2022-2022学年九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分）1．下列物质中含有氧气的是（　　）A．双氧水B．空气C．氯酸钾D．氧化汞　2．水是生命之源，我们应了解并爱护水资源．下列说法错误的是（　　）A．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙　3．用高锰酸钾制取氧气时有下列操作：①加热②将导管移出水面③检查装置气密性④熄灭酒精灯⑤装药品、固定试管⑥收集氧气，正确的操作顺序是（　　）A．③⑤①⑥②④B．③⑤①⑥④②C．⑤③①⑥②④D．⑤③①⑥④②　4．现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的．SiO2中硅元素（Si）的化合价为（　　）A．+1B．+2C．+3D．+4　5．四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（　　）A．B．C．D．　6．下列说法中正确的是（　　）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体　7．若用○表示氢原子，●表示氧原子，则下列框中表示的气体物质，属于化合物的是（　　）A．B．C．D．　8．关于电解水的实验，错误的说法是（　　）A．用带火星的木条检验产生的氧气\nB．实验中产生氢气和氧气的体积比为1：2C．该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的　9．下列有关物质用途的描述中，错误的是（　　）A．氢气作清洁燃料B．氮气用作焊接金属的保护气C．O2做气体燃料D．稀有气体用于制作霓虹灯　10．2022年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（　　）A．原子B．分子C．元素D．单质　11．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　）A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982gD．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+　12．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍．它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（　　）A．丙烯酸是混合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1C．其中碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成　　二、填空题（共28分）13．用化学符号填空：（1）铁元素　　　　　　；（2）2个碳原子　　　　　　；（3）氢离子　　　　　　；（4）五氧化二磷　　　　　　．　14．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了液氮和液氧的　　　　　　不同．　15．有下列四个反应的文字表达式：①铜+氧气氧化铜\n②炭+氧气二氧化碳③甲烷+氧气二氧化碳+水④氧化汞汞+氧气其中属于分解反应的是　　　　　　（填序号，下同）；属于化合反应的是　　　　　　；属于氧化反应的是　　　　　　；即是化合反应，又是氧化反应的是　　　　　　；属于氧化反应但不属于化合反应的是　　　　　　．　16．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图．请填空：（1）A图中水的作用是　　　　　　；（2）B图中水的作用是　　　　　　．　17．已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则C15H22O5中含有　　　　　　种元素，C15H22O5的相对分子质量　　　　　　，C15H22O5中碳、氢、氧三种元素的质量比是　　　　　　，C15H22O5中碳元素的质量分数为　　　　　　．　18．水对人类生存至关重要．（1）日常生活中用　　　　　　的方法降低水的硬度．（2）要除去河水中泥沙、杂草等不溶性杂质的方法是　　　　　　；要除去河水中的臭味和某些色素等杂质可利用活性炭进行　　　　　　；要想制取纯水需要进行　　　　　　．　19．学习化学需从微观认识物质，河南叶县盛产食盐主要成分氯化钠是由　　　　　　（填分子或原子或离子，下同）构成的；体温计内的金属汞是由　　　　　　构成的．　　三、实验，探究题（每空2分，共26分）20．如图是水的电解实验，根据观察到的实验现象回答下列问题．（1）接通直流电源后，甲试管中产生的气体是　　　　　　，乙试管中产生的气体是　　　　　　（2）电解水反应的化学方程式是　　　　　　．（3）此实验说明水是由　　　　　　组成．\n　21．（18分）（2022秋•莆田校级期中）实验室选用图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题：（1）写出图中标有序号仪器的名称①　　　　　　、②　　　　　　．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　　　　　　（填序号），写出该反应的化学方程式　　　　　　．（3）若用氯酸钾制取氧气时，该反应的化学方程式　　　　　　（4）用E装置收集氧气的依据是　　　　　　，检验氧气是否集满的方法是　　　　　　．（5）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的发生装置是　　　　　　（填字母）．（6）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集．由此推测该气体所具有的物理性质是　　　　　　（填序号）a．该气体的密度大于空气b．该气体难溶于水c．该气体的密度小于空气．　　四、计算题（10分）22．（10分）（2022秋•江都市期中）为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．（1）KIO3中碘元素的化合价为　　　　　　A．+1B．+3C．+4D．+5（2）KIO3的相对分子质量是多少？（3）KIO3中碘元素的质量分数是多少？（结果保留三位数字）（4）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若l000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数）　　2022-2022学年新人教版九年级（上）期中化学试卷（23）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题3分，共36分）1．下列物质中含有氧气的是（　　）A．双氧水B．空气C．氯酸钾D．氧化汞\n【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】本题可根据具体物质的物质组成等方面进行分析；双氧水、氯酸钾、四氧化三铁都是纯净物，不含有其它的物质的分子；空气的成分中含有氧气、氮气、二氧化碳等；【解答】解：双氧水、氯酸钾和氧化汞都是纯净物，不含有其它的物质，只含有一种分子，不含有氧气分子，故选项错误；空气属于混合物，含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，所以含有氧气分子，故B正确．故选：B．【点评】了解物质的组成和成分，纯净物只含有一种分子，混合物中含有多种分子，空气属于混合物，含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质．　2．水是生命之源，我们应了解并爱护水资源．下列说法错误的是（　　）A．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙【考点】有关元素化合价的计算；过滤的原理、方法及其应用；水的净化；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】A、据化合物中正负元素化合价总和为0进行解答；B、据明矾的作用回答；C、据过滤原理分析解答；D、根据分子的性质进行分析．【解答】解：A、ClO2中氧元素化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知氯元素的化合价为+4价；故说法错误；B、明矾溶于水形成的胶体能将水中悬浮的杂质吸附在其表面，加快沉降的速度，故说法正确；C、通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，故说法正确；D、分子间存在着间隔，不同物质混合后，体积会变小，故说法正确；故选；A．【点评】本题考查了净化水的知识和分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．　3．用高锰酸钾制取氧气时有下列操作：①加热②将导管移出水面③检查装置气密性④熄灭酒精灯⑤装药品、固定试管⑥收集氧气，正确的操作顺序是（　　）A．③⑤①⑥②④B．③⑤①⑥④②C．⑤③①⑥②④D．⑤③①⑥④②【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室制取气体之前必须先检查装置的气密性再装药品，给装置加热前先固定，收集满气体后要先将导管移出水面，后撤酒精灯停止加热，以防止水倒吸入热的试管，将试管炸裂解答．【解答】解：验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，正确的顺序是：先连接仪器，再检查气密性，再装药固定，再加热，再收集，再从水槽中撤出导气管，最后熄灭酒精灯，即顺序是③⑤①⑥②④．\n答案：A【点评】气体的制取是初中化学学习的重点，也是难点，掌握三种气体制取的反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择、注意事项、实验步骤等是解题的关键．　4．现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的．SiO2中硅元素（Si）的化合价为（　　）A．+1B．+2C．+3D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故选D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　5．四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确．D、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　6．下列说法中正确的是（　　）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．B、根据细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中能燃烧进行分析判断．D、根据硫燃烧的现象进行分析判断．\n【解答】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故选项说法错误．B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，不点燃的话，不能燃烧，故选项说法错误．C、红磷在空气中能燃烧，故选项说法错误．D、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．　7．若用○表示氢原子，●表示氧原子，则下列框中表示的气体物质，属于化合物的是（　　）A．B．C．D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】根据由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物进行分析．【解答】解：A、只含有氢元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B、只含有氧元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；C、含有氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、虽然含有氢元素、氧元素，但是其中含有两种物质，属于混合物，故D错误．故选：C．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成．　8．关于电解水的实验，错误的说法是（　　）A．用带火星的木条检验产生的氧气B．实验中产生氢气和氧气的体积比为1：2C．该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法．【专题】空气与水．【分析】根据电解水的实验现象和化学反应的实质，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．在电解水实验中，水分子分解成氢氧原子，氢氧原子再重新组合．【解答】解：A、氧气有助燃性，可以用带火星的木条检验产生的氧气，说法正确；B、实验中产生氢气和氧气的体积比为2：1，说法错误；C、水电解后生成氢气和氧气，氢原子和氧原子是电解水这一变化中的最小粒子，说法正确；D、电解水的实验生成了氢气和氧气，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．说法正确．故选B．\n【点评】本题主要考查学生对电解水实验的掌握情况．化学变化的实质的分子分成原子，原子再重新组合．　9．下列有关物质用途的描述中，错误的是（　　）A．氢气作清洁燃料B．氮气用作焊接金属的保护气C．O2做气体燃料D．稀有气体用于制作霓虹灯【考点】常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、根据氢气燃烧后的产物分析判断；B、根据氮气的性质分析判断；C、根据氧气的特点分析判断；D、根据稀有气体的特点分析判断．【解答】解：A、氢气燃烧的产物只有水，所以是清洁燃料，故正确；B、氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，故正确；C、氧气能够助燃，但不能燃烧，所以不能做燃料，故错误；D、通电时，稀有气体可以发出不同颜色的光，在电光源中有广泛用途，故正确．故选C【点评】本题主要考查了常见气体的用途，要了解常见气体的性质和用途．　10．2022年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（　　）A．原子B．分子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钾、钙”等不强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．【解答】解：某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指指元素，与具体存在的形态无关．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．故选：C【点评】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，学生应明确微观粒子和宏观概念在使用上的差别．　11．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　）A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982gD．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．　12．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍．它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（　　）A．丙烯酸是混合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1C．其中碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】结合课本知识的信息；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据物质的化学式来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析．【解答】解：A．只有纯净物才有化学式，由题干信息可知，丙烯酸是纯净物，故错误；B．丙烯酸（C3H4O2）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×4）=8：1，故错误；C．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为：=50%，故正确；D．由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误．故选C．【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大．　二、填空题（共28分）13．用化学符号填空：（1）铁元素　Fe　；\n（2）2个碳原子　2C　；（3）氢离子　H+　；（4）五氧化二磷　P2O5　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素符号的正确书写方法进行分析；（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；（3）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；（3）根据化学式的正确书写方法进行分析．【解答】解：（1）铁元素的元素符号为：Fe；（2）由原子的表示方法可知，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个碳原子表示为：2C；（3）由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氢离子可表示为：H+；（4）五氧化二磷表示为：P2O5．故答案为：（1）Fe；（2）2C；（3）H+；（4）P2O5．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　14．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了液氮和液氧的　沸点　不同．【考点】氧气的工业制法．【专题】空气与水．【分析】根据工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了液氮和液氧的沸点不同解答．【解答】解：工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了液氮和液氧的沸点不同，故答案：沸点．【点评】工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了液氮和液氧的沸点不同．　15．有下列四个反应的文字表达式：①铜+氧气氧化铜②炭+氧气二氧化碳③甲烷+氧气二氧化碳+水④氧化汞汞+氧气其中属于分解反应的是　④　（填序号，下同）；属于化合反应的是　①②　；属于氧化反应的是　①②　；即是化合反应，又是氧化反应的是　①②　；属于氧化反应但不属于化合反应的是　③　．【考点】反应类型的判定．\n【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解答】解：①铜+氧气氧化铜，②炭+氧气二氧化碳符合“多变一”的特征，属于化合反应，又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应．③甲烷+氧气二氧化碳+水是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应．④氧化汞汞+氧气该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案是：④；①②；①②③；①②；③．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征、分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．　16．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图．请填空：（1）A图中水的作用是　吸收生成的SO2，防止污染空气　；（2）B图中水的作用是　防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂　．【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，集气瓶底部的水是为了防止生成物溅落炸裂瓶底，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，集气瓶底部的水能吸收二氧化硫防止污染空气，可以据此解答该题．【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种空气污染物，所以集气瓶里加水的目的是吸收生成的SO2，防止污染空气；（2）铁丝在氧气里剧烈燃烧生成灼热的四氧化三铁，所以集气瓶里加水的目的是防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．故答案为：（1）吸收生成的SO2，防止污染空气．（2）防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在完成题中两个实验时要在集气瓶中预留一些水，注意水的作用．　\n17．已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则C15H22O5中含有　三　种元素，C15H22O5的相对分子质量　282　，C15H22O5中碳、氢、氧三种元素的质量比是　90：11：40　，C15H22O5中碳元素的质量分数为　63.8%　．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据青蒿素的化学式可判断其元素组成；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，它含有C、H、O三种元素，青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，青蒿素中氧元素的质量分数==63.8%．故填：三；282；90：11：40；63.8%．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，根据化学式结合选项内容计算出结果，进行对照，即可正确选择，要注意用原子个数比表示元素的质量比肯定不对．　18．水对人类生存至关重要．（1）日常生活中用　煮沸　的方法降低水的硬度．（2）要除去河水中泥沙、杂草等不溶性杂质的方法是　过滤　；要除去河水中的臭味和某些色素等杂质可利用活性炭进行　吸附　；要想制取纯水需要进行　蒸馏　．【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用．【专题】生产、生活、环保类简答题；综合实验题；空气与水．【分析】（1）据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙、镁离子的水为硬水，而含较少钙、镁离子的水为软水；再结合题干即可作答．（2）根据过滤的原理分析；根据活性炭的作用分析；蒸馏能够得到纯水．【解答】解：（1）低水的硬度关键是减少水中钙、镁离子的含量，加热蒸馏可以使碳酸氢钙等物质分解生成沉淀而从水中分离出来，从而降低水的硬度．而静置只能使一些不溶于水的杂质沉降下来，过滤和吸附能除去不溶性杂质．（2）过滤能够除去水中不溶性杂质，所以要除去河水中泥沙、杂草等不溶性杂质的方法是过滤；活性炭具有吸附性，要除去河水中的臭味和某些色素等杂质可利用活性炭进行吸附；要想制取纯水需要进蒸馏．故答案为：（1）煮沸（或加热）；（2）过滤；吸附；蒸馏．【点评】本题考查降低水的硬度的方法、过滤的原理、活性炭的作用等知识，难度不大．　19．学习化学需从微观认识物质，河南叶县盛产食盐主要成分氯化钠是由　离子　（填分子或原子或离子，下同）构成的；体温计内的金属汞是由　原子　构成的．【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．\n【解答】解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金属汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的．故答案为：离子；原子．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．　三、实验，探究题（每空2分，共26分）20．如图是水的电解实验，根据观察到的实验现象回答下列问题．（1）接通直流电源后，甲试管中产生的气体是　氢气　，乙试管中产生的气体是　氧气　（2）电解水反应的化学方程式是　2H2O2H2↑+O2↑　．（3）此实验说明水是由　氢元素和氧元素（或氢、氧元素或氢氧两种元素）　组成．【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比是2：1解答；（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，写出反应的化学方程式解答；（3）分析电解水的实验，得出结论．【解答】解：（1）电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比是2：1，所以甲试管中产生的气体是墙漆；乙试管中产生的气体是氧气；（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）根据以上实验事实可知：水是由氢、氧元素组成的．答案：（1）氢气；氧气；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）氢元素和氧元素（或氢、氧元素或氢氧两种元素）．【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢，氢二氧一）、分解反应的特征等即可正确解答本题．　21．（18分）（2022秋•莆田校级期中）实验室选用图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题：\n（1）写出图中标有序号仪器的名称①　试管　、②　集气瓶　．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　B　（填序号），写出该反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．（3）若用氯酸钾制取氧气时，该反应的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　（4）用E装置收集氧气的依据是　氧气密度比空气大　，检验氧气是否集满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满　．（5）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的发生装置是　A　（填字母）．（6）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集．由此推测该气体所具有的物理性质是　ab　（填序号）a．该气体的密度大于空气b．该气体难溶于水c．该气体的密度小于空气．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；（4）根据E装置是向上排空气法收集氧气，氧气有助燃性进行分析；（5）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；（6）根据C装置是排水法，D装置是向下排空气法收集气体进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）E装置是向上排空气法收集氧气，所以收集氧气的依据是：氧气密度比空气大，氧气有助燃性，所以检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（5）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A；（6）C装置是排水法，D装置是向下排空气法收集气体，所以该气体所具有的物理性质是：ab．故答案为：（1）试管，集气瓶；（2）B，2H2O22H2O+O2↑\n（3）2KClO32KCl+3O2↑；（4）氧气的密度比空气略大，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（5）A；（6）ab．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．　四、计算题（10分）22．（10分）（2022秋•江都市期中）为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．（1）KIO3中碘元素的化合价为　D　A．+1B．+3C．+4D．+5（2）KIO3的相对分子质量是多少？（3）KIO3中碘元素的质量分数是多少？（结果保留三位数字）（4）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若l000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数）【考点】有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KlO3）的化学式进行解答本题．（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；（3）根据碘酸钾中碘元素的质量分数公式进行解答；（4）根据题中信息列方程解得．【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．故选D．（2）KIO3的相对分子质量为39+127+16×3=214；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；（3）设一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐的质量为y，则y÷1000g×33.7mg×59.3%=0.1mg，解得y=5g．故填：（1）D；（2）214；（3）59.3%；（4）5g．【点评】本题难度不大，本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力．