山东聊城文轩中学2022九年级化学（上）期中试卷（时间60分钟，满分100分）一、选择题（共20小题，每小题1分，满分30分）1．下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（　　）　A．花生油B．蔗糖C．食盐D．味精考点：溶液的概念、组成及其特点．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．解答：解：A、花生油溶于水形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不具有溶液特点；B、蔗糖溶于水形成的液体，均一、稳定，属于溶液；C、食盐溶于水形成的液体，均一、稳定，属于溶液；D、味精溶于水形成的液体，均一、稳定，属于溶液；故选A．点评：该题主要考查溶液的形成，在判断能否形成溶液时，可以结合生活经验、物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．　2．（1分）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）　A．熟石灰B．小苏打C．生石灰D．纯碱考点：常见碱的特性和用途．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．解答：解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，观察选项，故选A．点评：本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．　3．（1分）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）　A．（9﹣11）液体肥皂B．（5﹣6）西瓜汁C．（4﹣5）酱油D．（2﹣3）柠檬汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的碱碱的通性．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．解答：解：A、液体肥皂的pH为9﹣11，大于7，呈碱性，正确；B、西瓜汁的pH为5﹣6，小于7，呈酸性，错误；C、酱油的pH为4﹣5，小于7，呈酸性，错误；D、柠檬酸的pH为2﹣3，呈酸性，错误；故选A．点评：本题考查了常见溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．18\n　4．（1分）化学实验室中的药品应该分类放置，下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况，小林取用完了硫酸以后，应把它放回的位置是（　　）　A．酚酞石蕊B．盐酸醋酸C．氢氧化钠D．氯化钠考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.专题：物质的分类．分析：化学实验室中的药品按物质类别分类放置，同类物质应该放在一起，硫酸属于酸，应和酸类物质放置在一起，据此进行分析判断．解答：解：化学实验室中的药品按物质类别分类放置的，由选项可知，ABCD依次放置的是酸碱指示剂、酸类物质、碱类物质、盐．硫酸属于酸，小林取用了硫酸以后，应该把它放回放置酸类物质的地方，即B．故选B．点评：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征，熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．　5．（1分）（2022•自贡）下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）　A．溶于水时放出大量的热　B．有强烈的腐蚀性　C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中　D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．.专题：常见的酸酸的通性．分析：A、运用浓硫酸溶于水会放出大量的热分析．B、运用浓硫酸具有强烈的腐蚀性分析．C、运用稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中分析．D、运用配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行分析．解答：解：A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确．B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确．C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确．D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确．故答案选：D．点评：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．浓硫酸的密度比水的密度大，稀释时要将浓硫酸加入水中不能颠倒．．　6．（1分）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）　A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL考点：有关溶质质量分数的简单计算．.18\n专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断即可．解答：解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，则一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g．溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．故选：B．点评：本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．　7．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（　　）　A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．.专题：物质的变化与性质．分析：选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中蔗糖溶液质量基本不变，浓盐酸因挥发性质量会减小，浓硫酸因吸水性质量会增大，食盐水质量基本无变化，利用这些知识可解决此题．解答：解：A、蔗糖溶液质量基本不变，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，故C正确；D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故D错误．故选：C．点评：此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．　8．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高．这种物质可能是（　　）　A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．蔗糖考点：溶解时的吸热或放热现象．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析，到底是吸收的热量大于放出的热量，还是吸收的热量小于放出的热量．解答：解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故A错；B、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故B正确．C、硝酸铵溶于水吸收热量，故C错；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故D错．故选B．点评：18\n熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．　9．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　）　A．6B．8C．11D．14考点：酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：结合课本知识的信息．分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错故选B．点评：溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性．　10．测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　）　A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4考点：有关化学式的计算和推断；化学式的书写及意义．.专题：化学式的计算．分析：酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子；由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子，1个水分子中含有1个氧原子，据此进行分析解答．解答：解：酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子，由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y，则2x=x+yx：y=1：1．故选：A．点评：本题难度不大，掌握酒精分子与水分子的构成是正确解答本题的关键．　11．（2分）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（　　）　A．食盐水B．黄泥水C．空气D．矿泉水考点：溶液的概念、组成及其特点．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据“各成分彼此完全混合，处处相同”，来分析回答本题，黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定．18\n解答：解：A、食盐水属于溶液，是均一、稳定的混合物，故A错；B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确；C、由于分子在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错；D、矿泉水属于溶液，是均一、稳定的混合物，故D错．故选B．点评：解答本题关键是要知道悬浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．　12．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）　A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水D．铁粉考点：酸、碱、盐的鉴别．.专题：物质的鉴别题．分析：一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，可以据此来解答该题．解答：解：A、酚酞遇氢氧化钠溶液变红，遇盐酸不变色，所以酚酞试液能够鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，故A正确；B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，但是没有现象，二氧化碳和稀盐酸不能反应，所以二氧化碳不能鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，故B错误；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，和稀盐酸能够反应但是没有现象，所以澄清石灰水不能鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，故C错误；D、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，铁粉和氢氧化钠溶液不能反应，所以铁粉能够鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，故D正确．故选AD．点评：区别物质时利用性质差异，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质，这是鉴别题的一般规律．　13．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）　A．水可以溶解任何物质　B．物质溶于水时都放出热量　C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体　D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液考点：溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂；B、有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵；C、溶质可以是固体、液体或是气体；D、某物质的饱和溶液仍可溶解其他物质．解答：解：A、水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精．故A错误；B、有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵，故B错误；18\nC、溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故C正确；D、某物质的饱和溶液仍可溶解其他物质，如一定温度下，氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，故D错误．故选：C点评：明确溶液的特征、溶剂的种类是解答本题关健．溶液是均一稳定的混合物，溶剂不一定是水．　14．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）　A．B．C．D．考点：酸碱盐的应用；酸的化学性质；碱的化学性质．.专题：实验现象的观察和记录．分析：物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．解答：解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键．　15．某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是（　　）①将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中，读数②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．　A．仅②B．仅③C．仅①②D．仅①③考点：测量容器-量筒．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据量筒只能用于测量液体的体积以及食盐溶于水进行解答．18\n解答：解：①量筒只能用于测量液体的体积，所以不能将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中读数，故错误；②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积，故正确；③食盐溶于水，所以不能将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中读数，故错误．故选：A．点评：此题考查了量筒的使用、读数和不规则形状固体密度的测量，重点是量筒的应用，都属于基础知识，难度不大．　16．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（　　）　A．原溶液可能是饱和溶液　B．剩余的溶液一定是不饱和溶液　C．剩余的溶液可能是饱和溶液　D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等考点：饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：结合课本知识的信息．分析：本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．解答：解：某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大．故选C．点评：掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念是解题的关键．　17．（2分）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（　　）　A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发精洗去头发上的油脂　C．利用酒精洗去衣服上的碘渍D．用洗洁精洗去餐具上的油污考点：乳化现象与乳化作用．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．解答：解：选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；选项C中用酒精洗去衣服上的碘渍，是利用酒精能溶解碘而除去碘渍，此现象是溶解而非乳化；而选项B、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；故选AC点评：本题考查了有关乳化及乳化现象的知识点．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．这也是中考的一个趋向．　18\n18．（2分）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（　　）　A．用托盘天平称取5.0g蔗糖　B．用量程为10mL的量筒量取所需的水　C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒　D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶液配制的知识进行分析解答即可．解答：解：A、50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，溶质质量为：50.0g×10%=5g，用托盘天平称取5.0g蔗糖，正确；B、需要水的质量为50.0g﹣5g=45g，就是45mL，需要用量程为50mL的量筒量取，错误；C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，正确；D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，错误；故选AC．点评：本题考查了溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　19．（2分）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，据图分析能得出的结论正确的是（　　）　A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液　B．a克是指加入NaOH溶液的质量　C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl　D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，据此结合题意进行分析判断．解答：解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确．B、由题意可知，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，克是指加入稀盐酸的质量，故选项说法错误．C、A点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确．18\nD、B点pH等于7，溶液显中性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但由于不知两种溶液的溶质质量分数，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量的质量不一定相等，故选项说法错误．故选：AC．点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．　20．（2分）如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）　A．温度升高，两种物质的溶解度都增大　B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出　C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4　D．40℃以下可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，据此解答．解答：解：A、硫酸钠的溶解度在温度高于40℃时开始减小，错误；B、50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时没有晶体析出，错误；C、40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，故75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4，正确；、D、40℃以下可用蒸发结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl，错误；故选C．点评：本题考查了溶解度曲线应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．　二、解答题（共8小题，满分62分）21．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是　H+　；（2）反应①中石蕊溶液变为　红　色；（3）反应⑤的化学方程式为　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　；（4）图中只生成盐和水的反应有　③⑤　（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的　Na2CO3　．18\n考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；（4）根据各反应的生成物进行分析解答；（5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答．解答：解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意；（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3．点评：本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．　22．（9分）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图甲曲线，根据图示回答问题：（1）A点溶液的溶质是　氯化钠和氯化铜　（化学式）．（2）请分别写出OA段和AB段发生反应的化学方程式　CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl　；2·1·c·n·j·y（3）C点处的溶液pH　＞　7（填“＞”、“=”或“＜”），溶质为　NaCl和NaOH　（化学式）18\n考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答．解答：解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜．故填：氯化钠和氯化铜；（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7．溶质既有反应生成的氯化钠，也有剩余的氢氧化钠；故填：＞；NaCl和NaOH．点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．　23．（9分）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A，B，C三种物质中，溶解度最大的是　A　，P点所表示的含义为　t1℃时，B、C两物质的溶解度相等　．（2）①将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是　B＞C＞A　．②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？　C　．发生反应的化学方程式为　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　．（3）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　降低温度　、　加入B物质　（写两种方法）2-1-c-n-j-y考点：18\n固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；甲图中，t2℃时，A，B，C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为：t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A，因为A析出晶体最多，C由饱和变为不饱和；如图乙所示，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应放出热量，因此烧杯中出现浑浊，则X是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：降低温度；加入B物质；恒温蒸发水等．解答：解：（1）甲图中，t2℃时，A，B，C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为：t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；故答案为：A；t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；（2）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A，因为A析出晶体最多，C由饱和变为不饱和；如图乙所示，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应放出热量，因此烧杯中出现浑浊，则X是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：①B＞C＞A；②C；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：降低温度；加入B物质；恒温蒸发水等；故答案为：降低温度；加入B物质；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．　24．（5分）小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂，小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．第一步：制紫甘蓝汁①将紫甘蓝在废塑料盒中捣乱，加入　白酒　浸泡一段时间．②将①中得到的不溶物与液体分离，　用纱布将浸泡出的汁液过滤　（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中厨房清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显　酸　性；小明又取少量厨房清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为　黄　色，得出厨房清洁剂显碱性；你认为紫甘蓝汁能否替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂，并说明理由．　能，紫甘蓝只有让在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色　．考点：酸碱指示剂及其性质；过滤的原理、方法及其应用．.专题：常见的酸酸的通性．18\n分析：根据已有的酸碱指示剂的知识进行分析解得，酒精能溶解植物的汁液，过滤是分离不溶性固体和液体的方法；根据紫甘蓝汁液在酸碱性溶液中的颜色进行分析解答即可．解答：解：（1）①将紫甘蓝在废塑料盒中捣乱，加入白酒浸泡一段时间，故填：白酒；②将①中得到的不溶物与液体分离，可以用过滤的方法，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得到了自制的紫甘蓝汁，故填：用纱布将浸泡出的汁液过滤；紫甘蓝汁液在酸性溶液中为红色，故厕所清洁剂呈酸性，紫甘蓝汁液在碱性溶液中为黄色，故厨房清洁剂呈碱性；说明紫甘蓝汁液可以用作酸碱指示剂，故填：酸；黄；能，紫甘蓝只有让在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色．点评：本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　25．（7分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是　A　（填A或B）（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰．其中措施正确的是：　D　．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为　9.1g　．（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是　降温结晶、过滤　．（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH　偏小　（填“偏大“、“偏小”或“不受影响”）．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）218\n溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰；20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，因此191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤；20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小，用蒸馏水润湿后，相当于把氢氧化钠溶液稀释．解答：解：（1）因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，故答案为：A（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰；故答案为：D（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，因此191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；故答案为：9.1g；（4）因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤，故答案为：降温结晶、过滤；（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小，用蒸馏水润湿后，相当于把氢氧化钠溶液稀释，故答案为：偏小；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．　26．（5分）某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化．药品器材：水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．实验探究：三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）实验150mLNH4Cl15实验250mLCaCl228实验3XNaCl21实验450mL无22数据分析：（1）表中X为　50　mL（2）比较实验2与实验4，可获得结论是　氯化钙溶解过程中放热　．（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是　NH4Cl　．反想提升：（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是　AB　（填选项，可多选）．A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B．加入物质的质量可能不相等C．加入物质的种类不一样．考点：溶解时的吸热或放热现象．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：【数据分析】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制；（2）比较实验2与实验4，即可得到物质溶于水时的吸放热情况．（3）根据题中信息可知所选的物质需溶解时吸热．18\n【反思提升】（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果；B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果；C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验．解答：解：【数据分析】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL，故答案为：50．（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热．（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4Cl．【反思提升】（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意．故选：A、B．点评：本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可．　27．（10分）如图甲是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图甲中序号表示配制溶液的正确操作顺序是　②⑤①④③　．（2）图甲②中，有一种塑料仪器，其名称是　药匙　．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为　18.2g　．（4）根据计算需要量取水的体积是　163.8mL　（水的密度为1g/mL），除量筒外还需要的玻璃仪器是　胶头滴管　，量取读数时，图丙视线角度正确的是　D　．（选填字母标号）（5）若其他操作步骤正确，下列操作所配溶液的溶质质量分数　大于　（填“大于“、“小于”或“等于”）10%．①用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处　小于　．②将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出　大于　．18\n③将配好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液　等于　．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤回答；（2）药匙是塑料仪器；（3）称量物的质量=砝码的质量+游码的质量；（4）由溶质的质量分数计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，并据水的密度计算其体积，利用量筒量取液体读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平．解答：解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；（2）药匙是塑料仪器；（3）根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称取得NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g；（4）所配溶液的质量为：=182g，所以需要水的质量是182g﹣18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为163.8mL；除量筒外还需要的玻璃仪器是胶头滴管；量取读数时，视线角度正确的是D；（5）①若量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，质量偏大，因此所配溶液的溶质质量分数偏小，②溶解时有水溅出而使溶剂量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大；③转移配制好的溶液时有少量液体溅出，由于溶液已配制完成，因此对所得溶液的溶质质量分数没有影响，只是所得溶液的量偏少；答案：（1）②⑤①④③（2）药匙（3）18.2g（4）163.8mL胶头滴管D（5）①小于②大于③等于点评：了解并会熟练应用配制溶液的相关知识、及溶质的质量分数、量筒的使用等知识，即可顺利解答．　28．（10分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为　长颈漏斗　．②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性　良好　．（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，反应的方程式可以是　2H2O22H2O+O2↑　．18\n②若生成H2气球胀大，则反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．③若锥形瓶中装有生石灰粉末，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是　氧化钙固体与水反应放热，空气受热膨胀　，反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　．（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是　NaOH溶液　．考点：反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：实验性简答题．分析：（1）根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；（2）根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析．解答：解：（1）①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．（2）①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液；②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．③氧化钙与水反应放出大量的热，装置内气压增大，气球胀大．（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体．故答案为：（1）①长颈漏斗；②良好；（2）①2H2O22H2O+O2↑；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③氧化钙固体与水反应放热，空气受热膨胀；CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）NaOH溶液．点评：此题的难度不大，掌握实验室制取氧气、氢气的原理以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题．　三、解答题（共1小题，满分5分）29．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：（1）完全反应后生成H2的质量为　0.4　g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．18\n考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．故填：0.4．（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982x0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．　18