山东省淄博市沂源县2022届九年级化学第一次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将毕业学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的相应位置。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。4．答案不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不按以上要求作答的答案无效。考生不允许使用计算器。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括15个小题，1～10题每小题1分，11～15题每小题2分，共20分。）1.化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是（）A.铁丝编成铁网B.石油制成布料C.冰块制成冰雕D.木板制成桌椅2.王明为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、水煮大虾、麻辣豆腐。这个食谱营养不够全面，加上下列选项中的一项后能使之合理。这一项是（　　）A．牛奶B．清炒油菜C．鸡蛋羹D．小米粥3.习近平同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。他说，人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法不符合这一要求的是（）A.开发绿色能源B.开展植树绿化活动C.关闭所有化工企业D.研发易降解的生物农药和塑料4.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（　　）A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO45.在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是（　　）A．酸溶液一定显酸性B．一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液C．含有氧元素的化合物一定是氧化物D．有单质生成的反应一定是置换反应76.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大7.在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）选项事实解释A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构8.下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是（）A.实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，先点燃酒精灯B.用托盘天平称量药品时，先称量，再调节天平平衡C.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性D.稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌9.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（　　）体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0A．血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料10.物质在“潮湿空气”中发生变化，主要与空气中某些气体有关，下列说法不正确的是（　　）A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B．生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关C．铜器表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关11.茶叶中含有茶氨酸（C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关它的说法中，正确的是（）A.茶氨酸的相对分子质量为174B.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D.茶氨酸中含有1个氮分子12.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（　　）物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020A．a一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤307D．反应生成c与d的质量比为2：113.如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出14.下列各组叙述中，有错误的是（）A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度D.氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下15.以下实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca(OH)2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网第Ⅱ卷（非选择题共35分）二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共17分）16.(4分)根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：分布在人体中的是　　；分布在海水中的是　　；分布在地壳中的是　　；分布在空气中的是。17.（5分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。（1）活性炭能净水，是利用了活性炭的性。7（2）金刚石经过琢磨后称为钻石，是由碳元素组成的一种单质。一句广告词“钻石恒久远，一颗永流传”被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的。A．硬度大B．不能导电C．化学性质稳定D．熔点低（3）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和，它们都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（4）以下表数据分析，等质量的天然气和碳完全燃烧，与煤炭相比，用天然气作燃料的优点有：（写一项）。1g物质完全燃烧产生二氧化碳的质量/g放出的热量/KJ甲烷2.7556碳3.673218.（5分）下图是教材中常见的实验装置图，请回答下列问题：（1）A装置是过滤装置，请改正图中一处错误：；（2）B装置是验证物质燃烧的条件的实验。铜片上的白磷能燃烧而水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的条件是；（3）C装置是测定空气中氧气含量的实验，在该实验中不断推拉注射器活塞的原因是。（4）D装置是某同学设计的验证质量守恒定律的实验，该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是。19.（3分）为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下四个方案（只能用下面提供的药品）：A、Zn、Fe、稀盐酸、Cu   B、Zn、FeSO4溶液、CuC、ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液D、Zn、Fe、CuSO4溶液（1）上述方案中可行的是；请你选出一种不可行的方案，并对此方案作出评价。（2）写出你所选可行的方案中有气体生成的化学反应方程式（写出一个即可）。三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共12分）720.实验室常用的气体制取装置如下，请回答：（1）写出编号①仪器的名称：；（2）上述装置中，可以高锰酸钾制取O2的发生装置为（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为；收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是（填装置编号）。（3）装置B与装置C在实验室中都可以制取氧气，C与B相比其优点是；（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。21.兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。【设计并实验】实验操作实验现象甲同学向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH溶液pH减小但仍大于7乙同学向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是，改进的方法是；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式；甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由。7【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）。（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是（填吸热、放热）反应，加入稀硫酸mL时，二者恰好完全反应．四、分析与计算（本题只有一个小题，共6分）22.用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：溶液M沉淀A洗涤、烘干称量20g沉淀称取22g纯碱样品溶解过滤过量CaCl2溶液（1）溶液M中的溶质是（填化学式）；（2）滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”）；（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）72022年初中学业模拟考试化学试题答案与评分标准一、选择题（共20分）1-5BBCCA6-10CCDBB11-15BCCAD二、理解与应用（共17分）16.（4分）丁；甲；乙；丙17.（5分）（1）吸附；（2）C；（3）天然气；不可再生；（4）放热量高或产生的二氧化碳量少18.（5分）（1）应用玻璃棒引流（若是指出错误算错）（2）可燃物要与充足的氧气接触；（3）使氧气与铜粉充分反应；（4）不能；稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳逸出，使反应后的总质量减小19.（3分）（1）ABC；D，不能验证铁和锌的金属活动性；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(化学方程式有一处错不得分)三、实验与探究（共12分）20.（1）长颈漏斗；（2）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F；（3）可随时控制反应的发生与停止；（4）b21.（6分）（1）滴的稀硫酸的量过少；继续滴加稀硫酸使溶液pH等于7或小于7；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；不赞同，因为先滴入几滴酚酞试液时溶液变红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再加入稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明此时溶液显中性或酸性，证明此时氢氧化钠和稀硫酸发生了反应（意思表达出来即可得分）。（2）放热；10四、分析与计算（6分）（1）(1分)NaCl、CaCl2；（2）(1分)偏小；（3）解：设碳酸钠的质量为x--------------------1分Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl---------------------1分106100x20g-------------------------------1分碳酸钠的质量分数为：-------1分答：略7