山东省滕州市张汪中学2022届九年级化学学业水平模拟考试（1）试题注意事项：1．本试卷选择题共16分，非选择题共34分，全卷满分50分；考试时间60分钟；2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号用0．5毫米 黑色墨水签字笔填写在答题卷的相应位置上；3．答选择题时，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动 ，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题；4．考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。你可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35．5Fe-56Cu-64S-32Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计16分）1．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列说法中，不符合绿色化学理念的是　　　　　A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性木筷D．发展太阳能电池2．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是A．硬水和软水一一观察是否澄清B．合成纤维和羊毛——用手触摸C．黄金和假黄金（铜锌合金）——滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水——观察颜色3．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子可以再分84．蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（）①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成；②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；③该信息素是由多种原子构成的化合物；④该信息素的一个分子中含有29个原子。A．①④B．②③C．①③D．②④5．“砳砳”（音：lèlè乐乐）是2022年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是（）A．制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好6．设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（）A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应一定生成一种C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素8．将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是（）8二、理解与应用（每空1分，共计16分）1．（4分）按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）非金属气体单质；（2）具有挥发性的酸；（3）可改良酸性土壤的碱；（4）可作化肥的盐。2．（4分）利用化学的知识，可解释生活中的现象。（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有性。（2）氧化钙可作干燥剂，因为________。（用化学方程式回答）（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是__________。（4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是___________________________。3．（5分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度（℃）1020406080KNO320．931．663．9110169NaCl35．83636．637．338．4（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为g。（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过方法获得较纯净的KNO3晶体。（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是。A．10℃~20℃B．20℃~40℃C．40℃~60℃D．60℃~80℃（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是。当x=g时，B中恰好没有固体剩余。84．（3分）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火。六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：（1）E与F反应的实验现象是________________。（2）A与D反应的化学方程式为____________。（3）B能转化成A，反应的化学方程式为_________________。三、实验探究（每空1分，共计12分）1．（6分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。②仪器A中，发生反应的化学方程式为。（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C。①仪器C的作用是。②仪器D中发生的化学反应方程式为③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是________8的质量，而仪器B中增加的是_________的质量。2．（6分）2022年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。（1）【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuAgPtAu。请你在横线上填写对应金属的元素符号。（2）【作出猜想】猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．你的猜想是____。【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（3）【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色______（4）【结论与解释】小聪得到的结论是：猜想正确。（5）【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式________________。四、计算题（本题共6分）8（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　性。（1分）（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g．请解答下列问题：①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会　　______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是____________________。（每空1分，计2分）82022年山东省滕州市张汪中学九年级学业水平模拟考试（1）化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计16分）1．A2．C3．A4．A5．B6．B7．C8．D二、理解与应用（每空1分，共计16分）1．（4分）（1）O2（2）HCl（3）Ca（OH）2（4）NH4NO32．（4分）（1）吸附（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）缺铁性贫血（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑3．（5分）（1）163．9（2）降温结晶（3）B（4）A1．324．（3分）（1）固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色（答案合理均可）（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O三、实验探究（每空1分，共计12分）1．（6分）（1）①AEF②2H2O22H2O+O2↑（2）①将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒。（其他合理答案均可）②3CO+Fe2O33CO2+2Fe③氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素；反应生成的二氧化碳（或CO2）2．（6分）（1）Hg（2）Fe＞Cr＞Cu（3）铜表面无气泡，溶液不变色（4）1（5）能Cr+FeSO4=CrSO4+Fe四、计算题（6分）（1）吸水（1分）（2）①解：设废水中含硫酸的质量为xH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（1分）98233x11．65gx=4．9g（1分）所以废水中H2SO4的溶质质量分数为×100%=9．8%（1分）8答：（略）②偏高；废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾　（每空1分，共2分）8