H2O﹣﹣表示3个水分子Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价C．物质与微粒D．物质与分类金刚石﹣﹣由碳原子构成氧气﹣﹣由氧分子构成氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成干冰、盐酸﹣﹣纯净物二氧化碳、氧化铁﹣﹣氧化物氯化钡、碳酸钠﹣﹣盐A．AB．BC．CD．D20．（2分）在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL混合后分子变小了B一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质构成它们的分子不同C稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构D氢气和氧气在点燃的条件下生成水分子在化学变化中可以再分A．AB．BC．CD．D21．（2分）推理是一种重要的学习方法．下列推理正确的是（　　）A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子C．酸溶于水能解离出氢离子，则溶于水能解离出氢离子的物质都是酸D．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、一氧化碳气体22．（2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．A点时的溶液能使石蕊试液变红C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠三、理解与应用（本题共4道小题，第23题5分，第24题5分，第25题3分，第26题6分，共19分）21\n23．（5分）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答下列问题：（1）两个钠离子　_________　；（2）保持甲烷化学性质的最小粒子　_________　；（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价　_________　；（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式　_________　．24．（5分）（1）如图是组成物质的分子示意图，图中和分别表示两种含有不同质子数的原子．则图中表示单质的是　_________　；表示化合物的是　_________　；表示混合物的是　_________　．（2）酸类物质具有通性，是因为　_________　．下列化学方程式表示的反应中属于酸的通性的有　_________　①Mg+2HCl═MgCl2+H2↑②MgO+H2SO4═MgSO4+H2O③HCl+NaOH═NaCl+H2O④Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O⑤AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．25．（3分）硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，如图摘自元素周期表，请你将如图能提供的关于硅元素的信息写出三条：（1）　_________　（2）　_________　（3）　_________　．26．（6分）水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注．水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌．氯气是①有刺激性气味的气体，②常温下能溶于水，③溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），④次氯酸能杀死水里的病菌，⑤也能使有机色素褪色（发生化学变化）．请回答以下问题：（1）标有序号的性质中属于物理性质的有　_________　（填序号）；（2）氯气与水反应的化学方程式为　_________　；（3）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是　_________　．A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液（4）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色（有机色素显示的）突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是　_________　，二是　_________　．四、实验与探究（本题共4道小题，第27题3分，第28题7分，第29题6分，第30题8分，共24分）27．（3分）下列实验操作的目的分别是：（1）加热试管时，先均匀加热后集中加热，　_________　（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，　_________　（3）稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌，　_________　．28．（7分）某同学要配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g并测定其酸碱度．他进行了如图所示的操作：21\n（1）需称量氢氧化钠固体的质量为　_________　，量取蒸馏水的体积为　_________　（蒸馏水的密度为1.0g/mL）．（2）以上实验的正确操作顺序为　_________　（用序号字母表示）．（3）上图所示的操作中，不规范的地方有：　_________　、　_________　（4）该同学在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH值　_________　（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为　_________　．29．（6分）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气．你认为　_________　同学的猜想是错误的，其理由是　_________　．（3）设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．实验方法实验现象实验结论①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中．　_________　有氧气生成②取实验①静置后的上层清液，　_________　．　_________　　_________　30．（8分）请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：b　_________　；d　_________　．（2）如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有　_________　（填序号）．（3）选择图中的　_________　（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置；组装好装置后，在加药品之前，需要对装置进行的操作是　_________　；收集二氧化碳气体，可选择图中的　_________　（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通入盛有　_________　的i装置．（4）在实验室里要分离不溶性杂质与溶液，除如图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的　_________　（填序号）A．玻璃棒B．蒸发皿C．铁架台（带铁圈）D．胶头滴管．五、分析与计算（本题共2道小题，第31题3分，第2题6分，共9分）31．（3分）某化合物X46g在氧气中完全燃烧生成88g二氧化碳和54g水．则该物质中碳氢元素的质量比是　_________　；参加反应的氧气的质量为　_________　；X的化学式为　_________　．32．（6分）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应生成氯化钠和二氧化碳，得二氧化碳气体8.8g．请计算：（1）原混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液的质量；（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加入水的质量．21\n2022-2022学年山东省青岛市平度市何家店中学九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析　一.每题各有一个正确答案，每题1分，共16分）1．（1分）实验室里有两瓶无色试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，印标签模糊，无法区分，有同学提出打开瓶塞观察，这属于科学探究中的（　　）　A．提出问题B．猜想假设C．设计实验D．得出结论考点：科学探究的基本环节．版权所有专题：科学探究．分析：根据学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段进行解答．解答：解：A、可能是浓盐酸是猜想假设，故A错误；B、本题没涉及收集证据，故B错误；C、浓盐酸易挥发，打开瓶塞观察可以验证，所以此步是设计实验，故C正确；D、本题还没有验证结果，故D错误；故选C．点评：学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段　2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）　A．冰块融化B．木炭燃烧C．黄瓜榨汁D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．版权所有专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．C、黄瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰升华的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　3．（1分）（2022•德宏州）古语道：“人要实、火要虚”，此话的意思是：“做人必须脚踏实地，事业才能有成”，燃烧固体燃料时需要将其架空，燃烧才能更旺．从充分燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）　A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量　C．降低可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积考点：燃烧与燃烧的条件．版权所有专题：化学与生活．分析：燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度；据此进行分析判断．解答：解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度．“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积．A、可燃物的热值一般是不会改变的，故选项错误．B、空气中氧气的含量一般是不会改变的，故选项错误．C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故选项错误．21\nD、“火要虚”是在燃料中间留一些空气，其实质增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更旺，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握燃烧的条件、促进燃烧的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．　4．（1分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）　A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析解答，阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，原子中核内质子数=核外电子数，据此解答．解答：解：A、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，错误；B、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，错误；C、核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，正确；D、核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，错误；故选C．点评：掌握微观粒子中质子数与核外电子数的关系是正确解答本题的关键．　5．（1分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）　A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35～7.45）D．胃液（0.8～1.5）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．版权所有专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且pH越小，酸性越强，据此解答．解答：解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，接近中性；B、唾液的pH为6.6﹣7.1，接近中性；C、血液的pH为7.35～7.45，呈弱碱性；D、胃酸的pH为0.8～1.5，呈强酸性；故选D．点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　6．（1分）新型净水剂高铁酸钠（Na2FeOx）中，铁元素的化合价是+6价，则x为（　　）　A．1B．2C．3D．4考点：有关元素化合价的计算．版权所有专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeOx）的化学式进行解答本题．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，铁元素显+6价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+（+6）+（﹣2）x=0，则x=4．故选D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　7．（1分）化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中，正确的是（　　）21\n　A．加热液体B．塞紧橡皮塞C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH考点：给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接；溶液的酸碱度测定．版权所有专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据加热试管内液体的注意事项分析；B、根据往试管内塞橡皮塞的正确方法分析；C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；D、据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．解答：解：A、加热试管内液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故正确；B、往试管内塞橡皮塞的正确方法先把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，稍稍有力转动，使其插入即可．图示操作容易造成玻璃管破裂，故错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：A点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．（1分）下列反应的反应类型中，属于复分解反应的是（　　）　A．水通电分解B．木炭燃烧　C．碳酸钠与盐酸反应D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应考点：复分解反应及其应用．版权所有专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、木炭燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．　9．（1分）决定元素种类的是（　　）　A．核外电子数B．相对原子质量C．质子数D．最外层电子数考点：元素的概念．版权所有专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，据此进行分析解答．解答：解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）．故选C．21\n点评：本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．　10．（1分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）　A．离子B．原子C．元素D．单质考点：元素的概念．版权所有专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．　11．（1分）下列说法中正确的是（　　）　A．根据质量守恒定律，10g食盐溶于90g水中，得溶液质量是100g　B．根据质量守恒定律，2L氢气与1L氧气恰好完全反应，生成3L水　C．根据质量守恒定律，12gC在10gO2中充分燃烧，生成22gCO2　D．根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和考点：质量守恒定律及其应用．版权所有专题：化学用语和质量守恒定律．分析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此进行分析选择．解答：解：A、10g食盐溶于90g水中是物理变化，不是化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释．故A不适合；B、质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒．故B不适合；C、12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳．生成物质量=反应物质量之和，而“12gC在10gO2中”，不能充分燃烧，生成CO2小于22g．故C适合；D、根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和．故选D．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力．　12．（1分）（2022•宜昌）实验室制取X的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）　A．O2B．H2C．ClO2D．Cl2考点：质量守恒定律及其应用．版权所有专题：化学用语和质量守恒定律．分析：解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．解答：解：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由化学方程式可知，反应物中原子种类及个数为：Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，2；O，2；H，4；比较分析可知X中含有氯元素，其原子个数为2，故X的化学式为：Cl2故选D．点评：学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答．　21\n13．（1分）对氢气燃烧方程式的含义描述正确的是（　　）　A．该反应反应物是氢气和氧气，反应条件是点燃　B．两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成水　C．每2份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成18份质量的水　D．氢气加氧气等于水考点：化学方程式的概念、读法和含义．版权所有专题：化学用语和质量守恒定律．分析：氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．解答：解：氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O．A、该反应反应物是氢气和氧气，反应条件是点燃，故选项说法正确．B、微观上可表示，两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成1个水分子，故选项说法错误．C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故选项说法错误．D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．故选：A．点评：本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．　14．（1分）化学中存在某些“相等”的关系．下列说法不正确的是（　　）　A．化学反应前后原子数目一定相等　B．同一原子核内的质子数和中子数相等　C．同种元素的核电荷数和原子序数相等　D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等考点：化学反应的实质；原子的定义与构成；元素的概念；化合价规律和原则．版权所有专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据化学反应前后原子的个数不变解答；B、根据在原子核内质子数不一定等于中子数解答；C、根据元素的概念解答；D、根据化合价规则解答即可．解答：解：A、化学反应前后原子的个数不变，故化学反应前后原子数目一定相等，正确；B、在原子核内质子数不一定等于中子数，例如氢原子不含有中子，其质子数是1，错误；C、元素是具有相同的核电荷数即核内质子数的一类原子的总称，故同种元素的核电荷数和原子序数相等，正确；D、化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等，正确；故选B．点评：掌握物质的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键，要加强对物质的微观构成粒子的掌握，以便灵活应用．　15．（1分）（2022•太原）利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是（　　）21\n　A．B．C．D．考点：灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．版权所有专题：结合课本知识的信息．分析：A、用嘴吹气时，形成流动的空气，空气流动时能够带走热量，从而使温度降低；B、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可以用来灭火；C、可燃物在密闭容器中燃烧，当氧气耗尽时会因为缺氧而熄灭；D、小苏打和稀盐酸反应能够生成大量的二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可以用来灭火．解答：解：A、向燃烧的蜡烛吹气时，空气流动带走大量的热，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，蜡烛熄灭．故选项A正确；B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，当二氧化碳达到烛芯的高度时，蜡烛与氧气隔绝，蜡烛熄灭．故选项B错误；C、当蜡烛把烧杯内的氧气耗尽时，蜡烛熄灭，是因为不与氧气接触而熄灭．故选项C错误；D、小苏打和稀盐酸反应能够生成大量的二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，当二氧化碳达到烛芯的高度时，蜡烛与氧气隔绝，蜡烛熄灭．故选项D错误；故选A．点评：隔绝氧气、降低温度、移走可燃物等措施都能够达到灭火的目的，解答本题时要分析蜡烛熄灭与什么因素有关．　16．（1分）（2022•株洲）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　）　A．16B．32C．64D．96考点：根据化学反应方程式的计算．版权所有专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．解答：解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D283X14克48克根据：解得X=32．故选B．点评：解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．　二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6道小题，每小题2分，共12分）17．（2分）下列实验操作不能达到预期目标的是（　　）　A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素　B．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸　C．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2　D．将酚酞试液滴入某溶液中，检验该溶液是否显酸性21\n考点：质量守恒定律及其应用；氧气的化学性质；用水稀释改变浓度的方法；酸碱指示剂及其性质．版权所有专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据反应前后元素种类不变分析；B、依据盐酸加热会挥发出氯化氢气体判断；C、铜在加热的条件下能和氧气反应；D、根据酚酞变色规律，进行解答；解答：解：A、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明甲烷中含有氢元素，故可达到预期目的；B、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，不能达到预期目的；C、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，可以除去其中的O2，能达到预期目的；D、酚酞遇到酸性或中性的液体都不变色，故不能达到预期目的．故选B、D．点评：本题是对相关实验操作的考查，解题的关键是对相关物质的性质有一个清晰的认识，利用物质的性质做出正确的判断．　18．（2分）人体内若摄入人造奶油过多，会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2．下列对该物质的说法中不正确的是（　　）　A．一个分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成　B．由碳、氢、氧三种元素组成　C．属于氧化物　D．碳元素与氧元素的原子个数比为9：1考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物．版权所有专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据1个反式脂肪酸分子的构成进行分析判断．B、根据反式脂肪酸化学式的含义进行分析判断．C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．D、根据1个反式脂肪酸分子的构成进行分析判断．解答：解：A、1个反式脂肪酸分子中含有18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法正确．B、反式脂肪酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、反式脂肪酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．D、1个反式脂肪酸分子中含有18个碳原子、2个氧原子，则碳元素与氧元素的原子个数比为18：2=9：1，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　19．（2分）善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（　　）A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分汤姆森﹣﹣发现电子2H﹣﹣表示两个氢原子3H2O﹣﹣表示3个水分子Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价C．物质与微粒D．物质与分类金刚石﹣﹣由碳原子构成氧气﹣﹣由氧分子构成氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成干冰、盐酸﹣﹣纯净物二氧化碳、氧化铁﹣﹣氧化物氯化钡、碳酸钠﹣﹣盐21\n　A．AB．BC．CD．D考点：化学的历史发展过程；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学符号及其周围数字的意义．版权所有专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．分析：A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析判断．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．C、根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．D、浓硫酸、生石灰均能作干燥剂；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱不是碱，而是盐；据此进行分析判断．解答：解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；侯德榜发明了联合制碱法；故选项归纳有错误．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H﹣﹣表示两个氢原子；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3H2O﹣﹣表示3个水分子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铝元素的化合价为+3价可表示为，故选项归纳有错误．C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项说法正确．D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故选项归纳有错误．故选：C．点评：本题难度不大，了解化学的发展历史、化学用语的表示方法、常见物质的粒子构成、物质分类的知识等是正确解答本题的关键．　20．（2分）在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL混合后分子变小了B一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质构成它们的分子不同C稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构D氢气和氧气在点燃的条件下生成水分子在化学变化中可以再分　A．AB．BC．CD．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．版权所有专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．B、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．C、稀有气体可作保护气，是因为它们的原子核外电子达到相对稳定结构，故选项解释正确．D、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，是因为氢分子、氧分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．故选：A．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．21\n　21．（2分）推理是一种重要的学习方法．下列推理正确的是（　　）　A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质　B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子　C．酸溶于水能解离出氢离子，则溶于水能解离出氢离子的物质都是酸　D．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、一氧化碳气体考点：单质和化合物的判别；酸的化学性质；碱的化学性质；原子的定义与构成．版权所有专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、根据单质的定义分析；B、根据微粒的电性分析；C、根据酸的定义分析；D、根据碱的性质分析．解答：解：A、单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物不属于单质．故A错误；B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子不带电，故B正确；C、酸溶于水能解离出氢离子，则溶于水能解离出氢离子的物质不一定都是酸，例如硫酸氢钠能解离出氢离子，但属于盐．故C错误；D、碱溶液不能与一氧化碳反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了一些概念、酸碱的性质，难度不大，加强有关知识的学习，有利于解答本类题．　22．（2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）　A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中　B．A点时的溶液能使石蕊试液变红　C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应　D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．版权所有专题：常见的酸酸的通性．分析：根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性进行分析．解答：解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确；B、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中显蓝色，故B错误；C、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故C正确；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，所以溶液中含有氯化氢溶质，故D错误．故选：AC．点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．21\n　三、理解与应用（本题共4道小题，第23题5分，第24题5分，第25题3分，第26题6分，共19分）23．（5分）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答下列问题：（1）两个钠离子　2Na+　；（2）保持甲烷化学性质的最小粒子　CH4　；（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价　　；（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．考点：化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒．（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；（4）实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式．解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．2个钠离子可表示为：2Na+；（2）甲烷是由甲烷分子构成的，因此甲烷分子是保持氧气化学性质的最小粒子．表示为：CH4；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为：；（4）实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．答案：（1）2Na+；（2）（3）CH4（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　24．（5分）（1）如图是组成物质的分子示意图，图中和分别表示两种含有不同质子数的原子．则图中表示单质的是　D　；表示化合物的是　A　；表示混合物的是　BC　．（2）酸类物质具有通性，是因为　不同的酸溶液中都有相同的H+　．下列化学方程式表示的反应中属于酸的通性的有　①②③④　①Mg+2HCl═MgCl2+H2↑②MgO+H2SO4═MgSO4+H2O③HCl+NaOH═NaCl+H2O④Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O21\n⑤AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．考点：单质和化合物的判别；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别．版权所有专题：物质的分类；常见的酸酸的通性．分析：（1）A、从化合物的微观构成去分析；B、从混合物的微观构成去分析；C、从混合物的微观构成去分析；D、从单质的微观构成去分析．（2）从由于不同的酸溶液中都有相同的H+，所以酸具有相似的化学性质（酸的通性）．如：酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，①②③④中Mg、MgO、NaOH、Na2CO3中既能和稀盐酸反应，也能和稀硫酸反应能够体现酸的通性；⑤中AgNO3只能和稀盐酸反应，不能和稀硫酸反应，⑥BaCl2只能和稀硫酸反应，不能和稀盐酸反应，所以不能体现酸的通用性去去分析．解答：解：（1）A、是由相同的分子构成的，是纯净物，每个分子是由不同原子构成的，从宏观方面看是由不同种元素组成的纯净物，所以属于化合物；B、是由两种不同的分子构成的，从宏观方面看是由不同物质混合而成的，所以属于混合物；C、是由两种不同的分子构成的，从宏观方面看是由不同物质混合而成的，所以属于混合物；D、是由同种分子构成的，属于纯净物，每个分子由相同的原子构成的，从从宏观方面看是由同种元素组成的纯净物，所以属于单质．故答案为：DABC；（2）由于不同的酸溶液中都有相同的H+，所以酸具有相似的化学性质（酸的通性）．如：酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，①②③④中Mg、MgO、NaOH、Na2CO3中既能和稀盐酸反应，也能和稀硫酸反应能够体现酸的通性；⑤中AgNO3只能和稀盐酸反应，不能和稀硫酸反应，⑥BaCl2只能和稀硫酸反应，不能和稀盐酸反应，所以不能体现酸的通用性．故答案为：不同的酸溶液中都有相同的H+①②③④．点评：本题主要考查了从微观角度去分析单质、化合物、混合物的定义；考查了酸的通性．　25．（3分）硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，如图摘自元素周期表，请你将如图能提供的关于硅元素的信息写出三条：（1）　原子序数为14　（2）　该元素的名称是硅，属于非金属元素　（3）　硅元素原子的相对原子质量为28.09（合理即可）　．考点：元素周期表的特点及其应用．版权所有专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．解答：解：（1）由硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；（2）根据硅元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于非金属元素．（3）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素原子的相对原子质量为28.09（合理即可）．故答案为：（1）原子序数为14；（2）该元素的名称是硅，属于非金属元素；（3）硅元素原子的相对原子质量为28.09（合理即可）．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．21\n　26．（6分）水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注．水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌．氯气是①有刺激性气味的气体，②常温下能溶于水，③溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），④次氯酸能杀死水里的病菌，⑤也能使有机色素褪色（发生化学变化）．请回答以下问题：（1）标有序号的性质中属于物理性质的有　①②　（填序号）；（2）氯气与水反应的化学方程式为　Cl2+H2O=HClO+HCl　；（3）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是　C　．A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液（4）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色（有机色素显示的）突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是　烧碱被反应掉　，二是　产生的次氯酸使红色褪去　．考点：自来水的生产过程与净化方法；酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有专题：空气与水．分析：（1）根据物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质进行分析；（2）根据氯气和水反应生成次氯酸和盐酸进行分析；（3）根据自来水中含有盐酸，检验盐酸使用的是硝酸银溶液进行分析；（4）根据酚酞在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析．解答：解：（1）物理性质常表现为：颜色、状态、气味、熔点、密度等，所以属于物理性质的有：①②；（2）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl；（3）检验盐酸使用的是硝酸银溶液，故选：C；（4）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，酚酞在中性溶液中为无色，次氯酸具有漂白性，能使酚酞褪色，所以红色褪去的原因有：烧碱被反应掉，产生的次氯酸使红色褪去．故答案为：（1）①②；（2）Cl2+H2O=HClO+HCl；（3）C；（4）烧碱被反应掉，产生的次氯酸使红色褪去．点评：本题考查了水的净化以及盐酸的检验和酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据学过的知识结合题干提供的信息进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．　四、实验与探究（本题共4道小题，第27题3分，第28题7分，第29题6分，第30题8分，共24分）27．（3分）下列实验操作的目的分别是：（1）加热试管时，先均匀加热后集中加热，　防止试管因受热不均而炸裂　（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，　防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部　（3）稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌，　使浓硫酸溶于水时产生的热量快速扩撒　．考点：给试管里的固体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质．版权所有专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：（1）从加热试管时，要预热的原因去分析；（2）从铁丝在氧气中燃烧时的注意事项去分析；（3）从浓硫酸溶于水时，会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌去分析．解答：解：（1）加热试管时，先均匀加热后集中加热，防止试管因受热不均而炸裂；故答案为：防止试管因受热不均而炸裂；（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；故答案为：防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；（3）由于浓硫酸溶于水时，会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散；故答案为：使浓硫酸溶于水时产生的热量快速扩撒．点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．21\n　28．（7分）某同学要配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g并测定其酸碱度．他进行了如图所示的操作：（1）需称量氢氧化钠固体的质量为　10g　，量取蒸馏水的体积为　90mL　（蒸馏水的密度为1.0g/mL）．（2）以上实验的正确操作顺序为　ECADB　（用序号字母表示）．（3）上图所示的操作中，不规范的地方有：　氢氧化钠不能放在纸上称量　、　天平称量固体应该是左物右码　（4）该同学在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH值　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为　用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH　．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．版权所有专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可利用溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再结合溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量进行分析；（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析；（3）根据天平的正确使用方法和称量有腐蚀性固体的正确方法进行分析；（4）根据不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱进行分析；（5）根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析．解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的该溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用所需水的质量=100g﹣10g=90g（合90mL）；（2）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为：ECADB；（3）天平称量应该是左物右码，氢氧化钠应该放在烧杯中称量，所以不规范的地方有：氢氧化钠不能放在纸上称量，天平称量固体应该是左物右码；（4）氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小；（5）用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．故答案为：（1）10g，90mL；（2）ECADB；（3）氢氧化钠不能放在纸上称量，天平称量固体应该是左物右码；（4）偏小；（5）用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、pH试纸的使用方法等是正确解答本题的关键．　29．（6分）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气．你认为　甲　同学的猜想是错误的，其理由是　过氧化钙与水反应中的反应物有钙、氧、氢三种元素，生成物同样也应有三种元素，而甲的猜想缺少氢元素．再者说氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙　．（3）设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．实验方法实验现象实验结论21\n①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中．　　有氧气生成②取实验①静置后的上层清液，　通入二氧化碳气体　．　　　　考点：实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．版权所有专题：压轴实验题；科学探究．分析：（1）对反应生成物进行猜测时，应考虑到当前条件下，所猜测的物质能否稳定存在．换句话说，在当前条件下是否有物质还可以与所猜测物质继续反应．判断两位同学猜想孰对孰错，将两位同学的猜想进行对比，发现二人的猜想差异：生成物中是否含氢元素？确定了氢元素也就有是对错的结果，可以据此解答．（2）氢氧化钙溶液中通入二氧化碳变浑浊，而氧气能够支持燃烧，所以可以利用氧气和氢氧化钙的性质来完成乙同学猜想的验证．解答：解：（2）甲同学猜想中的氧化钙不可能在水中存在，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而甲同学的猜想中少了氢元素，不符合质量守恒定律，所以甲的猜想错误．（3）①氧气可以使带火星的木复燃，所以可以用带火星的木条来检验，若木条复燃则说明有氧气生成；②向所取的清液中通入二氧化碳，若清液变浑浊则说明生成了氢氧化钙．故答案为：（2）甲；过氧化钠与水反应中的反应物有钙、氧、氢三种元素，生成物同样也应有三种元素，而甲的猜想缺少氢元素．（3）实验方法实验现象实验结论①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中．带火星木条着火燃烧有氧气生成②取实验①静置后的上层清液，通入二氧化碳气体．澄清溶液变浑浊有氢氧化钙生成点评：我们身边处处有化学，化学知识与我们的生活密切相关，本道题就体现了化学知识源于生活、用于生活的特点，同时要注意质量守恒在推测物质组成方面的应用．　30．（8分）请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：b　锥形瓶　；d　漏斗　．（2）如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有　c　（填序号）．（3）选择图中的　ab　（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置；组装好装置后，在加药品之前，需要对装置进行的操作是　检查装置的气密性　；收集二氧化碳气体，可选择图中的　g　（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通入盛有　澄清石灰水　的i装置．（4）在实验室里要分离不溶性杂质与溶液，除如图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的　BD　（填序号）A．玻璃棒B．蒸发皿C．铁架台（带铁圈）D．胶头滴管．考点：常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．版权所有专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据已有的仪器的名称书写即可；根据实验室制取二氧化碳的方法分析解答，根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水解答，根据过滤操作的仪器分析解答即可．解答：解：（1）据图可以看出，b是锥形瓶，d是漏斗，故填：锥形瓶，漏斗；（2）试管能直接在酒精灯火焰上加热，故填：c；21\n（3）制取二氧化碳是固液常温型反应，故选用ab组合制取装置，制取气体的装置需要检查装置的气密性，二氧化碳的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，故填：ab，检查装置的气密性，g，澄清石灰水；（4）过滤用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，故不需要添加蒸发皿和胶头滴管，故填：BD．点评：掌握常见的实验操作方法和注意事项是正确解答本题的关键．　五、分析与计算（本题共2道小题，第31题3分，第2题6分，共9分）31．（3分）某化合物X46g在氧气中完全燃烧生成88g二氧化碳和54g水．则该物质中碳氢元素的质量比是　3：2　；参加反应的氧气的质量为　96g　；X的化学式为　C2H5OH　．考点：质量守恒定律及其应用．版权所有专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量，其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为88g+54g﹣46g=96g；根据碳元素和氢元素守恒可知，物质X中含碳元素为：88g×=24g，氢元素的质量为：54g×=6g，则碳氢元素的质量比是24g：16g=3：2，所含氧元素的质量为46g﹣24g﹣6g=16g，即该化合物是由碳元素、氢和氧元素组成的，其中碳原子：氢原子：氧原子=：：=2：6：1，所以该物质的化学式为：C2H6O，即C2H5OH．故填：3：2；96g；．点评：物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．　32．（6分）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应生成氯化钠和二氧化碳，得二氧化碳气体8.8g．请计算：（1）原混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液的质量；（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加入水的质量．考点：根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．版权所有专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量进行解答；（2）根据质量守恒定律可知，反应前混合物的质量减去二氧化碳的质量就是反应后所得溶液的质量进行解答；（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答．解答：解：（1）设要生成8.8g二氧化碳气体，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy8.8g解得x=21.2gy=23.4g原混合物中氯化钠的质量=33.8g﹣21.2g=12.6g（2）根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量=33.8g+125g﹣8.8g=150g（3）设将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加入水的质量为z．21\n（150g+z）×8%=23.4g+12.6gz=300g答：（1）原混合物中氯化钠的质量为12.6g；（2）反应后所得溶液的质量为150g；（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加入水的质量为300g．点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要是关于溶液的计算．　21