四川省泸州市2022届九年级化学下学期第二次段考试卷一、选择题（每个小题只有一个正确答案，共15分）1．化学反应前后，下列可能改变的是（　　）　A．分子个数B．原子数目C．分子种类D．原子种类考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题．化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．解答：解：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么分子的个数可能改变，分子种类必然改变．故选：A．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学反应的实质等知识解答问题的能力．　2．（1.5分）根据质量守恒定律可知，6g碳与16g的氧气恰好完全反应，则生成CO2质量为（　　）　A．6gB．16gC．22gD．28g考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．解答：解：因为6g碳与16g的氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为：6g+16g=22g，故选：C．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．　3．（1.5分）下列化学方程式书写正确的是（　　）　A．4Fe+3O22Fe2O3B．Mg+O2MgO2　C．2H2O22H2O+O2D．2H2+O22H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为122Mg+O22MgO．C、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　4．（1.5分）在CH4和C2H2中含有相同的（　　）　A．原子个数B．元素种类　C．碳氧元素的质量比D．碳元素的质量分数考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．解答：解：A、CH4和C2H2中原子个数分别为5和4，错误B、在CH4和C2H2中都含有C和H，相同的元素种类，正确C、在CH4和C2H2中不含有氧元素，错误D、在CH4和C2H2中碳元素的质量分数分别为75%和92.3%，错误故选B点评：本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别，宏观方面一般用组成表示，微观方面一般用构成表示．　5．（1.5分）甜蜜素（C6H12NSNa）是一种食品添加剂．下列关于它的说法中，不正确的是（　　）　A．甜蜜素是一种混合物B．甜蜜素由五种元素组成　C．1个甜蜜素分子含21个原子D．甜蜜素是化合物考点：化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等解答：解：A、甜蜜素是由一种物质组成的，属于纯净物．错误；B、甜蜜素由碳元素、氢元素、氮元素、硫元素、钠元素等五种元素组成．正确；C、它的一个分子中含有21个原子．正确．D、甜蜜素是由一种物质组成的，属于化合物．正确；故选A．12点评：本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别，宏观方面一般用组成表示，微观方面一般用构成表示．　6．（1.5分）某物质隔绝空气加热，生成二氧化碳和水，该物质的组成中一定有（　　）　A．C、HB．C、OC．C、H、OD．H、O考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．解答：解：某物质隔绝空气加热，生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，说明该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素．故选：C．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．　7．（1.5分）下列叙述中，不符合质量守恒定律的是（　　）　A．蜡烛燃烧后的余烬所剩无尽　B．50g水和50g酒精混合，总质量为100g　C．取10克石灰石于烧杯中再向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7克　D．12g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量为20g比镁带质量增加了考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．解答：解：A、蜡烛燃烧遵循质量守恒定律，燃烧后的余烬所剩无几，是因为还生成了二氧化碳和水，该选项符合质量守恒定律；B、50g水和50g酒精混合时没有发生化学反应，不适用质量守恒定律，该选项不能用质量守恒定律解释；C、石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，遵循质量守恒定律，之所以质量减少，是因为生成了二氧化碳气体的缘故，该选项符合质量守恒定律；D、镁燃烧生成氧化镁，遵循质量守恒定律，之所以质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应，该选项符合质量守恒定律．故选：B．点评：只要是化学反应，都遵循质量守恒定律，只要没有发生化学反应，就不能用质量守恒定律解释．　8．（1.5分）下例化学式书写正确的是（　　）　A．硫酸HSO4B．氢氧化钠NaOHC．五氧化二磷O5P2D．硝酸铁Fe（NO）3考点：化学式的书写及意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：12化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．解答：解：A、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：H2SO4，故选项书写错误．B、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH，故选项书写正确．C、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项书写错误．D、硝酸铁中铁元素的化合价为+3价，硝酸根的化合价为﹣1价，其化学式为Fe（NO3）3，故选项书写错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．　9．（1.5分）下列物质中属于氧化物的是（　　）　A．高锰酸钾B．氯化钠C．过氧化氢D．氧气考点：从组成上识别氧化物．.专题：物质的分类．分析：根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．解答：解：A、高锰酸钾中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误；B、氯化钠是由金属离子和氯离子形成的化合物，则属于盐，故错误；C、过氧化氢是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；D、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故错误；故选：C．点评：本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．　10．（1.5分）把A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法正确的是（　　）物质ABCD反应前质量/g224.521反应后质量/g16.902X　A．物质D是反应物B．物质C一定是催化剂　C．X的值为9.6D．此反应是分解反应考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：反应后A物质质量增加了14.9g，是生成物；反应后B物质质量减少了24.5g，是反应物；反应前后C物质质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知D物质是生成物，生成D物质的质量为：24.5g﹣14.9g=9.6g．解答：解：A、物质D是生成物，该选项说法不正确；B、物质C不一定是催化剂，该选项说法不正确；12C、X的值为：1g+9.6g=10.6g，该选项说法不正确；D、反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应，该选项说法正确．故选：D．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．　二、填空题：（共16分）11．（4分）写出下列物质的化学式：氯气　Cl2　，铁　Fe　，氦气　He　，二氧化硫　SO2　，氯化钙　CaCl2　，碳酸　H2CO3　，氢氧化钙　Ca（OH）2　，硫酸亚铁　FeSO4　．考点：化学式的书写及意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．解答：解：氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：Cl2．铁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Fe．氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．二氧化硫的化学式为SO2．氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：CaCl2．碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：H2CO3．氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2．硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：FeSO4．故答案为：Cl2；Fe；He；SO2；CaCl2；H2CO3；Ca（OH）2；FeSO4．点评：本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．　12．（3分）用符号表示：2个氢分子　2H2　，硝酸根离子　NO3﹣　，钠原子结构示意图　　，2个硅原子　2Si　，3个铝离子　3Al3+　，一氧化碳中碳元素显+2价　O　．考点：化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有812个电子，最外层上有1个电子，画出其原子结构示意图即可．原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．解答：解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．硝酸根离子、3个铝离子分别可表示为NO3﹣、3Al3+．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子表示为：2Si．由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故一氧化碳中碳元素显+2价可表示为：O．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：．故答案为：2H2；NO3﹣；；2Si；3Al3+；O．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、原子结构示意图、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．　13．（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）空气中加热铜丝　2Cu+O22CuO　，属于　化合　反应（填“化合”或“分解”）；（2）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳　CaCO3CaO+CO2↑　，属于　分解　反应（同上）；（3）铁在氧气中燃烧　3Fe+2O2Fe3O4　；（4）氢气燃烧　2H2+O22H2O　；（5）天然气、沼气的主要成分是甲烷CH4，其燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.12专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）在空气中加热铜丝生成氧化铜，反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．（4）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．（5）天然气、沼气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为：（1）2Cu+O22CuO；化合；（2）CaCO3CaO+CO2↑；分解；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）2H2+O22H2O；（5）CH4+2O2CO2+2H2O．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　14．（2分）标出下列加点元素或原子团的化合价：（1）　0　（2）KO4　+7　（3）Cl3　+3　（4）Ca（）2　+5　．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：（1）Mg单质中元素的化合价为零；（2）KMnO4中Mn的元素化合价为：（+1）+a+（﹣2）×4=0，则a=+7；（3）FeCl3中Fe的元素化合价为：b+（﹣1）×3=0，则b=+3；（4）Ca（ClO3）2中Cl的元素化合价为：（+2）+c×2+（﹣2）×3×2=0，则c=+5；答案：（1）012（2）+7（3）+3（4）+5点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题能力．　15．（3分）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关系式中有如下一个化学反应，4NH3+5O2═4NO+6R，其中R的化学式为　H2O　．考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．解答：解：由4NH3+5O2═4NO+6R可知，反应前氮原子是4个，反应后是4个；反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，包含在6R中；反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中6个包含在6R中；由分析可知，每个R中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，化学式是H2O．故填：H2O．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．　三、（6分）请你仔细分析下图，并根据图回答：16．（6分）（1）若下图表示某化学反应，“”可能是该反应的　催化剂　．填反应物或生成物或催化剂．（2）图中“”所表示的物质属于　单质　．填物质类别．（3）若A表示“”，B表示“”，则“”的化学式可用　BA3　表示．（4）若A表示“”，B表示“”，试写出该反应的化学方程式　3A2+B2=2BA3　．考点：微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学反应模拟图型．分析：（1）根据反应的模型图及物质的微观构成模型图解答；（2）根据由同种元素组成的纯净物是单质解答；（3）由反应的模型图及物质的微观构成模型图写出化学式；（4）由反应的模型图及物质的微观构成模型图可知反应物是A2和B2，生成物是BA3，再由各物质的微粒个数关系可写出反应的方程式；解答：解：（1）反应的模型图及物质的微观构成模型图，“”可能是该反应的催化剂；（2）由同种元素组成的纯净物是单质，故属于单质；（3）反应的模型图及物质的微观构成模型图，化学式可表示为：BA3；（4）由反应的模型图及物质的微观构成模型图可知反应物是A2和B2，生成物是BA312，再由各物质的微粒个数关系，反应的方程式为：3A2+B2=2BA3答案：（1）催化剂（2）单质（3）BA3（4）3A2+B2=2BA3点评：解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的种类，也才能正确的判断物质的化学式和反应类型及获得的结论．　四、实验题（共12分）17．（4分）如图是某同学做质量守恒定律的验证实验装置，他用白磷燃烧，试根据要求完成下列问题：（1）白磷燃烧的现象是　产生大量白烟　．白磷燃烧的方程式　4P+5O22P2O5　；实验中瓶底要铺一层细沙，目的是　防止炸裂锥形瓶　．（2）白磷燃烧结束，观察天平　仍然平衡　，从而得出实验结论：化学反应前后，物质的总重量　不变　．（3）实验过程中玻璃管上若不套气球，实验结果可能是天平指针向　右　偏，原因是　生成的五氧化二磷可能会扩散到锥形瓶外　．考点：质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）点燃条件下，白磷能够在空气中剧烈地燃烧，产生大量白烟，生成白色固体；（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；（3）实验过程中玻璃管上套气球，是为了防止生成物向外扩散．解答：解：（1）白磷燃烧的现象是产生大量白烟；白磷燃烧的方程式为：4P+5O22P2O5；实验中瓶底要铺一层细沙，目的是防止由于温度过高而导致锥形瓶炸裂．故填：产生大量白烟；4P+5O22P2O5；防止炸裂锥形瓶．（2）白磷燃烧结束，观察天平仍然平衡，从而得出实验结论：化学反应前后，物质的总重量不变．故填：仍然平衡；不变．（3）实验过程中玻璃管上若不套气球，生成的五氧化二磷可能会扩散到锥形瓶外，可能导致天平指针向右偏．故填：右；生成的五氧化二磷可能会扩散到锥形瓶外．12点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．　18．（8分）根据下列实验装置图，按要求完成下列问题：（1）写出仪器名称：a　集气瓶　，b　试管　，c　锥形瓶　d　酒精灯　．（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，选择发生装置为　B　（填代号，下同），化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；收集较纯净的氧气应选　C　．（3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，选择发生装置为　A　，其装置应增加　试管口放棉花　，防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；用E装置收集，收集完毕应先　把导气管移出水面　，再　熄灭酒精灯　，其目的是　防止水倒流而炸裂试管　．（3）检验氧气的方法是：用　用燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满氧气　．考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据实验要求，选择实验装置；根据氧气的物理性质解释所选收集装置的原因；根据反应原理过氧化氢分解的化学方程式；根据氧气验满的方法分析；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置，并写出反应的方程式；（3）根据加热高锰酸钾的方法制取氧气的注意事项解答，并写出反应的方程式；用A装置来制氧气，结束实验前应先将导管移出水面、熄灭酒精灯，是为了防止水倒流而炸裂试管．（4）根据氧气能支持燃烧的性质解答．解答：解：（1）根据实验室常用仪器可知是a集气瓶；b试管；c锥形瓶；d酒精灯；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，反应不需要加热，所用的发生装置应该是B装置，收集较纯净的氧气用C装置，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时发生装置的特点是固体加热型的A12装置；防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口放棉花；结束实验前应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒流而炸裂试管．根据书写化学方程式的步骤用加热高锰酸钾制取氧气时，所发生的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧气验满的方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满氧气；答案：（1）a集气瓶；b试管；c锥形瓶；d酒精灯；（2）B2H2O22H2O+O2↑C（3）A试管口放棉花2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑把导气管移出水面熄灭酒精灯防止水倒流而炸裂试管2（4）用燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满氧气点评：本题主要考查化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．　四、计算题（共9分）19．（5分）有一种市场上常见的食用加碘盐，其包装袋上部分标签如图所示，试回答下列问题：（1）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘酸钾的化学式量为　214　，碘酸钾中K、I、O的质量比为　39：127：48　．（2）碘酸钾中碘的质量分数为　59.3%　，若该加碘盐每袋500g那么其中含碘酸钾的质量为　25.3mg　．考点：标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．.专题：标签图示型．分析：（1）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．由题意，含碘量为30mg/kg，据此进行分析解答．解答：解：（1）碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214．KIO3中钾、碘、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48．（2）碘酸钾中碘的质量分数为100%≈59.3%．由题意，含碘量为30mg/kg，若该加碘盐每袋500g，含碘元素的质量为1230mg×=15mg；其中含碘酸钾的质量为15mg÷59.3%≈25.3mg．故答案为：（1）214；39：127：48；（2）59.3%；25.3mg．点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　20．（4分）若将7.2g水通入直流电完全分解，计算理论上产生氢气的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氢气的质量即可．解答：解：设理论上能产生氢气的质量为x．2H2O2H2↑+O2↑3647.2gxx=0.8g答：理论上能产生氢气的质量为0.8g．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．12