2022-2022学年天津市南开区九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．人们在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（　　）A．春天花朵掰成花瓣B．夏天西瓜榨成汁C．秋天粮食酿成美酒D．冬天冰砖凿成冰雕　2．下列实验操作正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积　3．地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．OB．FeC．SiD．Al　4．下列物质中属于纯净物的是（　　）A．洁净的空气B．冰水混合物C．汽水D．人呼出的气体　5．大型客机C919是中国自主设计、研制的第二种国产新型客机，预计2022年底上市．其部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　）A．原子的质量不同B．原子的电子数不同C．原子的质子数不同D．原子的中子数不同　6．化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）A．铁钉放人硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色30\nB．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体D．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色　7．著名科学家张存浩获2022年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氯元素的化合价是（　　）A．﹣1B．+3C．+7D．+5　8．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（　　）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类、原子数目均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：1：1　9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（　　）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的相对原子质量是47.87gD．该原子的原子序数为22　10．X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的一半，则反应中消耗Y的质量为（　　）30\nA．62gB．44gC．36gD．16g　　二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分。每小题中给出的四个选项中，有1——2个符合题意）11．下列说法正确的是（　　）A．生活中常用蒸馏的方法将硬水软化B．可用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价　12．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推断月球土壤中一定含有（　　）A．氧元素B．氧化物C．氧气D．水　13．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺已经量产，广泛应用于临床，意味着中国药物研发从仿制、高仿，逐步走入与发达国家同水平甚至超前的独立创新阶段．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（　　）A．西达本胺由五种元素组成B．一个西达本胺分子中含有个47原子C．西达本胺中碳元素的质量分数最大D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1　14．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　）A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同　30\n15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　）A．A该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙、丁质量比为3：2D．丁相对分子质量是甲的2倍　　三、解答题（共3小题，满分22分）16．按下列要求写出下列物质化学式：（1）硝酸铵　　　　　　（2）盐酸　　　　　　（3）氯化锌　　　　　　（4）硝酸汞　　　　　　（5）硫酸亚铁　　　　　　（6）碳酸钡　　　　　　（7）硝酸　　　　　　（8）硫酸　　　　　　（9）氢氧化镁　　　　　　（10）氧化铁　　　　　　（11）碳酸钾　　　　　　（12）氧化铝　　　　　　．　17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）在氨气、水银和氯化钠三种物质中，由分子构成的是　　　　　　．（2）用化学符号表示：2个氮原子　　　　　　．30\n（3）下列各图中●和○分别表示两种不同元素的原子，其中表示纯净物的是　　　　　　，表示单质的是　　　　　　（填字母编号）．　18．水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是　　　　　　、过滤水中的杂质．（2）生活中常用　　　　　　来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是　　　　　　，反应的化学反应方程式为　　　　　　．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用．请将下列制取高铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+　　　　　　．　　四、解答题（共3小题，满分20分）19．写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧　　　　　　；（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应　　　　　　；（3）实验室制二氧化碳　　　　　　；（4）碳还原氧化铜　　　　　　．　20．正确的认识和运用化学会使我们的世界变得更加绚丽多彩．（1）有趣的实验“大象的牙膏”网络上流行：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏，在这个过程中M本身的质量和化学性质均为改变．①M的作用是　　　　　　．②写出此反应的化学方程式　　　　　　．30\n（2）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它能与水反应生成氢氧化钠和一种能供给呼吸的气体单质．该反应的化学方程式　　　　　　．　21．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中A、E为单质，D是大理石的主要成分：通常状态下F为液态．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）：回答下列问题：（1）请写出以下物质的化学式：D　　　　　　；E　　　　　　；F　　　　　　；（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式　　　　　　；（3）写出由物质A转化为物质B的化学方程式　　　　　　．　　五、解答题（共3小题，满分18分）22．正确的实验操作能保证实验顺利进行．（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的　　　　　　；（2）溶解较多量固体时应用　　　　　　作容器；（3）学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的液体的体积为　　　　　　（填序号）．A．等于8mLB．大于8mLC．小于8mL．　30\n23．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出相应序号仪器的名称：a　　　　　　；b　　　　　　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的　　　　　　（填标号），写出该反应的化学方程式　　　　　　；用充满水的装置F收集氧气，则氧气需从　　　　　　（填“甲”或“乙”）端通入．（3）在A～E中选择实验室制取并收集二氧化碳的装置为　　　　　　（填序号）；验满时，燃着木条应放在　　　　　　．（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤操作训练．对固液残留物进行过滤，应选择图中　　　　　　（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是　　　　　　．　24．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：（1）图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验　　　　　　（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由　　　　　　．（2）图B中红磷（足量）燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是　　　　　　．（3）图C中烧杯A中的现象是　　　　　　；产生这一现象的原因是　　　　　　．　　六、解答题（共2小题，满分10分）30\n25．2022年10月5日，我国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖．她带领的团队的突出贡献是创制新型抗疟药﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素，该研究挽救了全球数百万人的生命．（1）青蒿素的相对分子质量为　　　　　　；（2）青蒿素中碳、氧、氢三种元素的质量比为　　　　　　；（3）　　　　　　g青蒿素中含4g氧元素．　26．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中氯元素的质量分数（计算结果保留一位小数）．　　30\n2022-2022学年天津市南开区九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．人们在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（　　）A．春天花朵掰成花瓣B．夏天西瓜榨成汁C．秋天粮食酿成美酒D．冬天冰砖凿成冰雕【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A．只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B．只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．C．酿造白酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化，故C正确．D．只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．下列实验操作正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．30\n闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　3．地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．OB．FeC．SiD．Al【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．30\n【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．故选D．【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．　4．下列物质中属于纯净物的是（　　）A．洁净的空气B．冰水混合物C．汽水D．人呼出的气体【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据纯净物是由一种物质组成的进行分析．【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，属于混合物，故A错误；B、冰水混合物是由水组成的，属于单质，故B正确；C、汽水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故C错误；D、人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳等，属于混合物，故D错误．故选：B．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．　5．大型客机C919是中国自主设计、研制的第二种国产新型客机，预计2022年底上市．其部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　）A．原子的质量不同B．原子的电子数不同C．原子的质子数不同D．原子的中子数不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．30\n【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是原子的质量不同，故选项错误．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是原子的电子数不同，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项正确．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是原子的中子数不同，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．　6．化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）A．铁钉放人硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体D．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳的化学性质．【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据碳的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、铁的金属活动性比氢强，铁钉放人硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确．30\nB、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误．C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确．D、高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，固体由黑色变成红色，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象、碳的化学性质是正确解答本题的关键．　7．著名科学家张存浩获2022年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氯元素的化合价是（　　）A．﹣1B．+3C．+7D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答本题．【解答】解：铵根显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　8．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（　　）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类、原子数目均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．30\n【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断．【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3．A、由上述可知，甲是SO2，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故C正确；D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故D错误．故选D．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子．　9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（　　）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的相对原子质量是47.87gD．该原子的原子序数为22【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】微观粒子模拟图型．30\n【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．【解答】解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．C、从信息图可知该元素的相对原子质量是47.87，其单位是“1”一般不写出；故选项说法错误．D、从信息图可知该元素的原子序数为22，故选项说法正确．答案：C【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．　10．X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的一半，则反应中消耗Y的质量为（　　）A．62gB．44gC．36gD．16g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等．【解答】解：由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为11：9，故反应生成W的质量是：80g×=36g，反应中消耗X的质量是：36g×=18g，则反应中消耗Y的质量为：80g﹣18g=62g．故选A．【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．　30\n二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分。每小题中给出的四个选项中，有1——2个符合题意）11．下列说法正确的是（　　）A．生活中常用蒸馏的方法将硬水软化B．可用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价【考点】硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；化合价规律和原则．【专题】科学探究．【分析】A、根据硬水的软化方法分析；B、根据氧气和二氧化碳的化学性质分析判断；C、根据蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑进行分析；D、根据在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价进行解答．【解答】解：A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，故A错误；B、氧气能使带火星的木条复燃而空气不能，二氧化碳不支持燃烧，也不能，不可以鉴别空气和二氧化碳；故B错误；C、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑，故C正确；D、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　12．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推断月球土壤中一定含有（　　）A．氧元素B．氧化物C．氧气D．水【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素．30\n【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，制氧气的原料中必须含有氧元素，故选项正确．B、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是氧化物，故选项错误．C、制氧气可以用物理方法，也可以用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项错误．D、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是水，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和应用，理解质量守恒定律，能从元素及元素守恒的角度进行分析解答是正确解答本题的关键．　13．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺已经量产，广泛应用于临床，意味着中国药物研发从仿制、高仿，逐步走入与发达国家同水平甚至超前的独立创新阶段．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（　　）A．西达本胺由五种元素组成B．一个西达本胺分子中含有个47原子C．西达本胺中碳元素的质量分数最大D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．【专题】新信息筛选题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素质量分数大小比较方法来分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：A．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的，故正确；B．由西达本胺的化学式可知，一个西达本胺分子含有22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子，共48个原子，故错误；30\nC．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，其中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×19）：19：（14×4）：（16×2），由此可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；D．由西达本胺的化学式可知，西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：4：2，故错误．故选BD．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．　14．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　）A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】这道题考查的是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比来解答．【解答】解：（A）参加反应的I2O5中的I元素质量与生成的I2的质量相等，故A不正确．（B）化学反应前后，氧原子的个数不变．故B正确．（C）反应前后化学计量数之比与相应物质的质量比相等，但物质的质量比不一定相等，故C不正确．（D）反应前后元素种类不变，故D不正确．【点评】这道题考查的是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．　30\n15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　）A．A该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙、丁质量比为3：2D．丁相对分子质量是甲的2倍【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，A、该反应为分解反应，故错误；B、丙可能为催化剂，故正确；C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误；故选AD．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．　三、解答题（共3小题，满分22分）30\n16．按下列要求写出下列物质化学式：（1）硝酸铵　NH4NO3　（2）盐酸　HCl　（3）氯化锌　ZnCl2　（4）硝酸汞　Hg（NO3）2　（5）硫酸亚铁　FeSO4　（6）碳酸钡　BaCO3　（7）硝酸　HNO3　（8）硫酸　H2SO4　（9）氢氧化镁　Mg（OH）2　（10）氧化铁　Fe2O3　（11）碳酸钾　K2CO3　（12）氧化铝　Al2O3　．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物的化学式的读法和写法来解答．化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：（1）硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，故填：NH4NO3；（2）盐酸中，氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，故填：HCl；（3）氯化锌中，锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，故填：ZnCl2；（4）硝酸汞中，汞元素显+2价，硝酸根显﹣1价，故填：Hg（NO3）2；（5）硫酸亚铁中，铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，故填：FeSO4；（6）碳酸钡中，钡元素显+2价，碳酸根显﹣2价，故填：BaCO3；（7）硝酸中，氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，故填：HNO3；（8）硫酸中，氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，故填：H2SO4；（9）氢氧化镁中，镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，故填：Mg（OH）2；（10）氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，故填：Fe2O3；（11）碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显﹣1价，故填：K2CO3；（12）氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，故填：Al2O3．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．　17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）在氨气、水银和氯化钠三种物质中，由分子构成的是　氨气　．30\n（2）用化学符号表示：2个氮原子　2N　．（3）下列各图中●和○分别表示两种不同元素的原子，其中表示纯净物的是　CD　，表示单质的是　CD　（填字母编号）．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；化学符号及其周围数字的意义．【专题】微观粒子模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】根据已有的物质的微观构成粒子、化学符号的表示方法以及物质的类别进行分析解答即可．【解答】解：（1）氨气是由分子构成的，水银是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故填：氨气；（2）2个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，故填：2N；（3）A中只含有一种分子，属于纯净物，每个分子是由两种不同的原子构成的，属于化合物；B中含有三种不同的分子，属于混合物；C中只含有一种原子，属于纯净物，且是单质；D中只含有一种分子，属于纯净物，每个分子是由同种原子构成的，属于单质，故填：ACD，CD．【点评】本题考查的是物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．　18．水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是　吸附　、过滤水中的杂质．（2）生活中常用　肥皂水　来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是　氧气　，反应的化学反应方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用．请将下列制取高铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+　8H2O　．30\n【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；空气与水．【分析】（1）根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；（2）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同；（3）电解水时根据“正氧负氢、氢二氧一”进行解答；（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；故答案为：吸附；（2）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水；故答案为：肥皂水；（3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；故答案为：氧气，2H2O2H2↑+O2↑；（4）化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该反应的方程式是：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O．答案：（1）吸附；（2）肥皂水；（3）氧气；2H2O2H2↑+O2↑；（4）8H2O．【点评】本题考查了水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．解答本题关键是要知道自来水的净化过程，知道物理变化与化学变化的区别，了解电解水的现象，知道生活中常见节约用水的方法．　30\n四、解答题（共3小题，满分20分）19．写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧　3Fe+2O2Fe3O4　；（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　；（3）实验室制二氧化碳　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；（4）碳还原氧化铜　C+2CuO2Cu+CO2↑　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液反生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑．故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）C+2CuO2Cu+CO2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　20．正确的认识和运用化学会使我们的世界变得更加绚丽多彩．（1）有趣的实验“大象的牙膏”网络上流行：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏，在这个过程中M本身的质量和化学性质均为改变．①M的作用是　催化作用　．30\n②写出此反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．（2）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它能与水反应生成氢氧化钠和一种能供给呼吸的气体单质．该反应的化学方程式　2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑　．【考点】催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据已有的知识进行分析，加入M反应进行的剧烈，说明M起到的是催化作用；过氧化氢在催化剂的作用下能生成水和氧气；（2）根据反应物、生成物与质量守恒定律进行书写即可．【解答】解：（1）①加入M反应进行的剧烈，说明M起到的是催化作用，故填：催化作用；②过氧化氢在催化剂的作用下能生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；（2）过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气供人呼吸，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故填：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．【点评】本题考查了氧气的实验室制取的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合催化剂的作用进行分析．　21．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中A、E为单质，D是大理石的主要成分：通常状态下F为液态．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）：回答下列问题：（1）请写出以下物质的化学式：D　CaCO3　；E　C　；F　H2O　；（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式　CO2+C2CO　；30\n（3）写出由物质A转化为物质B的化学方程式　O2+2C2CO　．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A、E为单质，A转化成的C和碳酸钙可以相互转化，所以C是二氧化碳，E会生成二氧化碳和B，二氧化碳会转化成B，所以E是碳，B是一氧化碳，通常状态下F为液态，所以F是水，A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A、E为单质，A转化成的C和碳酸钙可以相互转化，所以C是二氧化碳，E会生成二氧化碳和B，二氧化碳会转化成B，所以E是碳，B是一氧化碳，通常状态下F为液态，所以F是水，A是氧气，经过验证，推导正确，所以D是CaCO3，E是C，F是H2O；（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；（3）物质A转化为物质B的反应是氧气和碳在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：O2+2C2CO．故答案为：（1）CaCO3，C，H2O；（2）CO2+C2CO；（3）O2+2C2CO．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．　五、解答题（共3小题，满分18分）22．正确的实验操作能保证实验顺利进行．（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的　外焰　；（2）溶解较多量固体时应用　烧杯　作容器；（3）学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的液体的体积为　C　（填序号）．A．等于8mLB．大于8mLC．小于8mL．30\n【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；物质的溶解．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答．（2）根据常见化学仪器的用途进行分析．（3）根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：（1）酒精灯火焰分为：焰心、内焰、外焰三层，外焰温度最高，故要用外焰加热；故填：外焰．（2）溶解较多量固体时应用烧杯作容器，故填：烧杯．（3）用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于68毫升；他倾倒液体后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于60毫升，则该学生实际倾倒的液体体积小于8毫升．故填：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　23．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出相应序号仪器的名称：a　试管　；b　长颈漏斗　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的　A　（填标号），写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；用充满水的装置F收集氧气，则氧气需从　乙　（填“甲”或“乙”）端通入．（3）在A～E中选择实验室制取并收集二氧化碳的装置为　BC　（填序号）；验满时，燃着木条应放在　集气瓶口，木条熄灭，证明满了　．30\n（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤操作训练．对固液残留物进行过滤，应选择图中　G　（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是　引流作用　．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；对固液残留物进行过滤，应选择图中G装置，过滤时玻璃棒的作用是引流作用．【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用充满水的装置F收集氧气，则氧气需从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；乙；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：BC；集气瓶口，木条熄灭，证明满了；（4）对固液残留物进行过滤，应选择图中G装置，过滤时玻璃棒的作用是引流作用，故答案为：G；引流作用；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．30\n　24．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：（1）图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验　不能　（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由　所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相同；　．（2）图B中红磷（足量）燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是　集气瓶中的氧气已经完全反应　．（3）图C中烧杯A中的现象是　由无色液体变红色　；产生这一现象的原因是　氨气分子从烧杯B中运动到烧杯A中形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红　．【考点】催化剂的特点与催化作用；空气组成的测定；分子的定义与分子的特性．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】（1）根据控制变量法的实验要求进行分析；（2）根据氧气能支持燃烧的性质分析；（3）由于在B中的氨气挥发出后在烧杯A中溶解形成氨水，由于氨水呈碱性所以酚酞会变红，而氨气的挥发正好验证了分子的运动．【解答】解：（1）设计探究实验证明二氧化锰的催化作用时，所采取的控制变量法，所选择的过氧化氢溶液的溶质质量分数应该相同．故填：不能；所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相同；（2）红磷燃烧一段时间后，剩下的红磷自动熄灭了，原因是集气瓶中的氧气已经完全反应，不能再支持红磷燃烧．故填：集气瓶中的氧气已经完全反应．（3）由于在B中的氨气挥发出后在烧杯A中溶解形成氨水，而氨水呈碱性，因此溶液会逐渐变红，这主要是分子运动的缘故．30\n故填：由无色液体变红色；氨气分子从烧杯B中运动到烧杯A中形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红．【点评】催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．　六、解答题（共2小题，满分10分）25．2022年10月5日，我国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖．她带领的团队的突出贡献是创制新型抗疟药﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素，该研究挽救了全球数百万人的生命．（1）青蒿素的相对分子质量为　282　；（2）青蒿素中碳、氧、氢三种元素的质量比为　90：11：40　；（3）　14.1　g青蒿素中含4g氧元素．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282．（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．（3）需要青蒿素的质量为4g÷（×100%）=14.1g．故答案为：（1）282；（2）90：11：40；（3）14.1．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　26．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）混合物中二氧化锰的质量；30\n（3）剩余固体中氯元素的质量分数（计算结果保留一位小数）．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，然后计算二氧化锰的质量；（3）根据化学方程式计算生成氯化钾的质量，进而计算氯元素的质量分数．【解答】解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：26g﹣16.4g=9.6g；（2）设生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6g=x=14.9g所以二氧化锰的质量为：16.4g﹣14.9g=1.5g；（3）剩余固体中氯元素的质量为：14.9g××100%=7.1g，所以剩余固体中氯元素的质量分数为：×100%=43.3%．故答案为：（1）9.6g；（2）1.5g；（3）43.3%．【点评】解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．　30