山东省德州市庆云五中2022-2022学年九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1．地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．氧B．硅C．铝D．铁　2．下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（　　）A．硫B．红磷C．蜡烛D．木炭　3．下列措施不利于保护空气、改善空气质量的是（　　）A．使用清洁能源B．推广使用无氟冰箱C．鼓励驾驶私家车出行D．植树造林，绿化环境　4．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．自来水B．汽水C．液态氧气D．液态空气　5．钠元素与氯元素的本质区别是（　　）A．质子数不同B．最外层电子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同　6．下列方法中，可以降低水的硬度的是（　　）A．吸附B．煮沸C．沉降D．消毒　7．碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（　　）A．8B．14C．6D．2　8．下列符号中，表示2个氢原子的是（　　）A．H2B．2HC．H2OD．2H2　9．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）A．给液体药品加热B．除去水中的泥沙C．取用液体药品D．读出液体的体积\n　10．下列表示药品有毒的图标是（　　）A．B．C．D．　11．将某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是（　　）A．CO2B．O2C．N2D．CO　12．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．　13．下列做法中，符合实验室中化学药品取用规则的是（　　）A．块状固体药品可以用手取用B．实验剩余的药品应放回原瓶C．用药匙取一些蔗糖，尝一尝是否有甜味D．如果没有说明用量，液体药品一般取用1～2mL　14．铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），其中，铁元素的化合价是（　　）A．﹣2B．﹣3C．+2D．+3　15．下列事实与物质的化学性质相关的是（　　）A．氧气用于气焊B．硫酸铜溶液呈蓝色C．冰雪融化D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气　16．某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是（　　）A．一定含有氮元素B．一定含有氢元素C．一定含有氧元素D．可能含有氧元素　17．下列有关催化剂的说法中，正确的是（　　）A．催化剂在反应后质量减少B．催化剂能改变化学反应速率C．任意一个化学反应都需要催化剂D．催化剂在反应后化学性质会发生改变\n　18．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是（　　）A．都含有氧分子B．都是氧化物C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素　19．下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　）A．动植物的呼吸B．木炭燃烧C．食物的腐烂D．酒的酿造　20．下列对“热胀冷缩”这一现象的解释中，最为合理的是（　　）A．温度升高，分子体积膨胀B．温度升高，分子运动变慢C．温度升高，分子间的间隔增大D．温度升高，分子分裂为更多的分子　21．下列物质中，化学式书写不正确的是（　　）A．氯化钠NaClB．氧化铝Al2O3C．硫酸铜CuSO4D．氢氧化钙CaOH　22．下列实验操作（或方案）不能达到实验目的是（　　）序号实验操作（或方案）实验目的A取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气比较呼出的气体和空气中水蒸气的含量B向试管中加入2mL浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近该试管的管口证明分子在不断运动C把燃着的木条伸入充满氮气的集气瓶里探究氮气是否支持燃烧D用排水法收集气体，当导管口有气泡放出时，立即将导管伸入盛满水的集气瓶中收集纯净的气体A．AB．BC．CD．D　23．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是（　　）A．试管内液面明显上升B．有液体进入注射器内C．左侧玻璃管内液面上升D．左侧玻璃导管口产生气泡　24．小明在网络中看到一段实验视频：实验人员用如图所示装置进行实验，分别将水和氢氧化钠溶液（无色）挤入盛有氯气（黄绿色，有毒）的试管中，振荡后，观察到试管A中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅；试管B中液体、气体均为无色，胶头滴管胶头变瘪．根据上述实验现象，不能得到的结论或推论是（　　）\nA．氯气能溶解于水B．氯气能与水发生化学反应C．氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应D．实验后剩余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收　25．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）A．32B．80C．40D．16　　二、填空题（共5个小题，共34分）26．（5分）地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球．（1）自然界的水需要经过沉降、　　　　　　、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）．（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求．①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水．可用来区分软水和硬水的试剂是　　　　　　．②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过　　　　　　（填分离方法）自来水制取．③在研究水的组成时，先将水电解（装置如右图所示），再检验两极产物．经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是　　　　　　．（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染．下列措施中，有助于防治水体污染的是　　　　　　（填字母序号）．A．使用节水龙头B．直接将工业废水排入大海C．集中处理生活污水后再排放D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌．　\n27．（5分）2022年6月24日，中国载人航天工程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家．（1）为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是　　　　　　（填字母序号）．A．飞船内电路系统的设计B．制作神舟九号太阳能帆板的材料C．航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练（2）四氧化二氮（N2O4）是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一．在室温、101kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮（NO2）．二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层．因此，我国将于2022年投入使用的长征5号运载火箭将全部使用无毒无污染的新型环保燃料．①从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于　　　　　　（填字母序号）．A．单质B．化合物②在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）．③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因　　　　　　．　28．（8分）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题．（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是　　　　　　（填元素符号）．（2）图1中，属于金属元素的是　　　　　　（填元素名称）．（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是　　　　　　，相对原子质量为　　　　　　．（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分．在该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为　　　　　　．（5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子．下列说法正确的是　　　　　　（填字母序号）．A．硫离子属于阴离子B．硫离子可表示为S2+C．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素D．硫离子的核外电子数与质子数相等（6）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一．①烟道气体脱硫中的“硫”指的是　　　　　　（填字母序号）．A．单质B．元素C．分子D．离子\n②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）．在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价　　　　　　（填“升高”、“降低”或“不变”）．　29．（6分）天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势．天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等．（1）天然气属于　　　　　　（填“混合物”或“纯净物”）．（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如图所示．其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子．①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有　　　　　　个原子．②甲烷中碳、氢元素质量比为　　　　　　．③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式　　　　　　．（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质．例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：甲烷碳+氢气，基本反应类型为　　　　　　．　30．（10分）人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．（1）空气主要由　　　　　　（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于　　　　　　（填字母序号，下同），稀有气体可用于　　　　　　．A．制造霓虹灯B．医疗急救（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是　　　　　　（填字母序号）．A．二氧化硫B．二氧化氮C．一氧化碳D．可吸入颗粒物（4）图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．①请补全下列实验步骤．a．按图示连接好装置；b．　　　　　　；c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．②红磷燃烧的现象是　　　　　　，反应的文字表达式为　　　　　　．③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是　　　　　　．\n④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占．能得出此结论的实验现象为　　　　　　．　　三、实验题（共2个小题，共16分）31．（8分）根据如图回答问题．（1）写出标有序号仪器的名称：a　　　　　　，b　　　　　　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　　　　　　（填装置下方的字母序号），该化学反应的文字表达式为：　　　　　　，检验氧气是否收集满的方法是　　　　　　．（3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是　　　　　　．（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是　　　　　　（填装置下方的字母序号）．实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，　　　　　　．　32．（8分）在对蜡烛及其燃烧的探究实验中，小明仔细观察蜡烛燃烧时的火焰，发现火焰中不同区域的明亮程度不同，这是为什么呢？在老师的指导下小明进行了以下探究活动．【查阅资料】（1）可燃物的种类及组成会影响火焰的明亮程度．（2）蜡烛主要由石蜡制成，石蜡是石油炼制后得到的固体物质，主要由多种碳氢化合物组成，这些化合物分子中的碳原子数目不唯一，其化学式通式为CnH2n+2，通式中碳原子数n=18～30．（3）碳氢化合物在常温时的状态如表所示．物质名称化学式常温时的状态丁烷C4H10气戊烷C5H12液（油状）癸烷C10H22液（油状）十八烷C18H38固\n二十四烷C24H50固（4）多数碳氢化合物在一定温度下会分裂为碳原子数较少的碳氢化合物或碳（黑色固体）和氢气．【实验探究】序号实验目的实验操作实验现象I探究哪一层火焰的温度最高点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出观察Ⅱ探究焰心中参与燃烧的物质的成分点燃一根较粗的蜡烛，取一根一端为尖嘴的玻璃导管，一端伸入火焰的焰心处，然后在尖嘴一端导管口用火柴点燃导管口处出现火焰Ⅲ继续探究焰心中参与燃烧的物质的成分点燃一根蜡烛，用一把带有手柄的小刀，将刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心处，一段时间后取出，冷却，观察刀尖处的现象冷却至室温后，刀尖处有油状液体和固体物质Ⅳ用镊子夹住一片白瓷片，将瓷片伸入火焰中最明亮的部分，即内焰处，观察现象白瓷片表面迅速变黑【分析和讨论】（1）实验Ⅰ中的实验现象为　　　　　　．（2）通过实验Ⅱ，你能分析出焰心处的物质具有的化学性质是　　　　　　．（3）实验Ⅲ中，冷却后小刀表面的油状液体可能是　　　　　　（填物质名称），生成油状液体的原因是　　　　　　．（4）实验Ⅳ的目的是　　　　　　．（5）分析实验Ⅳ中的现象，可推断出蜡烛火焰内焰处的物质中含有　　　　　　（填物质名称），由此分析内焰处最明亮的原因是　　　　　　．　　四、计算题（共1个小题，共5分）（若最后计算结果不为整数，请保留小数点后一位）33．某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：（1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】中含有　　　　　　种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为　　　　　　．（2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】的相对分子质量为　　　　　　．（3）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】中钙元素的质量分数为　　　　　　．\n（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为　　　　　　mg．　　\n山东省德州市庆云五中2022-2022学年九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1．地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．氧B．硅C．铝D．铁【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．【解答】解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故选C．【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．　2．下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（　　）A．硫B．红磷C．蜡烛D．木炭【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确．B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误．C、蜡烛在氧气中，发出白光，故选项错误．D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　3．下列措施不利于保护空气、改善空气质量的是（　　）A．使用清洁能源B．推广使用无氟冰箱C．鼓励驾驶私家车出行D．植树造林，绿化环境【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】根据改善空气质量防止空气污染的措施分析．排放的物质没有污染物，真正做到无污染使我们的空气很干净．【解答】解：A、使用清洁能源，减少污染物排放，有利于保护空气、改善空气质量．故A不符合题意；B、推广使用无氟冰箱，减少了氟利昂的排放，有利于保护空气、改善空气质量．故B不符合题意；\nC、鼓励驾驶私家车出行，增加了能源的消耗，增加了尾气的排放，不利于保护空气、改善空气质量．故C符合题意；D、植树造林、绿化环境，净化了空气，有利于保护空气、改善空气质量．故D不符合题意．故选C．【点评】本题主要考查了环境保护方面的知识，环境问题是考试中常出现的热点，了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键．　4．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．自来水B．汽水C．液态氧气D．液态空气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是指只由一种物质组成，而混合物是指两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、自来水中含有多种物质，属于混合物；B、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物；C、液态氧气指的是氧气这一种物质，属于纯净物；D、液态空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体组成，故是混合物．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了纯净物和混合物的判别，从而加深学生对有关知识的理解和应用．　5．钠元素与氯元素的本质区别是（　　）A．质子数不同B．最外层电子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故钠元素和氯元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同：钠元素原子核内的质子数是11，氯元素原子核内的质子数是17．故选A．【点评】本题很简单，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．　6．下列方法中，可以降低水的硬度的是（　　）A．吸附B．煮沸C．沉降D．消毒【考点】硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水；再结合题干即可作答．【解答】解：降低水的硬度关键是减少水中钙镁离子的含量，A、吸附可以除去水中的色素和异味，不会吸附可溶性杂质，故A错误．\nB、当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度，故B正确；C、硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置后钙镁离子不会沉淀，故C错误D、消毒并不能除去钙镁离子，D错误；故选B．【点评】过滤和蒸馏是实验室常用的两个操作，这两个操作要区分开．过滤是分离不溶性的物质与可溶性的物质，而蒸馏是分离液态混合物．　7．碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（　　）A．8B．14C．6D．2【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】依据在原子中核内质子数=核外电子数的知识解答即可；【解答】解：由于原子中质子数等于核外电子数，所以该原子的核外有6个电子，则其质子数也应该是6；故选C【点评】本题主要考查了原子的构成问题．主要利用在原子中核内质子数等于核外电子数；　8．下列符号中，表示2个氢原子的是（　　）A．H2B．2HC．H2OD．2H2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子个数的表示方法就是直接在元素符合前面加数字．【解答】解：A、H2是氢气的化学式，可表示1个氢分子，故选项错误．B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2H表示两个氢原子，故选项正确．C、H2O是水的化学式，可表示一个水分子，故选项错误．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，故选项错误．故选：B．【点评】表示粒子的个数时就是在粒子的符号前面直接加数字．　9．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）A．给液体药品加热B．除去水中的泥沙\nC．取用液体药品D．读出液体的体积【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管里的液体加热的方法分析；B、根据过滤注意事项分析；C、根据向试管中倾倒液体方法分析；D、根据量筒的读数方法分析．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，试管与桌面呈45度角，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故A错误．B、过滤时，往漏斗中倾倒液体应用玻璃棒引流，故B错误．C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作错误，故C错误．D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故D正确．故选D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　10．下列表示药品有毒的图标是（　　）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解答】解：A、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项错误．B、图中所示标志是剧毒品标志，故选项正确．C、图中所示标志是当心爆炸﹣﹣﹣爆炸性物质标志，故选项错误．D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．　11．将某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是（　　）A．CO2B．O2C．N2D．CO【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．\n【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气、氮气、一氧化碳都不能与石灰水发生反应；【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气、氮气、一氧化碳都不能与石灰水发生反应；故选A【点评】明确这四种气体的化学性质是解答本题关键．　12．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构中，对于一个原子，原子序数=核电荷数=核外电子数，对于阳离子则是核内质子数＞核外电子数；据此回答即可．【解答】解：A、图示中核电荷数＞核外电子数，微粒带正电荷是阳离子，所以A正确．B、图示中核电荷数=核外电子数，故B为原子，所以B错．C、选项图示中核内质子数=核外电子数，为稀有气体元素的原子，所以C错．D、选项图示中核内质子数＜核外电子数，微粒带负电荷，所以D表示阴离子．故选A．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，以及原子和离子间的相互转化的规律，要明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系，对解决问题有所帮助．　13．下列做法中，符合实验室中化学药品取用规则的是（　　）A．块状固体药品可以用手取用B．实验剩余的药品应放回原瓶C．用药匙取一些蔗糖，尝一尝是否有甜味D．如果没有说明用量，液体药品一般取用1～2mL【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据实验室药品的取用原则进行分析判断．B、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．C、根据实验室药品的取用药品的“三不”原则进行分析判断．D、根据实验室药品的用量原则进行分析判断．【解答】解：A、由实验室药品的取用原则，不能用手接触药品，可用镊子取用块状固体药品，故选项说法错误．B、由实验室剩余药品的处理原则，实验剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，故选项说法错误．C、实验室中取用药品时，不得尝任何药品的味道，故选项说法错误．D、实验室取用药品时，如果没有说明用量，应按最少量取用，液体药品一般取用1～2mL，故选项说法正确．故选D．\n【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　14．铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），其中，铁元素的化合价是（　　）A．﹣2B．﹣3C．+2D．+3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铁（Fe2O3）的化学式进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价是x，可知三氧化二铁（Fe2O3）中铁元素的化合价：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．　15．下列事实与物质的化学性质相关的是（　　）A．氧气用于气焊B．硫酸铜溶液呈蓝色C．冰雪融化D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，物质燃烧属于化学变化，所以氧气用于气焊属于化学性质，故A正确；B、硫酸铜溶液呈蓝色属于物质的颜色，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错；D、工业制取氧气是利用了液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新的物质生成，没有涉及化学性质，故D错．故选A．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．　16．某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是（　　）A．一定含有氮元素B．一定含有氢元素C．一定含有氧元素D．可能含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后元素的种类不变．\n【解答】解：因为生成物N2和H2O中含有氮、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应该有这三种元素，又知某化合物在一定条件下与O2反应，故生成物中的氮、氢元素一定来自于该化合物，生成物中的氧元素可能完全来自于氧气，也可能部分来自于该化合物．所以ABD正确，C错误．故选C．【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小，利用质量守恒定律可以推断物质的组成．　17．下列有关催化剂的说法中，正确的是（　　）A．催化剂在反应后质量减少B．催化剂能改变化学反应速率C．任意一个化学反应都需要催化剂D．催化剂在反应后化学性质会发生改变【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】课本知识同类信息．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、催化剂在反应前后质量不变，A错误；B、催化剂能够改变化学反应速率，B正确；C、并不是所有化学反应都需催化剂，如实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳就不需要催化剂；C错误；D、催化剂在化学反应前后化学性质不发生改变，故D说法错误；故选B【点评】本题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．　18．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是（　　）A．都含有氧分子B．都是氧化物C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行分析判断．D、根据三种物质的元素组成进行分析判断．【解答】解：A、氧气中含有氧分子；二氧化碳、二氧化硫分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误．B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故选项说法错误．\nC、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧气中氧元素的化合价为0；二氧化碳、二氧化硫属于化合物，氧元素均显﹣2价；故选项说法错误．D、由O2、CO2、SO2的化学式可知，三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子、氧化物、化合价的知识，掌握常见物质的元素组成与粒子构成等是正确解答本题的关键．　19．下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　）A．动植物的呼吸B．木炭燃烧C．食物的腐烂D．酒的酿造【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．【解答】解：A、动植物的呼吸是动植物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．B、木炭燃烧，属于剧烈的氧化反应，故选项正确．C、食物的腐烂是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项错误．D、酒的酿造是粮食等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键．　20．下列对“热胀冷缩”这一现象的解释中，最为合理的是（　　）A．温度升高，分子体积膨胀B．温度升高，分子运动变慢C．温度升高，分子间的间隔增大D．温度升高，分子分裂为更多的分子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化．【解答】解：分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小，所以“热胀冷缩”这一现象是温度升高，分子间的间隔增大．故选：C．【点评】了解分子的基本性质，能利于分子的基本性质解释一些现象，经常考查到的就是分子间隔和分子运动的性质．　21．下列物质中，化学式书写不正确的是（　　）A．氯化钠NaClB．氧化铝Al2O3C．硫酸铜CuSO4D．氢氧化钙CaOH【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，则氯化钠的化学式为：NaCl，故A选项化学式书写正确．B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铝的化学式为：Al2O3，故B选项化学式书写正确．C、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，则硫酸铜的化学式为：CuSO4，故C选项化学式书写正确．D、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，则氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2，故D选项化学式书写错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．　22．下列实验操作（或方案）不能达到实验目的是（　　）序号实验操作（或方案）实验目的A取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气比较呼出的气体和空气中水蒸气的含量B向试管中加入2mL浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近该试管的管口证明分子在不断运动C把燃着的木条伸入充满氮气的集气瓶里探究氮气是否支持燃烧D用排水法收集气体，当导管口有气泡放出时，立即将导管伸入盛满水的集气瓶中收集纯净的气体A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；吸入空气与呼出气体的比较；分子的定义与分子的特性．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据呼出气体中含有较多的水蒸气进行分析；B、根据氨气分子能使酚酞溶液变红进行分析；C、根据氮气不支持燃烧进行分析D、根据导管口有连续气泡放出时收集气体较纯净进行分析．【解答】解：A、呼出气体中含有较多的水蒸气，所以取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气可比较呼出的气体和空气中水蒸气的含量，故A正确；B、氨气分子能使酚酞溶液变红，所以向试管中加入2mL浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近该试管的管口可证明分子在不断运动，故B正确；C、氮气不支持燃烧，把燃着的木条伸入充满氮气的集气瓶里可探究氮气是否支持燃烧，故C正确；D、当导管口有气泡放出时，不要立即收集，等到导管口有连续气泡放出时收集气体较纯净，故D错误．故选：D．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物的目的．　\n23．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是（　　）A．试管内液面明显上升B．有液体进入注射器内C．左侧玻璃管内液面上升D．左侧玻璃导管口产生气泡【考点】检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．【解答】解：如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故左侧玻璃管内的液面上升．故选C．【点评】本题是对检查装置气密性检验方法的考查，侧重学生分析实验和动手能力的培养．　24．小明在网络中看到一段实验视频：实验人员用如图所示装置进行实验，分别将水和氢氧化钠溶液（无色）挤入盛有氯气（黄绿色，有毒）的试管中，振荡后，观察到试管A中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅；试管B中液体、气体均为无色，胶头滴管胶头变瘪．根据上述实验现象，不能得到的结论或推论是（　　）A．氯气能溶解于水B．氯气能与水发生化学反应C．氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应D．实验后剩余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收【考点】反应现象和本质的联系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据试管A中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅可知氯气能溶解于水进行解答；B、根据试管A中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅可知氯气能溶解于水但不能证明氯气能与水发生化学反应进行解答；C、根据试管B中液体、气体均为无色，胶头滴管胶头变瘪可知氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应进行解答；\nD、根据氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应进行解答．【解答】解：A、试管A中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅可知氯气能溶解于水，故A正确；B、试管A中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅可知氯气能溶解于水但不能证明氯气能与水发生化学反应，故B错误；C、试管B中液体、气体均为无色，胶头滴管胶头变瘪可知氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应，故C正确；D、氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应，所以剩余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故D正确．故选：B．【点评】本考点属于实验设计题，是中考的重点也是一个难点，本考点经常出现在填空题和实验题中．　25．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）A．32B．80C．40D．16【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据题意，某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则，x=32．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　二、填空题（共5个小题，共34分）26．（5分）地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球．（1）自然界的水需要经过沉降、　过滤　、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）．（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求．①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水．可用来区分软水和硬水的试剂是　肥皂水　．②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过　蒸馏　（填分离方法）自来水制取．③在研究水的组成时，先将水电解（装置如右图所示），再检验两极产物．经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是　水由氢、氧两种元素组成　．（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染．下列措施中，有助于防治水体污染的是　C　（填字母序号）．A．使用节水龙头B．直接将工业废水排入大海C．集中处理生活污水后再排放D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌．\n【考点】水的净化；电解水实验；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）根据净水的方法进行解答；（2）区分硬水和软水用肥皂水；实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取、以及水通电分解实验的结论进行解答；（3）根据防治水体污染的措施进行解答．【解答】解：（1）由净水的方法可知，自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水；（2）①区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取；③在研究水的组成时，先将水电解（装置如右图所示），再检验两极产物．经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是水由氢、氧两种元素组成；（3）A．使用节水龙头，可以节约用水，但不能防治水体污染；B．直接将工业废水排入大海，会污染水资源；C．集中处理生活污水后再排放，能防治水体污染；D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，但不能防治水体污染．故答案为：（1）过滤；（2）①肥皂水；②蒸馏；③水由氢氧两种元素组成；（3）C．【点评】爱护水资源是我们的责任和义务，我们从我做起节约、爱护水资源．　27．（5分）2022年6月24日，中国载人航天工程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家．（1）为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是　B　（填字母序号）．A．飞船内电路系统的设计B．制作神舟九号太阳能帆板的材料C．航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练（2）四氧化二氮（N2O4）是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一．在室温、101kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮（NO2）．二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层．因此，我国将于2022年投入使用的长征5号运载火箭将全部使用无毒无污染的新型环保燃料．①从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于　B　（填字母序号）．A．单质B．化合物②在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于　化学变化　（填“物理变化”或“化学变化”）．\n③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因　气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同　．【考点】化学的研究领域；单质和化合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．【专题】化学与能源．【分析】（1）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．（2）根据四氧化二氮的元素组成、化合物的含义、化学变化是有新物质生成的变化以及气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子进行解答．【解答】解：（1）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等，所以属于化学研究对象的是制作神舟九号太阳能帆板的材料．（2）①四氧化二氮是由氮元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；②化学变化是有新物质生成的变化，在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于化学变化；③气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同．故答案为：（1）B；（2）①，B；②化学变化；③气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同．【点评】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．　28．（8分）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题．（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是　Ne　（填元素符号）．（2）图1中，属于金属元素的是　钠、铝　（填元素名称）．（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是　15　，相对原子质量为　30.97　．（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分．在该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为　SiO2　．（5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子．下列说法正确的是　AC　（填字母序号）．A．硫离子属于阴离子B．硫离子可表示为S2+C．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素D．硫离子的核外电子数与质子数相等（6）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一．①烟道气体脱硫中的“硫”指的是　B　（填字母序号）．A．单质B．元素C．分子D．离子\n②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）．在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价　升高　（填“升高”、“降低”或“不变”）．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素的化学性质取决于最外层电子数进行解答；（2）根据常见元素的名称进行解答；（3）根据质子数为15是磷元素进行解答；（4）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；（5）根据硫原子得到2个电子形成阴离子硫离子以及元素符号的意义进行解答；（6）根据烟道气体脱硫中的“硫”指的是硫元素以及SO2转化为CaSO4的化合价进行解答．【解答】解：（1）元素的化学性质取决于最外层电子数，当最外层电子数为8为稳定结构，所以氖原子是稳定结构的粒子；（2）常见元素的名称可知，属于金属元素的是钠元素、铝元素；（3）质子数为15是磷元素，原子序数是15；相对原子质量为30.97；（4）化合物中各元素的化合价的代数和为0以及该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为SiO2；（5）硫原子得到2个电子形成阴离子；硫离子可表示为S2﹣；“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素；硫离子的核外电子数与质子数不相等，故选C；（6）①烟道气体脱硫中的“硫”指的是硫元素；②SO2中硫元素的化合价为+4价，CaSO4中硫元素的化合价+6价．将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价升高．故答案为：（1）Ne；（2）钠、铝；（3）15；30.97；（4）SiO2；（5）AC；（6）①B；升高．【点评】此题是对原子结构示意图以及相关的微粒特点的考查，掌握元素的概念以及同周期元素的特点是解题的关键．　29．（6分）天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势．天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等．（1）天然气属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）．（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如图所示．其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子．①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有　5　个原子．②甲烷中碳、氢元素质量比为　3：1　．③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式　甲烷+氧气二氧化碳+水　．\n（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质．例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：甲烷碳+氢气，基本反应类型为　分解反应　．【考点】化石燃料及其综合利用；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；化学与能源；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成的（2）根据化学式确定分子中原子个数，根据化学式求出元素质量比，根据微观图示分析反应物生成物，写出文字表达式．（3）根据反应物与生成物的种类及分解反应的定义分析【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，因此天然气是混合物（2）①一个甲烷分子中含有一个碳原子四个氢原子，共含有5个原子；②甲烷中碳、氢元素的质量比为12：1×4=3：1；③根据微观图示可以看出反应物为甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，即甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，文字表达式为：甲烷+氧气二氧化碳+水（3）反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；故答案为：（1）混合物（2）①5②3：1③甲烷+氧气二氧化碳+水（3）分解反应【点评】根据化学式可以确定分子中原子个数，可以确定元素质量比．　30．（10分）人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．（1）空气主要由　氮气　（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于　B　（填字母序号，下同），稀有气体可用于　A　．A．制造霓虹灯B．医疗急救（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是　D　（填字母序号）．A．二氧化硫B．二氧化氮C．一氧化碳D．可吸入颗粒物（4）图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．①请补全下列实验步骤．a．按图示连接好装置；b．　检查装置气密性　；c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．②红磷燃烧的现象是　发出黄光、放出热量、冒出大量的白烟　，反应的文字表达式为　磷+氧气五氧化二磷　．③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是　磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中　．\n④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占．能得出此结论的实验现象为　进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一　．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气组成的测定；空气的污染及其危害；氧气的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是可吸入颗粒物；实验步骤b是检查装置气密性；红磷燃烧的现象是：发出黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是：磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占，能得出此结论的实验现象为：进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一．【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故答案为：氮气（2）氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；故答案为：B；A（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是可吸入颗粒物；故答案为：D（4）实验步骤b是检查装置气密性；红磷燃烧的现象是：发出黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是：磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占，能得出此结论的实验现象为：进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一；故答案为：①检查装置气密性（其他合理答案均可得分）②发出黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷+氧气五氧化二磷；③磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；④进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，探究空气中氧气的含量等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．　\n三、实验题（共2个小题，共16分）31．（8分）根据如图回答问题．（1）写出标有序号仪器的名称：a　酒精灯　，b　试管　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　A　（填装置下方的字母序号），该化学反应的文字表达式为：　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　，检验氧气是否收集满的方法是　将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃　．（3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是　二氧化锰和双氧水　．（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是　E　（填装置下方的字母序号）．实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，　火星四射，生成黑色固体　．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室各种仪器的名称、用途和使用方法进行分析；（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，有助燃性进行分析；（3）根据C装置的反应条件是常温进行分析；（4）根据铁丝和氧气反应的注意事项和反应现象进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中的反应装置可知，a是酒精灯，b是试管；（2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是：A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，氧气有助燃性，氧气密度比空气大，所以检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃；（3）C装置的反应条件是常温，所以应该是过氧化氢分解制取氧气，试管中应盛放的药品是：二氧化锰和双氧水；（4）铁丝燃烧会生成高温的熔化物，所以应选用的一瓶是：E，实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．故答案为：（1）酒精灯，试管；（2）A，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃；（3）二氧化锰和双氧水；（4）E，火星四射，生成黑色固体．\n【点评】反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，收集方法要根据气体的溶解性和密度考虑，要熟记仪器的名称，了解实验室制取氧气的方法、装置选取等知识，才能结合具体情景灵活分析解答．　32．（8分）在对蜡烛及其燃烧的探究实验中，小明仔细观察蜡烛燃烧时的火焰，发现火焰中不同区域的明亮程度不同，这是为什么呢？在老师的指导下小明进行了以下探究活动．【查阅资料】（1）可燃物的种类及组成会影响火焰的明亮程度．（2）蜡烛主要由石蜡制成，石蜡是石油炼制后得到的固体物质，主要由多种碳氢化合物组成，这些化合物分子中的碳原子数目不唯一，其化学式通式为CnH2n+2，通式中碳原子数n=18～30．（3）碳氢化合物在常温时的状态如表所示．物质名称化学式常温时的状态丁烷C4H10气戊烷C5H12液（油状）癸烷C10H22液（油状）十八烷C18H38固二十四烷C24H50固（4）多数碳氢化合物在一定温度下会分裂为碳原子数较少的碳氢化合物或碳（黑色固体）和氢气．【实验探究】序号实验目的实验操作实验现象I探究哪一层火焰的温度最高点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出观察Ⅱ探究焰心中参与燃烧的物质的成分点燃一根较粗的蜡烛，取一根一端为尖嘴的玻璃导管，一端伸入火焰的焰心处，然后在尖嘴一端导管口用火柴点燃导管口处出现火焰Ⅲ继续探究焰心中参与燃烧的物质的成分点燃一根蜡烛，用一把带有手柄的小刀，将刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心处，一段时间后取出，冷却，观察刀尖处的现象冷却至室温后，刀尖处有油状液体和固体物质Ⅳ用镊子夹住一片白瓷片，将瓷片伸入火焰中最明亮的部分，即内焰处，观察现象白瓷片表面迅速变黑【分析和讨论】（1）实验Ⅰ中的实验现象为　火柴梗与外焰接触部分烧焦，与内焰接触部分烤黄，与焰心接触部分无明显变化　．（2）通过实验Ⅱ，你能分析出焰心处的物质具有的化学性质是　可燃性　．（3）实验Ⅲ中，冷却后小刀表面的油状液体可能是　戊烷　（填物质名称），生成油状液体的原因是　石蜡受热分裂（或分解）为碳原子数较少的液态碳氢化合物　．（4）实验Ⅳ的目的是　探究内焰中参与燃烧的物质的成分　．（5）分析实验Ⅳ中的现象，可推断出蜡烛火焰内焰处的物质中含有　碳　（填物质名称），由此分析内焰处最明亮的原因是　在内焰燃烧的物质中，含有碳　．\n【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；蜡烛燃烧实验．【专题】综合实验题；实验及控制变量思想；科学探究．【分析】（1）根据蜡烛火焰的温度高低分析（2）根据焰心是未燃烧的石蜡蒸气分析（3）根据石蜡受热分解的产物分析（4）根据实验步骤和现象分析实验目的；（5）根据现象分析所含物质，根据物质燃烧现象分析．【解答】解：（1）蜡烛火焰外焰温度最高，焰心温度最低，因此将一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，可以看到火柴梗与外焰接触部分烧焦，与内焰接触部分烤黄，与焰心接触部分无明显变化．（2）点燃一根较粗的蜡烛，取一根一端为尖嘴的玻璃导管，一端伸入火焰的焰心处，然后在尖嘴一端导管口用火柴点燃，导管口处出现火焰，说明焰心位置的物质能燃烧，具有可燃性．（3）因为石蜡受热会分解为碳原子数较少的液态碳氢化合物，如戊烷（或癸烷）因此点燃一根蜡烛，用一把带有手柄的小刀，将刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心处，一段时间后取出，冷却，观察刀尖处有油状液体和固体物质．（4）由实验操作步骤和现象可以看出该实验的目的是探究内焰中参与燃烧的物质的成分．（5）由于白瓷片表面迅速变黑，说明蜡烛火焰内焰处的物质中含有碳，碳燃烧发出红光，因此内焰最亮．故答案为：（1）火柴梗与外焰接触部分烧焦，与内焰接触部分烤黄，与焰心接触部分无明显变化．（2）可燃性（其他合理答案均可得分）（3）戊烷（或癸烷，或其他合理答案）石蜡受热分裂（或分解）为碳原子数较少的液态碳氢化合物（4）探究内焰中参与燃烧的物质的成分（5）碳在内焰燃烧的物质中，含有碳．【点评】根据题中实验操作步骤和现象分析实验目的，熟悉蜡烛燃烧的现象是解答本题关键．　四、计算题（共1个小题，共5分）（若最后计算结果不为整数，请保留小数点后一位）33．某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：（1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】中含有　4　种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为　5：28　．\n（2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】的相对分子质量为　430　．（3）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】中钙元素的质量分数为　9.3%　．（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为　27.9　mg．【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据葡萄糖酸钙化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合题意进行分析解答．【解答】解：（1）由葡萄糖酸钙的化学式可知，葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】中含有钙、碳、氢、氧四种元素；其中钙元素和氧元素的质量比为40：（16×7×2）=5：28．（2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】的相对分子质量为40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．（3）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】中钙元素的质量分数为100%≈9.3%．（4）由题意，每瓶含葡萄糖酸钙600mg，含葡萄糖酸锌30mg，则他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，同时摄入的葡萄糖酸钙的质量为300mg，其中含钙元素的质量为：300mg×9.3%=27.9mg．故答案为：（1）4；5：28；（2）430；（3）9.3%；（4）27.9．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．