2022-2022学年山东省威海市文登市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项正确）1．物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3　2．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤　3．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示．下列叙述正确的是（　　）A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和　4．甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取．实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色．下列说法中正确的是（　　）A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B．乙组废液中一定含有氢氧化钠C．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色D．两组的废液都有可能显酸性　5．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：肉类新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　）20\nA．变强B．变弱C．不变D．无法确定　6．如图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是（　　）A．Cl﹣增多了，SO42﹣减少了B．Ba2+增多了，H+减少了C．Cl﹣增多了，H+减少了D．H+减少了，SO42﹣减少了　7．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　）A．CO2B．COC．SO2D．NH3　8．衡量物质在水中溶解性强弱的物理量为（　　）A．物质在水中的溶解度B．饱和溶液的溶质质量分数C．物质的相对分子质量D．物质水溶液的密度　9．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（　　）①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④　10．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（　　）A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水　　二、填空与简答11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为　　　　　　，　　　　　　；除去油污的原理是　　　　　　（2）工厂常利用海水、贝壳、稀盐酸作原料来制得金属镁，写出涉及的方程式　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　（3）常用来改良酸性土壤（含硝酸）的是　　　　　　；反应方程式　　　　　　．　20\n12．对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．（1）若要测定该溶液的酸碱度，可选用下列选项中的　　　　　　．①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸（2）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH　　　　　　2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）．（3）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：①不发生化学反应的方法是　　　　　　；②发生化学反应的方法有　　　　　　、　　　　　　（答出两种，所选用物质的类别不同）．　13．已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br﹣）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显　　　　　　性，溴化氢的水溶液显　　　　　　性．（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式　　　　　　．（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）　　　　　　．　14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是　　　　　　．（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序　　　　　　．（3）欲将t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　　　　　、　　　　　　．（4）t2℃时将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量分数是　　　　　　．（5）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　　　　　　．A．b＞a=cB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c（6）t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得a物质溶液的质量　　　　　　b物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）．（7）t1℃时，a物质进行以下实验：10mL水溶液x溶液y溶液z则所得溶液x、y、z中，为饱和溶液的是　　　　　　．（8）除去a固体中混有的少量固体b，提纯的步骤是：加水溶解、　　　　　　、　　　　　　，然后过滤、洗涤、干燥．20\n　15．海水中的化学（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质．如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等．获取这几种物质主要通过物理变化的是　　　　　　；需要发生化学变化的是　　　　　　（填编号）．（2）海水中含有较多的硫酸钠．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为　　　　　　、　　　　　　．②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量　　　　　　溶液除去．③“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至　　　　　　（填序号）．A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，硫酸钠的溶解度为　　　　　　g．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是　　　　　　．　　三、实验探究题16．成功体验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】20\n①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠②碳酸钠溶于水显碱性【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是　　　　　　溶液，理由是　　　　　　；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有　　　　　　产生，反应的化学方程式为　　　　　　，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是　　　　　　．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有　　　　　　产生，设计这一步骤的目的是　　　　　　；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液是　　　　　　．【探究启示】实验取完药品后应　　　　　　．【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，反应的实质表达式为：H++OH﹣→H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是　　　　　　（填符号）；【继续探究】请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式　　　　　　（用化学符号表示）．　　四、分析与计算题（本题包括1小题，共6分）17．某化学活动小组与用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配置某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并确定所配置的稀硫酸是否符合实验要求：（1）配置稀硫酸：①计算配置200g的稀硫酸需浓硫酸　　　　　　g；②正确的配置方法是　　　　　　；（2）测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配置的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴酚酞试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应，①实验中观察到　　　　　　，说明恰好完全反应；②计算所配置稀硫酸的溶质的质量分数（请写出计算步骤，得数精确到0.1%）．20\n　　20\n2022-2022学年山东省威海市文登市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项正确）1．物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据酸、碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．B、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．C、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．D、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选D．【点评】解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．　2．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】由公式：溶质质量分数=×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；20\n③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．所以②③④⑤正确，故选：D．【点评】该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．　3．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示．下列叙述正确的是（　　）A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，从而计算出等温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．【解答】解：A、在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等都为30g，缺少单位，故错误；B、由于在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙，故错误；C、由于在t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲，则形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=23.1%，故错误；D、根据两物质的溶解度不难看出，当两物质的溶解度都是20g时，甲的温度比乙的温度高，所以在t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故正确；答案：D20\n【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．　4．甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取．实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色．下列说法中正确的是（　　）A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B．乙组废液中一定含有氢氧化钠C．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色D．两组的废液都有可能显酸性【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据题目中的内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性．【解答】解：A、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，不一定含有盐酸或硫酸，故A错误；B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有氢氧化钠，故B正确；C、将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色，说法错误，不一定恰好反应，故C错误；D、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，故D错误，故选：B．【点评】本题考查了混合物组成的推断以及酸碱指示剂的应用，完成此题，可以依据物质间的反应以及已有的知识进行．　5．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：肉类新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　）A．变强B．变弱C．不变D．无法确定【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　20\n6．如图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是（　　）A．Cl﹣增多了，SO42﹣减少了B．Ba2+增多了，H+减少了C．Cl﹣增多了，H+减少了D．H+减少了，SO42﹣减少了【考点】复分解反应的条件与实质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】氯化钡溶液后能够和稀硫酸反应生成白色沉淀，同时生成了盐酸，可以据此来进行分析并完成解答．【解答】解：稀硫酸和氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以溶液中的Ba2+和SO42﹣明显减少，而生成的盐酸可以电解得到氯离子和氢离子，所以溶液中Cl﹣明显增加，而H+几乎不变；分析所给的选项可以知道选项A是正确的．故选A．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应的条件与实质，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能按照题目要求进行认真地选择或解答即可．　7．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　）A．CO2B．COC．SO2D．NH3【考点】气体的干燥（除水）；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素与化合物；物质的性质与用途．【分析】A、二氧化碳属酸性气体，不能用碱干燥B、一氧化碳属中性气体，可用酸碱干燥C、二氧化硫属酸性气体，不能用见干燥D、氨气属碱性气体，不能用酸干燥【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用它干燥B、一氧化碳即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥C、二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用其干燥D、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥故选B【点评】此题考查了常见气体的干燥知识，总结了干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律．　8．衡量物质在水中溶解性强弱的物理量为（　　）A．物质在水中的溶解度B．饱和溶液的溶质质量分数C．物质的相对分子质量D．物质水溶液的密度【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据衡量物质在水中溶解性强弱，可用溶解度来表示，进行分析解答．20\n【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，衡量物质在水中溶解性强弱，可用物质在水中的溶解度衡量物质在水中溶解性强弱的物理量，故选项正确．B、饱和溶液的溶质质量分数，是衡量物质饱和溶液组成的物理量，故选项错误．C、物质的相对分子质量，是衡量物质的分子质量相对大小的物理量，故选项错误．D、物质水溶液的密度，衡量物质密度大小的物理量，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，了解衡量物质在水中溶解性强弱的物理量为溶解度是正确解答本题的关键．　9．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（　　）①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】压轴实验题；分析比较法．【分析】①根据氧化物的定义判断．②根据饱和溶液的定义判断．③根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．④根据盐的定义判断．【解答】解：①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，所以错误．②某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误．③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确．④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误．故选：C．【点评】酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．　10．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（　　）A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子，这是酸的共性的原因，也就是说氢离子的性质即是酸的共性，利用此知识解决即可．20\n【解答】解：A、使紫色石蕊变红是酸的共性，也是所有酸电离出氢离子的结果，与氢离子有关．B、与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果，与氢离子有关．C、与硝酸银反应的结果是生成氯化银，也就是银离子与氯离子结合成沉淀的过程，与氢离子无关．D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水，水属于难电离的物质，与氢离子有关．故选C【点评】此题是对物质反应实质的考查，解题的关键是分析产物中的难电离物质是否有氢离子有关，属基础性知识考查题．　二、填空与简答11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；除去油污的原理是　乳化作用　（2）工厂常利用海水、贝壳、稀盐酸作原料来制得金属镁，写出涉及的方程式　CaCO3CaO+CO2↑　、　CaO+H2O═Ca（OH）2　、　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　、　Mg（OH）+2HCl═MgCl2+2H2O　、　MgCl2Mg+Cl2↑　（3）常用来改良酸性土壤（含硝酸）的是　熟石灰　；反应方程式　2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O　．【考点】酸的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备；常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；（2）碳酸钙受热分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，电解氯化镁生成镁；（3）常用来改良酸性土壤的是熟石灰，根据反应物和产物书写化学方程式．【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；乳化作用；20\n（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，；海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水；电解氯化镁生成镁和氯气；故填：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）+2HCl═MgCl2+2H2O；MgCl2Mg+Cl2↑（3）常用来改良酸性土壤的是熟石灰，反应方程式为：2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O．【点评】本题主要考查化学方程式的书写，要注意书写规范．　12．对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．（1）若要测定该溶液的酸碱度，可选用下列选项中的　③　．①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸（2）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH　大于　2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）．（3）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：①不发生化学反应的方法是　加水　；②发生化学反应的方法有　HCl　、　CuCl2　（答出两种，所选用物质的类别不同）．【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物性质的类比；常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据pH试纸能测定溶液的酸碱度进行解答；（2）根据氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，则溶液的pH值越大进行解答；（3）根据加水稀释能使氢氧化钠溶液的碱性减弱，溶液的pH变小，或是氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水以及氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答；【解答】解：（1）pH试纸能测定溶液的酸碱度；（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，则溶液的pH值越大，所以常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH；（3）加水稀释能使氢氧化钠溶液的碱性减弱，溶液的pH变小；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，都能使溶液的碱性变弱．故答案为：（1）③；（2）大于；（3）①加水；②HCl；CuCl2．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．　13．已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br﹣）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显　中　性，溴化氢的水溶液显　酸　性．（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式　HBr+NaOH═NaBr+H2O　．（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）　Na+、OH﹣、H2O　．【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．20\n【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】有的溶液显酸性或碱性是因为这些溶液中含有氢离子或氢氧根离子，只有酸和碱发生的反应才是中和反应．【解答】解：（1）由于酒精在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性；而溴化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性；故答案为：中，酸；（2）由于溴化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，故它们发生的反应是中和反应；故答案为：HBr+NaOH═NaBr+H2O；（3）氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液；故答案为：H2O、Na+、OH﹣．【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关酸的化学性质及中和反应的应用，培养学生的理解能力和分析能力．　14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是　t1℃时a、c物质的溶解度相同　．（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序　a＞b＞c　．（3）欲将t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　降低温度　、　加入溶剂　．（4）t2℃时将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是　饱和溶液　（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量分数是　33.3%　．（5）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　D　．A．b＞a=cB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c（6）t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得a物质溶液的质量　＜　b物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）．（7）t1℃时，a物质进行以下实验：10mL水溶液x溶液y溶液z则所得溶液x、y、z中，为饱和溶液的是　溶液Y　．（8）除去a固体中混有的少量固体b，提纯的步骤是：加水溶解、　蒸发浓缩　、　降温结晶　，然后过滤、洗涤、干燥．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．20\n【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线可以比较同一温度时不同物质的溶解度大小；（3）根据c的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液、饱和溶液的转化方法分析解答；（4）由t2℃时a物质的溶解度可知：将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液种类和质量；（5）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；（6）溶解度随温度的升高而增大的物质的饱和溶液降温析出晶体；（7）根据在t1℃时100g水最多溶解20ga分析解答；（8）据a、b的溶解度受温度影响情况分析解答．【解答】解：（1）从溶解度曲线图不难看出，P点是a、c两曲线的交点，即两物质在t1℃时溶解度相等；（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba；（3）c的溶解度随温度的升高而减小，因此若想使它的饱和的溶液变为不饱和溶液，可采取降温、加入溶剂的方法；（4）t2℃时a物质的溶解度可知：将30ga物质加入到50g水中充分溶解，30ga物质只溶解了25克，可知所得溶液是饱和溶液，其溶液的质量是25+50=75g．则溶质质量分数=×100%=33.3%；（5）由图可知：ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；（6）t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，a溶液析出晶体，b由饱和变成不饱和溶液，所得a物质溶液的质量小于b物质溶液的质量；（7）如图所示，t1℃时，a物质的溶解度是20g，则10mL水中最多能溶解2.0ga，故x溶液是不饱和容易，y溶液是饱和溶液．结合图示知，a物质的溶解度随着温度的升高而增大，且t2℃的溶解度是50g，即10mL水中能溶解5ga，则z溶液是不饱和溶液；（8）由图可知：a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以除去a固体中混有的少量b，提纯的步骤是加水溶解、然后蒸发浓缩形成饱和溶液，降温a结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥即可；故答案为：（1）t1℃时a、c物质的溶解度相同；（2）a＞b＞c；（3）降低温度、加入溶剂；（4）饱和溶液；33.3%；（5）D；（6）＜；（7）溶液Y；20\n（8）蒸发浓缩、降温结晶．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．　15．海水中的化学（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质．如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等．获取这几种物质主要通过物理变化的是　①②　；需要发生化学变化的是　③④　（填编号）．（2）海水中含有较多的硫酸钠．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为　2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4　、　CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4　．②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量　硫酸　溶液除去．③“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至　C　（填序号）．A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，硫酸钠的溶解度为　50　g．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是　有晶体析出　．【考点】固体溶解度曲线及其作用；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的分离和提纯；溶液、浊液与溶解度．20\n【分析】（1）由海水的成分和物理变化和化学变化的特征分析判断即可．（2）①本题给出了除去杂质应选用的试剂，由复分解反应发生的条件写出化学方程式即可；②如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③在蒸发过程中，不同于常规的蒸发操作，溶液中含有NaCl，需注意先加热后过滤；④因为40℃时，硫酸钠的溶解度是50克，故100克水中溶解50克硫酸钠恰好饱和；当由40℃升高到90℃时，硫酸钠的溶解度减小，故有硫酸钠固体析出．【解答】解：（1）海水中含有食盐、水等物质，故获取淡水、食盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；海水中含有不含镁、纯碱等物质，故从海水中获取镁、纯碱等的过程中有新物质生成，属于化学变化．（2）：①由复分解反应发生的条件，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠．反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+2Na2SO4②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质．故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸．③被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中的溶质主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体．④根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．由硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解度减小，故有硫酸钠固体析出．故答案为：（1）①②；③④；（2）①2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4②硫酸；③C；④50，有晶体析出．【点评】本题主要考查了选择试剂、化学方程式的书写、蒸发操作以及对固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．　三、实验探究题16．成功体验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠②碳酸钠溶于水显碱性20\n【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是　氯化钠　溶液，理由是　氯化钠溶液呈中性　；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有　气泡　产生，反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是　露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠　．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有　白色沉淀　产生，设计这一步骤的目的是　完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰　；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液是　氢氧化钠溶液　．【探究启示】实验取完药品后应　立即盖好瓶塞　．【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，反应的实质表达式为：H++OH﹣→H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是　Cl﹣、Na+　（填符号）；【继续探究】请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式　CO32﹣+Ca2+→CaCO3↓　（用化学符号表示）．【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方法和过程的探究；科学探究．【分析】【实验推断】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；【继续探究】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；【探究启示】对于能和空气中的物质发生化学反应的试剂，取用后应该立即塞紧瓶塞；20\n【拓展迁移】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水．【解答】解：【实验推断】（1）取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性．故填：氯化钠；氯化钠溶液呈中性．（2）另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故填：气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．故填：露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．故填：白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰．【实验结论】因为加入过量的CaCl2溶液后，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明这瓶溶液是氢氧化钠溶液．故填：氢氧化钠溶液．【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞．故填：立即盖好瓶塞．【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl﹣、Na+．故填：Cl﹣、Na+．【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式为：CO32﹣+Ca2+→CaCO3↓．故填：CO32﹣+Ca2+→CaCO3↓．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．　四、分析与计算题（本题包括1小题，共6分）17．某化学活动小组与用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配置某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并确定所配置的稀硫酸是否符合实验要求：（1）配置稀硫酸：①计算配置200g的稀硫酸需浓硫酸　40　g；②正确的配置方法是　用量筒量取160mL到在烧杯中，再称量40g室温浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．　；（2）测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配置的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴酚酞试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应，20\n①实验中观察到　溶液颜色刚刚变为红色　，说明恰好完全反应；②计算所配置稀硫酸的溶质的质量分数（请写出计算步骤，得数精确到0.1%）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据溶质质量不变求出配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量，根据稀释浓硫酸的方法，分析配制的方法．（2）根据酸与碱恰好反应时所需的氢氧化钠的质量求出50g硫酸中溶质的质质量，最后求出稀硫酸的溶质的质量分数．【解答】解：（1）①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为X．200g×19.6%=X×98%解得：X=40g，需要水的质量为：200g﹣40g=160g，则需水的体积是160mL．②正确的配置方法是：用量筒量量取160mL的水倒入烧杯中，再称量40g室温浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．（2）①根据酚酞的变色可知，实验中观察到溶液颜色刚刚变为红色，说明恰好完全反应；②所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：76.6g×10%=7.66g设所配置稀硫酸的溶质的质量为y2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O809876、6gy解得：y=9.3835g所配置稀硫酸的溶质的质量分数为：≈18.8%．故答为：（1）①40；②用量筒量取160mL到在烧杯中，再称量40g室温浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；（2）①溶液颜色刚刚变为红色；②所配置稀硫酸的溶质的质量分数为18.85%．【点评】酸碱中和可改变溶液的酸碱度，向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的酸碱度逐渐变大至等于7，滴加过量则大于7；向碱溶液中滴加酸时，溶液酸碱度逐渐减小至等于7，酸过量溶液pH值小于7．20