2022-2022学年安徽省合肥市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，15小题共30分）1．厨房里发生的下列变化中的没有发生化学变化的是（　　）A．液化气燃烧B．面粉发酵C．把土豆切成丝D．菜刀生锈　2．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）A．给液体药品加热B．除去水中的泥沙C．取用液体药品D．读出液体的体积　3．下列做法你认为不合理的是（　　）A．农业上提倡使用农家肥，不能使用化肥和农药B．我国可供利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水C．用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所D．为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉　4．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为（　　）A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO2　21\n5．下列解释不正确的是（　　） 事实解释A、H2O2可杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变C、气体易被压缩气体分子间的间隔很大D、花香四溢分子在不断运动A．AB．BC．CD．D　6．加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（　　）A．元素B．分子C．原子D．单质　7．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻的添加剂，关于柠檬酸的说法正确的是（　　）A．柠檬酸属于氧化物B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C．柠檬酸是由碳、氢、氧三种原子构成的D．柠檬酸中氢元素的质量分数最大　8．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（　　）A．钼原子的核内质子数是42B．钼的相对原子量是95.94gC．钼属于非金属元素D．钼原子的核内中子数是42　9．下列符号只能表示一层微观含义的是（　　）A．H2B．NC．MgD．2H　10．已知铕元素的核电荷数为63，相对原子量为152，下列说法正确的是（　　）A．铕原子的核内质子数是63B．铕原子的核内中子数是63C．铕的相对原子量为152gD．铕原子的核外电子数是89　11．图中“○”和“●”表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）A．B．C．D．　12．某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是（　　）A．一定含有氮元素B．一定含有氢元素21\nC．一定含有氧元素D．可能含有氧元素　13．下列关于催化剂的说法错误的是（　　）A．化学反应前后它的质量不变B．化学反应前后它的化学性质不变C．能改变其它物质的化学反应速率D．可增加生成物的质量　14．下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小　15．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：9：111：80D．反应后密闭容器中A的质量为22g　　二、填空题（每空1分，共38分）16．用化学符号表示：（1）两个氢原子　　　　　　（2）两个氧分子　　　　　　（3）铁　　　　　　（4）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式　　　　　　（5）两个氢氧根离子　　　　　　（6）氦气　　　　　　（7）氧化镁中镁元素的化合价是+2价　　　　　　．　17．下列物质①氧气②稀有气体③洁净的空气④二氧化碳气体⑤水⑥高锰酸钾⑦铜，其中纯净物　　　　　　，混合物　　　　　　，单质　　　　　　，化合物　　　　　　，氧化物　　　　　　．（填序号）　18．小冬同学制作的简易净水器如图所示：（1）小卵石，石英沙的作用是　　　　　　，起吸附作用的是　　　　　　．（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用　　　　　　来检验．（3）长期饮用硬水对人体不利，生活中常采用　　　　　　的方法降低水的硬度，实验室要制得纯水可采取　　　　　　的方法．（4）作为一名中学生在生活中如何做到节约用水　　　　　　．21\n　19．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子．（1）该反应所属的基本反应类型是　　　　　　．（2）参加反应的“”生成的“”、“”三种粒子的个数比是　　　　　　．（3）写出符合该微观示意图的一个具体化学反应的文字表达式：　　　　　　．　20．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（填序号）（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是　　　　　　；（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　　　　　　；A粒子在化学反应中易　　　　　　电子，形成　　　　　　离子（填离子符号）．（3）D中X=　　　　　　；从E图中你获得的信息有　　　　　　．（答一条）　21．（10分）（2022秋•合肥期中）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入絮凝剂，静置一会后，用下列如图1所示装置进行过滤，请问：（1）常用的絮凝剂是　　　　　　，其作用　　　　　　．（2）图1中还缺少的一种仪器，该仪器是　　　　　　．其作用是　　　　　　．（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是　　　　　　．（一种即可）（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法为　　　　　　（填“是”或“不是”）纯水，理由是　　　　　　．（5）他按图2将该水电解：甲试管中产生的气体是　　　　　　，乙试管中产生的气体是　　　　　　．甲乙两试管中产生的气体体积比约是　　　　　　，实验时常在水中加入硫酸钠等物质其目的是　　　　　　，此实验得到的结论：水是由　　　　　　组成的．　　三、实验题（文字表达式2分，其余每空1分，共24分）21\n22．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品，A、B、C、三个实验分别由甲乙丙三个小组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．A实验：白磷刚引燃立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后重新放到天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是　　　　　　（填“前一种”或“后一种”），另一种结论错误的原因是　　　　　　．B实验结束后天平不平衡，你认为天平不平衡的原因是　　　　　　，此实验是否符合质量守恒定律　　　　　　（填“符合”或“不符合”），如何改进该实验装置才能使该实验正确验证质量守恒定律　　　　　　．C实验验证了质量守恒定律，请从原子的角度说明质量守恒的原因　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　．　23．（16分）（2022秋•合肥期中）根据如图回答问题．（1）写出标有序号仪器的名称：a　　　　　　，b　　　　　　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　　　　　　（填装置下方的字母序号），你认为该装置中还缺少　　　　　　．该化学反应的文字表达式为　　　　　　检验氧气是否收集满的方法　　　　　　．（3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是　　　　　　和　　　　　　．发生化学反应的文字表达式　　　　　　．（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是　　　　　　（填装置下方的字母序号）．实验中可观察到　　　　　　的现象，写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式　　　　　　（5）氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气．则实验室制取氨气应选择的装置是　　　　　　（填序号）．　　四、计算题（8分）24．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）碳酸钙中各元素的质量比；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数；21\n（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量；（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？　　21\n2022-2022学年安徽省合肥市九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题2分，15小题共30分）1．厨房里发生的下列变化中的没有发生化学变化的是（　　）A．液化气燃烧B．面粉发酵C．把土豆切成丝D．菜刀生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．【解答】解：A、液化气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；B、面粉发酵的过程中，其中的淀粉能够发生化学反应生成新物质，属于化学变化；C、把土豆切成丝的过程中，只是土豆的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、菜刀生锈的过程中，生成了新物质﹣﹣铁锈，属于化学变化．故选：C．【点评】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．　2．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）A．给液体药品加热B．除去水中的泥沙C．取用液体药品D．21\n读出液体的体积【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管里的液体加热的方法分析；B、根据过滤注意事项分析；C、根据向试管中倾倒液体方法分析；D、根据量筒的读数方法分析．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，试管与桌面呈45度角，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故A错误．B、过滤时，往漏斗中倾倒液体应用玻璃棒引流，故B错误．C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作错误，故C错误．D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故D正确．故选D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　3．下列做法你认为不合理的是（　　）A．农业上提倡使用农家肥，不能使用化肥和农药B．我国可供利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水C．用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所D．为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．【专题】化学与环境保护．【分析】A、根据农业上提倡使用农家肥，但不能禁止使用化肥和农药进行解答；B、根据利用的淡水资源是有限的进行解答；C、根据节约用水的方法进行解答；D、根据含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境进行解答．【解答】解：A、农业上提倡使用农家肥，但不能禁止使用化肥和农药，故A错误；B、利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水，故B正确；C、用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，故C正确；D、含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境，故D正确．故选：A．【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起．　4．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为（　　）A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO2【考点】有关化学式的计算和推断；化合价规律和原则．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，根据是否等于0判断正确选项．21\n【解答】解：A：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，故A对B：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×4=﹣2，故B错C：+1+（+4）+（﹣2）×3=﹣1，故C错D：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×2=+2，故D错故选A【点评】做此类题时要注意各元素的化合价需乘以各元素右下角的原子个数．　5．下列解释不正确的是（　　） 事实解释A、H2O2可杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变C、气体易被压缩气体分子间的间隔很大D、花香四溢分子在不断运动A．AB．BC．CD．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、H2O2可杀菌消毒，而H2O不能，是因为两种物质的分子构成不同，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确．B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子的间隔（而不是大小）随温度升降而改变，故选项解释错误．C、气体易被压缩，是因为气体分子间的间隔很大，故选项解释正确．D、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．故选B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　6．加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（　　）A．元素B．分子C．原子D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”的存在形式来分析解答．【解答】解：A、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故A正确；B、不存在钙分子，存在碘分子但不利于吸收，故B错误；C、原子不能单独存在于物质中，也并不符合题意，故C错误；D、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，不能以单质存在，单质不利于人体吸收，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质中的元素，学生应明确人类从食物中获取营养元素的主要形式，了解常见生活用品中的物质．　21\n7．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻的添加剂，关于柠檬酸的说法正确的是（　　）A．柠檬酸属于氧化物B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C．柠檬酸是由碳、氢、氧三种原子构成的D．柠檬酸中氢元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析．【解答】解：A．氧化物中只含两种元素，而柠檬酸中含有三种元素，不是氧化物，故错误；B．根据柠檬酸的化学式为C6H8O7可知柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成；故正确；C．柠檬酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：2：14；由此可知其中氧元素的质量分数最大，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　8．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（　　）A．钼原子的核内质子数是42B．钼的相对原子量是95.94gC．钼属于非金属元素D．钼原子的核内中子数是42【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为42，表示原子序数为42；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钼原子的核内质子数是42，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子量是95.94g，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，属于金属元素，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为42，表示原子序数为42；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钼原子的核内质子数是42，而不是中子数为42，故选项说法错误．故选：A．21\n【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．　9．下列符号只能表示一层微观含义的是（　　）A．H2B．NC．MgD．2H【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．【解答】解：A、H2宏观上表示氢气、氢气是由氢元素组成的，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误；B、N宏观上表示氮元素，微观上表示1个氮原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．C、Mg宏观上表示镁元素、金属镁，微观上表示一个镁原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．D、2H微观上表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．故选：D【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．　10．已知铕元素的核电荷数为63，相对原子量为152，下列说法正确的是（　　）A．铕原子的核内质子数是63B．铕原子的核内中子数是63C．铕的相对原子量为152gD．铕原子的核外电子数是89【考点】原子的有关数量计算．【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：A、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核内质子数是63，故选项说法正确．B、根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子量为152，则中子数=152﹣63=89，故选项说法错误．C、铕的相对原子量单位是1，常省略不写，不是克，故选项说法错误．D、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核外电子数是63，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．　11．图中“○”和“●”表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）A．B．C．D．21\n【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物．【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，故A错；B、由一种分子构成，属于纯净物，故B错；C、由二种分子构成，属于混合物，故C对；D、由一种分子构成，由一种元素组成，属于单质，属于纯净物，故D错．故选C．【点评】纯净物和混合物区别：是否有一种物质组成，由分子构成的物质中，有一种分子构成属于纯净物，否则属于混合物．　12．某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是（　　）A．一定含有氮元素B．一定含有氢元素C．一定含有氧元素D．可能含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后元素的种类不变．【解答】解：因为生成物N2和H2O中含有氮、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应该有这三种元素，又知某化合物在一定条件下与O2反应，故生成物中的氮、氢元素一定来自于该化合物，生成物中的氧元素可能完全来自于氧气，也可能部分来自于该化合物．所以ABD正确，C错误．故选C．【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小，利用质量守恒定律可以推断物质的组成．　13．下列关于催化剂的说法错误的是（　　）A．化学反应前后它的质量不变B．化学反应前后它的化学性质不变C．能改变其它物质的化学反应速率D．可增加生成物的质量【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点是：能够改变（加快或减慢）化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质没有改变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．【解答】解：A、反应前后催化剂质量和化学性质不变．故对；B、根据催化剂的定义知，反应前后催化剂的化学性质不变，故对．C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率．故对；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响；故错．故选D．21\n【点评】记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，是解答本题的关键．　14．下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小【考点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．【解答】解：A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故B正确；C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误．故选B．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用范围；掌握化学变化与物理变化的判别方法．　15．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：9：111：80D．反应后密闭容器中A的质量为22g【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题可根据表格中的数字分析：先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而结合各选项的方说法进行分析判断．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了15g﹣6g=9g，故B是生成物，生成的B的质量为9g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为111g﹣0g=111g；D是生成物，生成的D的质量为84g﹣4g=80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为111g﹣9g﹣80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g．A、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．21\nB、由A可知，此反应为分解反应，故原说法错误．C、该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为22：9：111：80，故选项说法错误．D、由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为111g﹣9g﹣80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．　二、填空题（每空1分，共38分）16．用化学符号表示：（1）两个氢原子　2H　（2）两个氧分子　2O2　（3）铁　Fe　（4）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式　Al2O3　（5）两个氢氧根离子　2OH﹣　（6）氦气　He　（7）氧化镁中镁元素的化合价是+2价　O　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2；（3）铁的元素符号为：Fe；（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝，故填：Al2O3；（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；（6）氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；（7）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价是+2价，故可表示为：O；故答案为：（1）2H；（2）2O2；（3）Fe；（4）Al2O3；（5）2OH﹣；（6）He；（7）O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　21\n17．下列物质①氧气②稀有气体③洁净的空气④二氧化碳气体⑤水⑥高锰酸钾⑦铜，其中纯净物　①④⑤⑥⑦　，混合物　②③　，单质　①⑦　，化合物　④⑤⑥　，氧化物　④⑤　．（填序号）【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物进行分析．【解答】解：①氧气、④二氧化碳气体、⑤水、⑥高锰酸钾、⑦铜都是由一种物质组成的，属于纯净物；②稀有气体、③洁净的空气都是由不同种物质组成的，属于混合物；①氧气、⑦铜都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；④二氧化碳气体、⑤水、⑥高锰酸钾都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；④二氧化碳气体、⑤水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．故答案为：①④⑤⑥⑦，②③，①⑦，④⑤⑥，④⑤．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．　18．小冬同学制作的简易净水器如图所示：（1）小卵石，石英沙的作用是　过滤　，起吸附作用的是　活性炭　．（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用　肥皂水　来检验．（3）长期饮用硬水对人体不利，生活中常采用　加热煮沸　的方法降低水的硬度，实验室要制得纯水可采取　蒸馏　的方法．（4）作为一名中学生在生活中如何做到节约用水　洗菜的水浇花、冲厕所；生活污水不任意排放　．【考点】水的净化；硬水与软水；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；（2）可以用肥皂水检验硬水和软水；（3）加热煮沸可以降低水的硬度；（4）符合节约用水和防止水污染的做法都行．【解答】解：（1）小卵石、石英砂的作用是过滤．活性炭的作用是吸附水中的色素和有臭味的物质．（2）向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水．（3）要降低水的硬度，生活中采用的加热煮沸可以降低水的硬度；实验室要制得纯水可采取蒸馏．21\n（4）洗菜的水浇花、冲厕所，使用节水龙头，生活污水不任意排放等都可以节约用水防止水污染．故答案为：故答案为：（1）过滤；活性炭；（2）肥皂水；（3）加热煮沸；蒸馏；（4）洗菜的水浇花、冲厕所；生活污水不任意排放．【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　19．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子．（1）该反应所属的基本反应类型是　分解反应　．（2）参加反应的“”生成的“”、“”三种粒子的个数比是　2：1：2　．（3）写出符合该微观示意图的一个具体化学反应的文字表达式：　水氢气+氧气　．【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】这是一道以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题，具有一定的开放性．解题时可以从上述方面进行叙述．微观角度认识物质的组成和物质的化学变化是解答本题的关键．看懂示意图是解题前提．看图时要注意分子的种类、原子的种类、分子的变化、原子的组合等情况．【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：（1）该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．（2）由上图可知，参加反应的“”生成的“”、“”三种粒子的个数比是：2：1：2．（3）根据物质的微观构成和反应的微粒数目关系看，水通电分解的反应符合该微观示意图，化学反应的文字表达式：水氢气+氧气．故答案为：（1）分解；（2）2：1：2；（3）水氢气+氧气．【点评】本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化．　20．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（填序号）21\n（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是　AB　；（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　C　；A粒子在化学反应中易　得到　电子，形成　O2﹣　离子（填离子符号）．（3）D中X=　8　；从E图中你获得的信息有　钙元素的原子序数为20　．（答一条）【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答；（2）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析解答；（3）根据元素周期表的信息以及原子中，质子数=核外电子数来分析．【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AB的质子数相同，属于同种元素．故填：AB；（2）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子最外层电子数为6，B、C、D、粒子中C的最外层电子数为6，化学性质相似，A粒子在化学反应中易得到2个电子形成O2﹣．故填：C；得到；O2﹣；（3）由元素周期表可知，钙元素的原子序数为20，则其原子中的质子数也为20，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以x=18﹣2﹣8=8；故填：8；钙元素的原子序数为20．故答案为：（1）AB；（2）C；得到；O2﹣；（3）8；钙元素的原子序数为20．【点评】本题难度不大，灵活运用粒子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．　21．（10分）（2022秋•合肥期中）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入絮凝剂，静置一会后，用下列如图1所示装置进行过滤，请问：（1）常用的絮凝剂是　明矾　，其作用　使固体悬浮物沉降　．（2）图1中还缺少的一种仪器，该仪器是　玻璃棒　．其作用是　引流　．（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是　滤纸破损或液面高于滤纸的边缘等　．（一种即可）（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法为　不是　（填“是”或“不是”）纯水，理由是　过滤只能去除固体不溶性杂质，还含有一些可溶性杂质　．（5）他按图2将该水电解：甲试管中产生的气体是　氢气　，乙试管中产生的气体是　氧气　．甲乙两试管中产生的气体体积比约是　2：1　，实验时常在水中加入硫酸钠等物质其目的是　增强水的导电性　，此实验得到的结论：水是由　氢元素和氧元素　组成的．【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验．21\n【专题】结合课本知识的信息；空气与水．【分析】明矾有净水作用，因此常用的絮凝剂是明矾，作用是使固体悬浮物沉降或净水；图1中还缺少的一种仪器，该仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤中其引流作用；过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘等；改进后过滤，得到了澄清透明的水不是纯水，理由是过滤只能去除固体不溶性杂质，还含有一些可溶性杂质；水通电分解得到了氢气和氧气，有新物质生成，水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子．从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；电解水产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为l：8；实验时常在水中加入硫酸钠等物质其目的是：增强水的导电性．【解答】解：（1）明矾有净水作用，因此常用的絮凝剂是明矾，作用是使固体悬浮物沉降或净水；故答案为：明矾；使固体悬浮物沉降；（2）图1中还缺少的一种仪器，该仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤中其引流作用；故答案为：玻璃棒；引流；（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘等；故答案为：滤纸破损或液面高于滤纸的边缘等；（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水不是纯水，理由是过滤只能去除固体不溶性杂质，还含有一些可溶性杂质，故答案为：不是；过滤只能去除固体不溶性杂质，还含有一些可溶性杂质；（5）水通电分解得到了氢气和氧气，有新物质生成，水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子．从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；电解水产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为l：8；实验时常在水中加入硫酸钠等物质其目的是：增强水的导电性；故答案为：氢气氧气2：1增强水的导电性氢元素和氧元素【点评】本考点考查了水的净化、过滤、电解水的实验等，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素．从微观上，可以用分子原子的观点解释化学变化．本考点主要出现在选择题和填空题中．　三、实验题（文字表达式2分，其余每空1分，共24分）22．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品，A、B、C、三个实验分别由甲乙丙三个小组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．A实验：白磷刚引燃立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后重新放到天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是　后一种　（填“前一种”或“后一种”），另一种结论错误的原因是　气球膨胀受到浮力的影响所以天平不平衡　．B实验结束后天平不平衡，你认为天平不平衡的原因是　产生的二氧化碳气体扩散到空气中　，此实验是否符合质量守恒定律　符合　（填“符合”或“不符合”），如何改进该实验装置才能使该实验正确验证质量守恒定律　在密闭体系中进行实验　．21\nC实验验证了质量守恒定律，请从原子的角度说明质量守恒的原因　原子的种类不变　，　原子的数目没有增减　，　原子的质量不变　．【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】实验方案评价题；综合实验题；化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】解：结论正确的是后一种，而导致前一种结论错误的原因是：刚反应完时，气球膨胀，产生浮力，故不平衡．B实验不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；只要是化学变化都符合质量守恒定律；要改进可以在密闭体系中进行实验；丙组同学认为C实验说明了质量守恒，因为反应前后，钠原子、氧原子、氢原子、铜原子、硫原子的种类和个数不变，并且原子的质量不变，所以遵循质量守恒定律；故答案为：后一种，气球膨胀受到浮力的影响所以天平不平衡产生的二氧化碳气体扩散到空气中；符合；在密闭体系中进行实验原子的种类不变；原子的数目没有增减；原子的质量不变．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．　23．（16分）（2022秋•合肥期中）根据如图回答问题．（1）写出标有序号仪器的名称：a　酒精灯　，b　试管　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　A　（填装置下方的字母序号），你认为该装置中还缺少　试管口放一团棉花　．该化学反应的文字表达式为　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　检验氧气是否收集满的方法　将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满　．（3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是　过氧化氢溶液　和　二氧化锰　．发生化学反应的文字表达式　过氧化氢水+氧气　．（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是　E　（填装置下方的字母序号）．实验中可观察到　剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　的现象，写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式　铁+氧气四氧化三铁　（5）氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气．则实验室制取氨气应选择的装置是　B　（填序号）．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．21\n【专题】实验操作型；氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气有助燃性进行分析；（3）根据C装置制取氧气制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（4）根据铁丝在氧气中燃烧生成高温的四氧化三铁进行分析；（5）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气极易溶于水且密度比空气小进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是试管；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的装置是A，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，氧气有助燃性，所以验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（3）C装置制取氧气制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以试管中应盛放的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；（4）铁丝在氧气中燃烧生成高温的四氧化三铁，所以选用的一瓶是E，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；（5）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气极易溶于水且密度比空气小，所以实验室制取氨气应选择的装置是B．故答案为：（1）酒精灯，试管；（2）A，试管口放一团棉花，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（3）过氧化氢溶液，二氧化锰，过氧化氢水+氧气；（4）E，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁+氧气四氧化三铁；（5）B．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．　四、计算题（8分）24．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）碳酸钙中各元素的质量比；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数；21\n（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量；（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？【考点】物质组成的综合计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=（钙的相对原子质量×钙原子个数）：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%；（3）小明每天从钙片中摄入钙元素的质量=钙片片数×每片钙片中所含钙元素的质量；（4）根据每天需要喝的牛奶中含钙量=每天所吃的钙片中钙元素的质量来回答．【解答】解：（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%；（3）小明每天从钙片中摄入钙元素的质量=钙片片数×每片钙片中所含钙元素的质量=钙片片数×每一片钙片所含碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素的质量分数=2×0.75g×40%=0.60g；（4）根据每天需要喝的牛奶中含钙量=每天所吃的钙片中钙元素的质量，设：每天至少需要喝牛奶的体积为V，则=0.60gV=600ml．故答案为：（1）10：3：12；（2）40%；（3）0.60g；（4）600mL．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，同时增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，是一道综合题目．　21