2022-2022学年吉林省延边州敦化二中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（　　）A．使用清洁能源代替煤和石油B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．分类回收垃圾，并露天焚烧D．使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染　2．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（　　）A．该元素原子序数为14B．该元素属于金属元素C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09　3．十一届会运会在山东济南举办，体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，其中含有碳酸镁、氧化镁等物质．这种白色粉末属于（　　）A．纯净物B．化合物C．氧化物D．混合物　4．下列实验操作不正确的是（　　）A．熄灭酒精灯B．闻气味C．17\n给试管内液体加热D．滴加试液　5．关于分子和原子的说法正确的是（　　）A．分子大，原子小B．分子是不断运动的，原子是静止的C．分子能构成物质，原子不能D．化学变化中分子可分，原子不可分　6．按体积计算，空气中含量最多、且能充入食品袋里防腐的物质的化学式为（　　）A．O2B．N2C．CO2D．H2O　7．下列说法中，正确的是（　　）A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体C．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧D．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体　8．下列鉴别氧气、空气、氮气的方法中最简便易行的是（　　）A．闻气味B．用燃着的木条C．用带火星的木条D．用澄清的石灰水　9．下列变化中属于物理变化的是（　　）A．食物腐烂B．煤气燃烧C．美酒飘香D．铁锅生锈　10．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（　　）A．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物B．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价　　二、解答题（共9小题，满分0分）11．（1）用数字和化学符号表示：3个铁原子　　　　　　，水分子　　　　　　．17\n（2）镁的原子结构示意图为，镁原子在化学反应中容易　　　　　　（填“得到”或“失去”）2个电子，形成的离子的符号是　　　　　　，镁元素属于　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素．　12．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是　　　　　　．（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要　　　　　　．（3）自来水生产过程中，可用　　　　　　方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为　　　　　　．（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是　　　　　　（填序号）A、大量使用化肥农药B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉D、生活污水直接排放．　13．用化学式表示下列化学反应，并指出它的基本反应类型．（1）硫在氧气中燃烧　　　　　　，基本反应类型　　　　　　（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气　　　　　　，基本反应类型　　　　　　．　14．如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：（1）实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是　　　　　　；（2）试管a中所得气体是　　　　　　，检验试管b中气体的方法是　　　　　　；（3）通过该实验能得到的结论是　　　　　　（答出一点即可）．　15．如图所示，将a、b两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到a、b两片滤纸都变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　．17\n　16．根据图回答问题：（1）仪器A可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验，仪器A的名称是　　　　　　．（2）如图B，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，事先在容器底部放水或细沙的原因　　　　　　．（3）如图C，贮存某气体的仪器正放在桌面上，由此可推测出该气体具有　　　　　　的性质．（4）如图D，用排水集气法收集气体时，要收集的气体应从　　　　　　（填“a”或“b”）口通入．　17．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．（1）写出带标号①的仪器的名称：①　　　　　　（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是　　　　　　．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A做发生装置时，试管口需要放一团棉花的原因是　　　　　　；写出该反应的化学式表达式　　　　　　．17\n（4）二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度，收集二氧化碳气体应选择的装置是　　　　　　．（5）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，其原因是　　　　　　．　18．物质在空气中燃烧，多数只与氧气反应，也有不同的，如镁在空气中燃烧不但与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应．如图是测定空气中燃烧氧气含量的装置图，燃烧匙内放入红磷，测得氧气约占空气总体积的．（1）若用木炭代替红磷，在不改动装置的情况下进行实验后，几乎没有水进入集气瓶中，原因是　　　　　　．（2）若用镁条代替红磷，实验后，集气瓶中进入的水量应该　　　　　　（填“大于”或“小于”）．（3）用铁丝也不能完成实验，请你总结该实验所用药品应该满足的条件是①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　．　19．为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”．市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KlO3），（1）“加碘食盐”为人体补充的是　　　　　　（填“碘元素”或“碘单质”）（2）计算碘酸钾的相对分子质量为　　　　　　；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是　　　　　　（计算结果保留到0.1%）；（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为25.4mg，则进入人体的是碘元素是　　　　　　mg（计算结果保留到0.1mg）．　　17\n2022-2022学年吉林省延边州敦化二中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（　　）A．使用清洁能源代替煤和石油B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．分类回收垃圾，并露天焚烧D．使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染【考点】防治空气污染的措施；"三废"处理的必要性和一般原则．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据化石燃料的污染性考虑；B、根据绿化工程的作用做题；C、垃圾的处理方法考虑；D、根据燃煤脱硫技术的意义．【解答】解：A、煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，使用清洁能源代替煤和石油就减少了空气污染，故A正确；B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确；C、分类回收垃圾是正确的，露天焚烧就不行了污染了空气，故C错误；D、使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染，也就减少了对空气的污染，故D正确．故选：C．【点评】通过回答本题知道了减少污染的方法有：使用清洁能源代替煤和石油，实施绿化工程，分类回收垃圾，使用燃煤脱硫技术．　2．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（　　）A．该元素原子序数为14B．该元素属于金属元素C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意，由上图中元素周期表中的一格，得到的信息为：质子数、元素种类、核外电子数、相对原子质量等信息，根据这些信息做题．【解答】解：A、由上图，可知，该元素原子的质子数为14，故A正确；B、由汉语名称“硅”，可知，它为非金属元素，故B错误；C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确；D、根据表格信息可知硅的相对原子质量为28.09，故D正确．17\n故选：B．【点评】本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义．　3．十一届会运会在山东济南举办，体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，其中含有碳酸镁、氧化镁等物质．这种白色粉末属于（　　）A．纯净物B．化合物C．氧化物D．混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：这种白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，属于混合物．故选：D．【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．　4．下列实验操作不正确的是（　　）A．熄灭酒精灯B．闻气味C．给试管内液体加热D．滴加试液17\n【考点】常用仪器的名称和选用；实验操作注意事项的探究；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据熄灭酒精灯的方法和注意事项判断．B、根据闻气体气味的正确方法判断．C、根据给试管中的液体加热的方法和注意事项判断．D、根据用滴管滴加液体的方法和注意事项判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则造成失火，所以正确．B、闻气体气味时，为了防止中毒，要使集气瓶口远离鼻孔，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，所以正确．C、给试管中的液体加热时，试管应用试管夹夹持，且试管与水平面约45度角，不超过容积的1/3，所以错误．D、用滴管滴加液体时，滴管要竖直垂悬于试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，否则污染试剂，所以正确．故选C．【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．　5．关于分子和原子的说法正确的是（　　）A．分子大，原子小B．分子是不断运动的，原子是静止的C．分子能构成物质，原子不能D．化学变化中分子可分，原子不可分【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子和原子的联系和区别考虑本题．【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，有的分子比有的原子大，有的分子比有的原子小，故A错；B、分子和原子都在不断运动，故B错；C、构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，故C错；D、在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说化学变化中分子可分，原子不可分．故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是要熟悉分子和原子的性质、区别和联系．　6．按体积计算，空气中含量最多、且能充入食品袋里防腐的物质的化学式为（　　）A．O2B．N2C．CO2D．H2O【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．且氮气的化学性质不活泼，所以能充入食品袋里防腐．17\n故选：B．【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．　7．下列说法中，正确的是（　　）A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体C．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧D．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫燃烧的时现象进行分析判断．B、根据木炭燃烧时的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷燃烧时的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气或氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．B、木炭在空气或氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．C、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃不会燃烧，故选项说法错误．D、红磷燃烧后生成五氧化二磷气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．　8．下列鉴别氧气、空气、氮气的方法中最简便易行的是（　　）A．闻气味B．用燃着的木条C．用带火星的木条D．用澄清的石灰水【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】空气中有各种气体；氧气有助燃性；氮气不易燃烧且不支持燃烧．【解答】解：A、由于三种气体均无味，故无法鉴别；B、把燃着的木条分别伸入三种不同的气体中，如木条熄灭则气体为氮气，如木条燃烧情况不变，则气体为空气，如木条燃烧更旺，则气体为氧气，故B适合；C、带火星木条伸入空气、氧气和氮气中时氧气能使其复燃，氮气能使其熄灭，空气中也有可能熄灭，故C不适合；D、将空气、氧气、氮气分别通入澄清石灰水中，大量通入空气能使石灰水变浑浊，而氧气、氮气不能与石灰水发生反应，通入后无明显现象；因此该方法也不能鉴别三种气体，故D不适合；故选：B．【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质性质或变化规律的明显差别，完成对物质的鉴别．　9．下列变化中属于物理变化的是（　　）A．食物腐烂B．煤气燃烧C．美酒飘香D．铁锅生锈17\n【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、食物腐烂不能再吃，说明已经变质有新物质生成，属于化学变化，故A错；B、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、美酒飘香是由于分子在不断运动，与人体的嗅觉细胞接触而闻到，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错．故选：C．【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．　10．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（　　）A．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物B．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；分子和原子的区别和联系；化合价规律和原则．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、根据纯净物和混合物的概念分析；B、根据在化学变化中，原子不能再分，分子能再分进行解答；C、根据氧化物的概念分析；D、根据显正价的不都是金属元素进行解答．【解答】解：A、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，例如氧气；不同种元素也可以组成纯净物，例如水，故A正确；B、分子、原子都是微观粒子，在化学变化中，原子不能再分，分子能再分，故B错误；C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠含氧元素但不是氧化物，故C错误；D、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了常见的概念，完成此题，可以依据概念进行，要求同学们加强对概念的理解和记忆，以便灵活运用．　二、解答题（共9小题，满分0分）11．（1）用数字和化学符号表示：3个铁原子　3Fe　，水分子　H2O　．17\n（2）镁的原子结构示意图为，镁原子在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）2个电子，形成的离子的符号是　Mg2+　，镁元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；原子的最外层电子数少于4个时，反应时容易失去电子，从而形成带正电荷的阳离子；镁属于金属单质．【解答】解：（1）3个铁原子可以表示为3Fe；水分子可以表示为H2O．故填：3Fe；H2O．（2）镁的原子结构示意图为，镁原子在化学反应中容易失去2个电子，形成的离子的符号是Mg2+，镁元素属于金属元素．故填：失去；Mg2+；金属．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．　12．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是　肥皂水　．为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要　煮沸　．（3）自来水生产过程中，可用　过滤　方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为　+4　．（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是　B　（填序号）A、大量使用化肥农药B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉D、生活污水直接排放．【考点】硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治．【专题】空气与水．【分析】（1）根据硬水软水的区分方法解答（2）根据硬水软化的方法解答（3）根据混合物分离方法及化合物中化合价的代数和为0解答（4）根据保护水资源的方法解答【解答】解：（1）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多；17\n（2）硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化；（3）过滤可除去液体中不溶性杂质，二氧化氯中氧元素化合价为﹣2价，根据正负化合价代数和为0可知氯元素化合价为+4价；（4）A、大量使用化肥农药会污染水B、工业废水处理达标后排放能保护水资源；C、使用含磷洗衣粉会污染水D、生活污染直接排放会污染水故选B【点评】本题考查硬水的软化，硬水软水的鉴别及保护水资源方法，属于基础知识考查，需加强记忆　13．用化学式表示下列化学反应，并指出它的基本反应类型．（1）硫在氧气中燃烧　S+O2SO2　，基本反应类型　化合反应　（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气　2H2O22H2O+O2↑　，基本反应类型　分解反应　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）S+O2SO2；化合反应；（2）2H2O22H2O+O2↑；分解反应．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．　14．如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：（1）实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是　增强水的导电性　；（2）试管a中所得气体是　氢气　，检验试管b中气体的方法是　将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明为氧气　；（3）通过该实验能得到的结论是　水是由氢元素和氧元素组成的　（答出一点即可）．17\n【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】在电解水实验中，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，反应开始时可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，可以据此解答该题．【解答】解：（1）加入硫酸和氢氧化钠可以增强水的导电性；（2）正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，可以知道b中气体为氧气；负极的气体体积多，能燃烧，所以a中气体为氢气；（3）氧气由氧元素组成，而氢气有氢元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可以知道水是由氢元素和氧元素组成的．故答案为：（1）增强水的导电性；（2）氢气；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明为氧气；（3）水是由氢元素和氧元素组成的．【点评】本题较为简单，只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易地回答，但对水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用容易忽略，因为它不是学习的重点，因此平时学习时，某些细节也不要轻视，多了解一些会更好．　15．如图所示，将a、b两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到a、b两片滤纸都变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：①　分子在不断运动；　②　温度高，分子运动速率快　③　氨水能使无色酚酞变红　．【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】实验性简答题．17\n【分析】结合分子的性质和实验分析，分子都在不断运动，温度越高分子运动越快，同种物质的分子性质相同．【解答】解：酚酞遇到碱性物质会变红色，浓氨水有很强的挥发性，挥发出的氨分子遇到试纸会生成呈碱性的氨水，所以滤纸会变红色，说明分子在不断运动，从反应现象来看，b试纸应该变红的更快一些．故可得出以下结论：①分子在不断运动；②温度高，分子运动速率快；③氨水能使无色酚酞变红．【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质进行．　16．根据图回答问题：（1）仪器A可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验，仪器A的名称是　集气瓶　．（2）如图B，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，事先在容器底部放水或细沙的原因　防止炸裂集气瓶　．（3）如图C，贮存某气体的仪器正放在桌面上，由此可推测出该气体具有　密度比空气大　的性质．（4）如图D，用排水集气法收集气体时，要收集的气体应从　a　（填“a”或“b”）口通入．【考点】实验操作注意事项的探究；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）了解可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验的仪器的名称．（2）掌握在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，事先在容器底部放水或细沙的原因．（3）根据气体的密度或水溶性，贮存某气体；学会根据贮存某气体的方法，推测气体的性质．（4）了解用排水集气法收集气体时，要收集的气体应从那端口通入．【解答】解：（1）仪器A可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验，仪器A的名称是集气瓶．（2）如图B，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，事先在容器底部放水或细沙的原因防止炸裂集气瓶．（3）如图C，贮存某气体的仪器正放在桌面上，由此可推测出该气体具有密度比空气大的性质．（4）如图D，用排水集气法收集气体时，要收集的气体应从a（填“a”或“b”）口通入．故答案为：集气瓶．（2）防止炸裂集气瓶．（3）密度比空气大．（4）a17\n【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查常用气体的发生装置和收集装置与选取的方法；了解常用气体的收集方式．　17．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．（1）写出带标号①的仪器的名称：①　铁架台　（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是　检查装置的气密性　．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A做发生装置时，试管口需要放一团棉花的原因是　防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　；写出该反应的化学式表达式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（4）二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度，收集二氧化碳气体应选择的装置是　D　．（5）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，其原因是　高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用　．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性；（3）根据高锰酸钾加热制取氧气的反应原理书写方程式，制取时需要在试管口放一团棉花，它的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（4）根据二氧化碳的密度和水溶性选择收集装置；（5）根据高锰酸钾分解的产物及催化剂的定义进行分析解答本题．【解答】解：（1）图中①是铁架台；（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A做发生装置时，试管口需要放一团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾制取氧气可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度，收集二氧化碳气体应选择的装置是向上排空气法，故选D；（5）由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，所以加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的．17\n故答案为：（1）铁架台；（2）检查装置的气密性；（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）D；（5）高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用．【点评】发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，气体收集装置要根据气体的密度和溶水性．　18．物质在空气中燃烧，多数只与氧气反应，也有不同的，如镁在空气中燃烧不但与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应．如图是测定空气中燃烧氧气含量的装置图，燃烧匙内放入红磷，测得氧气约占空气总体积的．（1）若用木炭代替红磷，在不改动装置的情况下进行实验后，几乎没有水进入集气瓶中，原因是　碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳等气体，瓶中的压强没有减小　．（2）若用镁条代替红磷，实验后，集气瓶中进入的水量应该　大于　（填“大于”或“小于”）．（3）用铁丝也不能完成实验，请你总结该实验所用药品应该满足的条件是①　能把氧气反应掉　②　不能与空气中的其它成分反应　③　不生成新的气体杂质　．【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】（1）根据碳的化学性质结合压强知识分析；（2）根据题中信息“镁在空气中燃烧不但与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应”结合压强知识分析；（3）根据测定氧气含量实验所用药品应该满足的条件分析．【解答】解：（1）若用木炭代替红磷，该实验不能获得成功，理由是：碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳等气体，瓶中的压强没有减小；（2）由于镁条既能与氧气反应又能与氮气反应，因此消耗的气体体积应大于五分之一；（3）“测定空气中氧气含量”实验所用的药品需要满足的条件是：要把氧气反应掉，而不能与空气中的其它成分反应，不生成新的气体杂质．故答案为：（1）碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小；（2）大于；（3）①能把氧气反应掉；②不能与空气中的其它成分反应；③不生成新的气体杂质．17\n【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是考试的主要考点之一．本题主要考查了若用木炭、镁条等代替红磷是否可行，并对此进行分析，从而总结出实验药品选择的条件，难度不大．　19．为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”．市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KlO3），（1）“加碘食盐”为人体补充的是　碘元素　（填“碘元素”或“碘单质”）（2）计算碘酸钾的相对分子质量为　214　；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是　59.3%　（计算结果保留到0.1%）；（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为25.4mg，则进入人体的是碘元素是　15.1　mg（计算结果保留到0.1mg）．【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学与生活健康．【分析】（1）根据“加碘食盐”为人体补充的是碘元素进行解答；（2）根据碘酸钾的相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和进行解答；（3）根据碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%进行解答；（4）根据碘酸钾中碘元素的质量分数可以求出进入人体的是碘元素的质量进行解答．【解答】解：（1）“加碘食盐”为人体补充的是碘元素；（2）碘酸钾的相对分子质量=39×1+127×1+16×3=214；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；（4）进出进入人体的是碘元素的质量=25.4mg×59.3%=15.1mg．故答案为：（1）碘元素；（2）214；（3）59.3%；（4）15.1．【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成及分子构成，利用物质的化学式可以计算组成元素的质量比、组成元素的质量分数等．　17