山东省东营市胜利八中2022届九年级化学下学期开学考试试卷一、选择题（共9小题，每小题4分，满分36分）1．下列过程一定包含化学变化的是（　　）　A．海水晒盐B．火力发电C．滴水成冰D．木已成舟考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、海水晒盐是利用阳光及风力的作用将水分蒸发而使溶解在海水中的食盐结晶析出，这一过程没有新物质生成，属于物理变化；B、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，该过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．　2．（4分）（2022•陵县一模）下列各组物质中，均属纯净物的是（　　）　A．合成纤维油脂B．天然气水银C．冰水干冰D．医用酒精碘盐考点：纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子解答：解：A、合成纤维属于混合物；油脂属于纯净物，故A错；B、天然气主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物；水银是由汞一种物质组成，属于纯净物，故B错；C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物；干冰是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物；故C正确；D、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故D错．故选C．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　3．（4分）（2022•黄冈）下列实验操作正确的是（　　）11\n　A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．测定溶液pH值D．固体药品的取用考点：称量器-托盘天平；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．D、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．解答：解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　4．（4分）（2022•长沙）下列说法或做法正确的是（　　）　A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源　B．“二手烟”对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质　C．将塑料废弃物切成碎片后填埋于土壤中　D．室内起火，迅速打开所有门窗通风考点：常见能源的种类、能源的分类；白色污染与防治；烟的危害性及防治．.专题：化学与生活．分析：A、根据乙醇的制取特点分析；B、根据烟气的成分分析；C、根据塑料废弃物能污染环境；D、根据燃烧的条件分析．11\n解答：解：A、乙醇可以通过植物发酵生产，属可再生能源．故A正确；B、由于烟气中含有一氧化碳，尼古丁等有害物质，所以，二手烟”对人体健康有影响．故B错误；C、将塑料废弃物切成碎片后填埋于土壤中会污染环境．故D错误；D、室内起火，迅速打开所有门窗通风，会进来更多的氧气，会使燃烧更旺．故D错误．故选A．点评：环境的保护已经成为社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为中考的热点之一．　5．（4分）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）　A．KNO3NaClHClB．FeCl3Na2SO4KCl　C．CuSO4H2SO4NaClD．FeCl2KClNaOH考点：离子或物质的共存问题．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、三者之间不反应，分别加入到足量的水中，得到的溶液仍然是无色透明溶液，故选项正确．B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，不能得到无色透明溶液，故选项错误．C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，不能得到无色透明溶液，故选项错误．D、FeCl2溶于水呈浅绿色，FeCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．　6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）　A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同　B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应　C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子　D．二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳11\n考点：物质的元素组成；二氧化碳的化学性质；中和反应及其应用；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．.专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；B．根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；C．根据对带电微粒和不带电微粒的了解情况考虑；D．根据氮气既不能燃烧也不支持燃烧考虑．解答：解：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故A错；B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故B错；C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子不带电，故C正确；D．氮气既不能燃烧也不支持燃烧，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故D错．故选C．点评：本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大．　7．下列实验方案合理的是（　　）选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；金属活动性顺序及其应用．.专题：简单实验方案的设计与评价．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、锌能与稀盐酸反应，铜、金均不能与稀盐酸反应，加盐酸不能验证锌、铜、金的金属活动性，故选项所采取的方法错误．D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．11\n故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　8．（4分）（2022•成都）以下物质不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测的是（　　）　A．CO2B．SO2C．COD．PM10、PM2.5考点：空气的污染及其危害．.专题：空气与水．分析：造成大气污染的来源有有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，可以据此解答该题．解答：解：A、CO2暂时没有计入《环境空气质量标准》基本监测，故A正确；B、SO2是造成大气污染的有害气体之一，计入了《环境空气质量标准》基本监测，故B错误；C、CO是造成大气污染的有害气体之一，计入了《环境空气质量标准》基本监测，故C错误；D、PM10、PM2.5属于可吸入颗粒物的范围，计入了《环境空气质量标准》基本监测，故D错误．故选A．点评：了解造成大气污染的污染物是解答此题的基础和关键，属于基础知识考查题．　9．（4分）（2022•成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（　　）　A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g　B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g　C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36　D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液考点：固体溶解度的概念．.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．解答：解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；11\nC、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．故选B．点评：本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．　二、填空简答题（本题包括4小题，共34分）10．（4分）（2022•黄冈）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．（1）植物光合作用得到的单质　O2　；（2）碘酒中的溶剂　C2H5OH　；（3）厨房中的酸性调味剂　CH3COOH　；（4）菱铁矿的主要成分　FeCO3　；（5）不含金属元素的碱　NH3•H2O　．考点：化学式的书写及意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法写出物质的化学式即可．解答：解：（1）植物光合作用得到的物质是葡萄糖和氧气，其中氧气属于单质，其化学式为：O2．（2）碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶剂为酒精，其化学式为：C2H5OH．（3）食醋是厨房中常用的酸性调味剂，其化学式为CH3COOH；（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为FeCO3；（5）氨水是碱，但不含金属元素，其化学式为NH3•H2O．故答案为：（1）O2；（2）C2H5OH；（3）CH3COOH；（4）FeCO3；（5）NH3•H2O．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　11．（10分）请用所学化学知识解释下列原理．（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其　吸附　性．（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：　铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜　．（3）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：　2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　．（4）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与两类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：①　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　；②　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu　．考点：碳单质的物理性质及用途；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．分析：11\n根据已有的物质的性质进行分析解答即可，活性炭具有吸附性，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，根据化学方程式的书写反应写出有关反应的化学方程式；据此解答．解答：解：（1）活性炭具有吸附性，可以用于除去色素和异味，故填：吸附；（2）铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续与氧气反应，故铝制品具有良好的抗腐蚀性能，故填：铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；（3）氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，故填：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，如果是假黄金会有气泡产生，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，如果是假黄金会有红色固体析出，故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．点评：本题考查了常见物质的性质和有关物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．　12．（14分）（2022•成都）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是　置换反应　，写出一个符合该反应类型的方程式：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（只要答案合理即可）　．（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为　NaOH　，反应发生时观察到的现象是　有蓝色沉淀从溶液中析出　．（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应　不一定　（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是　某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水　．（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是　冶炼金属（或炼铁）　．考点：物质的鉴别、推断．.专题：常见物质的推断题；压轴实验题．分析：（1）根据反应物和产物均一种是单质，另一种是化合物的特点分析反应类型并举例；（2）乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称；根据甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀；（3）根据丙为水，丁为盐的产物特点分析反应物的种类进行判断；（4）根据甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体的特点分析乙的化学式回答其用途．解答：解：（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，因此反应物和产物的特点都是：一种是单质，另一种是化合物，因此属于置换反应；如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（只要答案合理即可）；（2）乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH；甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，故看到的现象是：有蓝色沉淀从溶液中析出；（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，能够生成盐和水的物质可以是酸和碱或某些金属氧化物与酸反应生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水等，因此则该反应不一定是中和反应；（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，说明乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，因此是利用一氧化碳的还原性冶炼金属；11\n故答案为：（1）置换反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等；（2）NaOH；有蓝色沉淀从溶液中析出；（3）不一定；某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水；（4）冶炼金属（或炼铁）．点评：本题从反应物和产物的特点分析反应类型、反应的现象及物质的推断等，难度不大，是学生学习中的易错点，要在平时的学习中加强理解．　13．（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）　t1　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲　＜　乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　B　（填序号）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据溶解度曲线可比较同一温度时物质的溶解度大小；（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系进行分析解答．．解答：解：（1）据图可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：t1；（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，由于甲的溶解度大于乙，故溶解等质量的甲和乙，甲需要的水的质量小于乙，所形成的溶液的质量甲小于乙，故填：＜；（3）A．若采用降温的方法，则溶剂的质量不一定变小，错误；B．若采用蒸发水分的方法，则溶质的质量可能不变，正确；C．若采用降温的方法，溶质和溶剂的质量不变，正确溶质的质量分数不一定变大，错误；D．若采用降温的方法，溶质和溶剂的质量不变，溶液的质量不一定变大，错误；故填B．点评：溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度、物质的溶解度随温度变化情况等，并能灵活应用知识解决相关问题．　三.实验探究题、（本大题共2小题，每空2分，共18分）14．（8分）（2022•长沙）请结合下列常用的仪器和装置，回答相关问题：11\n（1）写出仪器c的名称：　试管　（2）能用来量取一定体积液体的仪器是　e　（填序号）（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，其发生装置可选择　ab　（填序号）组成：收集氧气的装置可选择　g　（填序号）．考点：常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；氧气的收集方法．.专题：压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作．分析：（1）根据常见仪器的名称分析；（2）根据量筒是量取一定液体体积的仪器分析；（3）反应装置要根据反应物的状态和反应条件选择，收集方法是根据气体的密度和溶解性选择．解答：解：（1）c是试管，故答案为：试管；（2）量筒是量取一定液体体积的仪器，故答案为：e；（3）双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以其发生装置可选择a、b组成；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，所以收集氧气的装置可选择g，故答案为：ab；g．点评：本题难度不大，通过此题要知道反应装置要根据反应物的状态和反应条件选择，收集方法是根据气体的密度和溶解性选择．　15．（10分）（2022•长沙）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：（1）Na2CO3属于　盐　（填“酸”、“碱”、“盐”）；（2）实验Ⅰ的目的是为了　探究Na+是否能使酚酞试液变红　；（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是　酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）　；（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了　白色沉淀　（提示：CaCl2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣以使酚酞试液变红；（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是　CO32﹣与H2O发生反应产生OH﹣　．11\n考点：实验探究物质的性质或变化规律．.专题：压轴实验题；科学探究．分析：（1）电离出金属离子和酸根离子的化合物是盐（2）氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色；（3）酚酞试液中就有水分子或氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做；（4）主要从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失；（5）氢氧根离子能够使酚酞变红，所以可以判断在碳酸钠溶液中存在氢氧根离子．解答：解：（1）碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐；（2）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，即钠离子不能使酚酞变色；（3）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀；（5）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子，Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因可能是CO32﹣与H2O发生反应产生了OH﹣；故答案为：（1）盐；（2）探究Na+是否能使酚酞试液变红；（3）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；（4）白色沉淀；（5）CO32﹣与H2O发生反应产生OH﹣（合理即可）．点评：本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高．要熟悉对照实验的设计思路和方法．　四、计算题（相对原子质量K39Cl35.5H1C12O16）16．（12分）将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：（1）产生的气体质量为　4.4　g．（2）计算样品中氯化钾的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：氯化钾不能和稀盐酸反应，碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钾的质量，进一步可以计算样品中氯化钾的质量分数．解答：解：（1）反应生成的二氧化碳气体质量为：100g+50g﹣145.6g=4.4g，11\n故填：4.4；（2）设样品中碳酸钾的质量为x，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，13844x4.4g=，x=13.8g，样品中氯化钾的质量分数为：×100%=86.2%，答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．11