2022-2022学年吉林省吉林市德惠三中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列变化中，属于物理变化的是（　　）A．木炭燃烧B．胆矾研碎C．钢铁生锈D．食物变质　2．空气成分中，体积分数约占78%的是（　　）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳　3．下列物质中属于纯净物的是（　　）A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水　4．化学与人体健康密切相关，把补铁、补锌、补钙中的铁、锌、钙是指（　　）A．分子B．原子C．元素D．单质　5．下列实验操作正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积　6．鉴别空气、氧气、氮气最简便的方法是（　　）A．闻气味B．带着火星木条伸入集气瓶中C．测密度D．将燃着木条伸入集气瓶中　7．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　8．下列措施不利于保护空气、改善空气质量的是（　　）A．使用清洁能源B．推广使用无氟冰箱C．鼓励驾驶私家车出行D．植树造林，绿化环境　9．下列关于“决定”的说法不正确的是（　　）A．决定元素和原子种类的是﹣﹣电子数B．决定元素化学性质的是﹣﹣最外层电子数\nC．决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数D．决定元素相对原子质量的是﹣﹣质子数和中子数　10．某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是（　　）A．一定含有氮元素B．一定含有氢元素C．一定含有氧元素D．可能含有氧元素　　二、解答题（共10小题，满分40分）11．用化学用语表示（1）两个氢原子　　　　　　；（2）氢氧根离子　　　　　　；（3）氧化镁中镁元素化合价为+2价　　　　　　．　12．水是日常生活中常见的物质，回答下列有关水的问题．（1）除去水中难溶性杂质的操作是　　　　　　；（2）区分硬水和软水常用的物质是　　　　　　；（3）日常生活中江水煮沸的主要作用是消毒和　　　　　　；（4）电解水试验中，检验X气体时，依据该气体具有的性质是　　　　　　．　13．依据硫元素在元素周期表下相关信息及其原子结构示意图，回答问题：（1）硫元素属于　　　　　　（选填“金属”“非金属”“稀有气体”）元素；（2）硫原子在发生化学变化时易　　　　　　（选填“得”或“失”）电子形成稳定结构；（3）在元素周期表中，硫元素在第　　　　　　周期；（4）写出硫在空气中燃烧的化学方程式　　　　　　．　14．下图是几种物质的分子模型图，根据图中信息回答问题：（1）这三种物质的分子中都含有　　　　　　原子；（2）写出由转化成的化学方程式为　　　　　　；\n（3）分子模型中，与蜡烛燃烧过程有关的粒子是　　　　　　．（填序号）　15．如图所示，甲、乙是研究分子性质的实验装置，根据所学知识回答问题．（1）完成实验甲的过程中，倾倒浓氨水时周围同学能闻到明显的刺激性气味，说明氨水具有　　　　　　性；（2）实验乙中，能观察到的现象是　　　　　　；（3）以上两个实验能得出的关于分子性质的结论是　　　　　　；（4）实验乙跟实验甲相比，优点是　　　　　　．　16．用红磷燃烧测定空气中氧气含量（装置如图）．（1）红磷燃烧的化学方程式　　　　　　，该反应的基本反应类型是　　　　　　；（2）实验过程中打开弹簧夹后的现象是　　　　　　；（3）造成实验结果出现明显偏差的原因有　　　　　　（填序号）．A、装置漏气B、红磷较多C、没有冷却就打开弹簧夹D、燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶．　17．简要回答下列问题：（1）下列物质中由原子直接构成是　　　　　　；A、氢气B、铁C、汞D、氯化钠E、氨气（2）从微观粒子角度分析，水（H2O）和双氧水（H2O2）化学性质不同，是因为二者　　　　　　不同；（3）已知：酒精燃烧生成二氧化碳和水，利用燃着的酒精灯检验酒精的燃烧产物是二氧化碳和水的方法是（写出操作、现象和结论）：　　　　　　．　18．计算，2022年诺贝尔医学奖获得者是我国女科学家屠呦呦．她研制的青蒿素在治疗疟疾方面为人类做出重大贡献．青蒿素的化学式为C15H22O5，根据化学式计算．（1）青蒿素相对分子质量是　　　　　　；（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比　　　　　　；（3）141g青蒿素中含有氢元素的质量是　　　　　　．\n　19．如图所示，是制取气体时常用的装置图，根据装置图回答下列问题．（1）仪器a的名称是　　　　　　；（2）在装入药品前应进行的操作　　　　　　；（3）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　　　　　　；（4）若用过氧化氢溶液制取氧气选用上述装置中的　　　　　　，在这个反应中加入热氧化锰的作用是　　　　　　；（5）用装置D收集氧气，氧气不纯的原因可能是　　　　　　（写出一种）；（6）利用装置C收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是　　　　　　．　20．下图是教材中验证质量守恒的定律的实验，请回答相关问题：（1）实验一，先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是　　　　　　；（2）实验二，铁与硫酸铜（CuSO4）溶液作用生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，写出该反应的化学方程式　　　　　　；（3）实验三，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X化学式为　　　　　　，这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是　　　　　　；（4）为验证质量守恒定律，在选择化学反应和装置时应注意的问题是　　　　　　．　　\n2022-2022学年吉林省吉林市德惠三中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列变化中，属于物理变化的是（　　）A．木炭燃烧B．胆矾研碎C．钢铁生锈D．食物变质【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．空气成分中，体积分数约占78%的是（　　）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析．【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．故体积分数约占78%的气体是氮气；故答案为：A．【点评】记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气．　3．下列物质中属于纯净物的是（　　）A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、雨水中含有水、溶解的碳酸等多种物质，属于混合物．B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物．C、汽水中含有蔗糖、水、碳酸等多种物质，属于混合物．D、自来水中含有水、可溶性的钙镁化合物等多种物质，属于混合物．故选B．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．\n　4．化学与人体健康密切相关，把补铁、补锌、补钙中的铁、锌、钙是指（　　）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、锌、钙”等不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：补铁、补锌、补钙中的“铁、锌、钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、锌、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．　5．下列实验操作正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．\nC、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　6．鉴别空气、氧气、氮气最简便的方法是（　　）A．闻气味B．带着火星木条伸入集气瓶中C．测密度D．将燃着木条伸入集气瓶中【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据氮气不燃烧、不支持燃烧和氧气具有助燃性来考虑本题．【解答】解：A、空气、氧气、氮气三种气体都是无味的，通过闻气味的方法无法鉴别，故A错误；B、氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也有可能熄灭，故空气和氮气不易鉴别，方法不是很好，故B错误；C、测量密度的方法比较繁琐，不是最简便的方法，故C错误；D、燃着的木条伸入空气中无明显变化，伸入氧气中会燃得更旺，伸入氮气中会熄灭．可以鉴别，且方法简便，故D正确．故选：D．【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关气体的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．　7．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光；生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选D．\n【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　8．下列措施不利于保护空气、改善空气质量的是（　　）A．使用清洁能源B．推广使用无氟冰箱C．鼓励驾驶私家车出行D．植树造林，绿化环境【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】根据改善空气质量防止空气污染的措施分析．排放的物质没有污染物，真正做到无污染使我们的空气很干净．【解答】解：A、使用清洁能源，减少污染物排放，有利于保护空气、改善空气质量．故A不符合题意；B、推广使用无氟冰箱，减少了氟利昂的排放，有利于保护空气、改善空气质量．故B不符合题意；C、鼓励驾驶私家车出行，增加了能源的消耗，增加了尾气的排放，不利于保护空气、改善空气质量．故C符合题意；D、植树造林、绿化环境，净化了空气，有利于保护空气、改善空气质量．故D不符合题意．故选C．【点评】本题主要考查了环境保护方面的知识，环境问题是考试中常出现的热点，了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键．　9．下列关于“决定”的说法不正确的是（　　）A．决定元素和原子种类的是﹣﹣电子数B．决定元素化学性质的是﹣﹣最外层电子数C．决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数D．决定元素相对原子质量的是﹣﹣质子数和中子数【考点】元素的概念；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；相对分子质量的概念及其计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行分析解答；B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答；C、根据在原子中，原子序数=核外电子数进行分析解答；D、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答．【解答】解：A、不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故错误．B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，故正确；C、在原子中，原子序数=核外电子数，因此决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数说法正确，故正确；D、根据相对原子质量=质子数+中子数，故正确；故选A．【点评】本题考查学生对原子的构成和决定元素和原子种类的是质子数，元素的化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量=质子数+中子数的知识应用．　\n10．某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是（　　）A．一定含有氮元素B．一定含有氢元素C．一定含有氧元素D．可能含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后元素的种类不变．【解答】解：因为生成物N2和H2O中含有氮、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应该有这三种元素，又知某化合物在一定条件下与O2反应，故生成物中的氮、氢元素一定来自于该化合物，生成物中的氧元素可能完全来自于氧气，也可能部分来自于该化合物．所以ABD正确，C错误．故选C．【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小，利用质量守恒定律可以推断物质的组成．　二、解答题（共10小题，满分40分）11．用化学用语表示（1）两个氢原子　2H　；（2）氢氧根离子　OH﹣　；（3）氧化镁中镁元素化合价为+2价　O　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）两个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2；（2）氢氧根离子带有一个单位的负电荷，写在氢氧根符号的右上角；（3）氧化镁中镁元素化合价为+2价写在氧化镁中镁元素符号的正上方．故填：（1）2H；（2）OH﹣；（3）O．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　12．水是日常生活中常见的物质，回答下列有关水的问题．（1）除去水中难溶性杂质的操作是　过滤　；（2）区分硬水和软水常用的物质是　肥皂水　；（3）日常生活中江水煮沸的主要作用是消毒和　硬水软化　；（4）电解水试验中，检验X气体时，依据该气体具有的性质是　可燃性　．\n【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验．【专题】空气与水．【分析】根据已有的水的净化以及电解水的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）除去水中难溶性杂质可以采用过滤的方法，故填：过滤；（2）硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水区分硬水和软水，故填：肥皂水；（3）煮沸能将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，达到硬水软化的目的，故填：硬水软化；（4）X试管与电源的负极相连，产生的氢气，检验氢气使用的是燃着的木条，利用的是氢气的可燃性，故填：可燃性．【点评】本题考查的是水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　13．依据硫元素在元素周期表下相关信息及其原子结构示意图，回答问题：（1）硫元素属于　非金属　（选填“金属”“非金属”“稀有气体”）元素；（2）硫原子在发生化学变化时易　得　（选填“得”或“失”）电子形成稳定结构；（3）在元素周期表中，硫元素在第　3　周期；（4）写出硫在空气中燃烧的化学方程式　S+O2SO2　．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．（2）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．（3）根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答．（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）硫元素，带“石”字旁，属于固态非金属元素．（2）硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．（3）周期数=原子核外电子层数，由硫原子的结构示意图，其原子核外有3个电子层，在元素周期表中，硫元素在第3周期．（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．\n故答案为：（1）非金属；（2）得；（3）3；（4）S+O2SO2．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．　14．下图是几种物质的分子模型图，根据图中信息回答问题：（1）这三种物质的分子中都含有　氧　原子；（2）写出由转化成的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　；（3）分子模型中，与蜡烛燃烧过程有关的粒子是　ABC　．（填序号）【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的组成和构成的相同点；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．【解答】解：（1）由图示可知，这三种物质的分子中都含有氧原子；（2）由图示可知，转化成水通电的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（3）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，故分子模型中，与蜡烛燃烧过程有关的粒子是ABC；答案：（1）氧；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）ABC．【点评】根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断．　15．如图所示，甲、乙是研究分子性质的实验装置，根据所学知识回答问题．（1）完成实验甲的过程中，倾倒浓氨水时周围同学能闻到明显的刺激性气味，说明氨水具有　挥发　性；（2）实验乙中，能观察到的现象是　滴有酚酞的滤纸条由下到上依次变红　；（3）以上两个实验能得出的关于分子性质的结论是　分子是不断运动的　；（4）实验乙跟实验甲相比，优点是　更环保　．\n【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】实验性简答题．【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解答】解：（1）倾倒浓氨水时周围同学能闻到明显的刺激性气味，说明氨水具有挥发性；（2）实验乙中，能观察到的现象是滴有酚酞的滤纸条由下到上依次变红；（3）以上两个实验能得出的关于分子性质的结论是分子是不断运动的；（4）实验乙跟实验甲相比，优点是更环保．故填：挥发；滴有酚酞的滤纸条由下到上依次变红；分子是不断运动的；更环保．【点评】温度越高，微观粒子运动的越快，温度越低，微观粒子运动的越慢．　16．用红磷燃烧测定空气中氧气含量（装置如图）．（1）红磷燃烧的化学方程式　4P+5O22P2O5　，该反应的基本反应类型是　化合反应　；（2）实验过程中打开弹簧夹后的现象是　水沿导管进入集气瓶，进水量为瓶内空气体积的1/5　；（3）造成实验结果出现明显偏差的原因有　ACD　（填序号）．A、装置漏气B、红磷较多C、没有冷却就打开弹簧夹D、燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶．【考点】空气组成的测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．结合实验的注意事项进行分析．【解答】解：（1）红磷燃烧产物是五氧化二磷，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；故填：4P+5O22P2O5；化合反应；（2）磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的五分之一；故填：水沿导管进入集气瓶，进水量为瓶内空气体积的1/5；（3）A、如果装置漏气，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；B、红磷不足，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，若红磷较多，可以把氧气完全消耗，结果更准确；C、没有冷却至室温就打开弹簧夹，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；\nD、如果实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶中时太慢，会导致集气瓶中的空气受热膨胀外逸，从而导致测定的结果偏大．故填：ACD．【点评】本考点考查了空气中氧气的含量的探究，保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．　17．简要回答下列问题：（1）下列物质中由原子直接构成是　BC　；A、氢气B、铁C、汞D、氯化钠E、氨气（2）从微观粒子角度分析，水（H2O）和双氧水（H2O2）化学性质不同，是因为二者　分子构成　不同；（3）已知：酒精燃烧生成二氧化碳和水，利用燃着的酒精灯检验酒精的燃烧产物是二氧化碳和水的方法是（写出操作、现象和结论）：　在酒精火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，则有水生成；将烧杯倒转，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成　．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见气体的检验与除杂方法；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的检验、鉴别与推断．【分析】金属都是由原子构成的；分子不同，化学性质就不同；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：（1）下列物质中由原子直接构成是铁和汞；（2）从微观粒子角度分析，水（H2O）和双氧水（H2O2）化学性质不同，是因为二者分子构成不同；（3）利用燃着的酒精灯检验酒精的燃烧产物是二氧化碳和水的方法是：在酒精火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，则有水生成；将烧杯倒转，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成．故填：BC；分子构成；在酒精火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，则有水生成；将烧杯倒转，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成．【点评】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，它们构成了自然界形形色色的物质．　18．计算，2022年诺贝尔医学奖获得者是我国女科学家屠呦呦．她研制的青蒿素在治疗疟疾方面为人类做出重大贡献．青蒿素的化学式为C15H22O5，根据化学式计算．（1）青蒿素相对分子质量是　282　；（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比　9：4　；（3）141g青蒿素中含有氢元素的质量是　11g　．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282．（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=9：4．\n（3）141g青蒿素中含有氢元素的质量是141g×100%=11g．故答案为：（1）282；（2）9：4；（3）11g．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　19．如图所示，是制取气体时常用的装置图，根据装置图回答下列问题．（1）仪器a的名称是　试管　；（2）在装入药品前应进行的操作　检查装置的气密性　；（3）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；（4）若用过氧化氢溶液制取氧气选用上述装置中的　B　，在这个反应中加入热氧化锰的作用是　催化作用　；（5）用装置D收集氧气，氧气不纯的原因可能是　过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集　（写出一种）；（6）利用装置C收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是　将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满　．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）认识常见仪器的名称；（2）考虑装置的气密性；（3）根据反应原理来书写化学方程式；（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；分析二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用；（5）根据排水法收集氧气的注意事项回答；（6）根据氧气的性质来进行验满．【解答】解：（1）根据图可知：仪器a的名称是试管；（2）考虑装置的气密性，故装入药品前应进行的操作检查装置的气密性；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）反应物是过氧化氢溶液，不需要加热，故选择B装置来制取；在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故在这个反应中加入热二氧化锰的作用是催化作用；（5）排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气；（6）利用装置C收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是：将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满．\n故答案为：（1）试管；（2）检查装置的气密性；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）B，催化作用；（5）过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；或收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡；（6）将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满【点评】本题考查了氧气的制取原理、发生和收集装置的选择，实验的注意点．对学生的要求不是很高，为常见气体的制取和性质问题．　20．下图是教材中验证质量守恒的定律的实验，请回答相关问题：（1）实验一，先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是　点燃红磷　；（2）实验二，铁与硫酸铜（CuSO4）溶液作用生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，写出该反应的化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　；（3）实验三，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X化学式为　H2O　，这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是　由于装置未密封，导致生成的二氧化碳逸散到空气中未称量　；（4）为验证质量守恒定律，在选择化学反应和装置时应注意的问题是　如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封　．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是点燃红磷；（2）根据反应物和产物书写化学方程式；（3）根据质量守恒定律分析；如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封；（4）如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封．【解答】解：（1）将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是点燃红磷；（2）铁与硫酸铜（CuSO4）溶液作用生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）根据质量守恒定律，原子的种类和个数，反应前后不变，则其中X的化学式为H2O；由于装置未密封，导致生成的二氧化碳逸散到空气中未称量，因此反应后烧杯中物质的质量减少；\n（4）为验证质量守恒定律，在选择化学反应和装置时应注意的问题是：如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封．故答案为：（1）点燃红磷；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①H2O②由于装置未密封，导致生成的二氧化碳逸散到空气中未称量；（4）如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封．【点评】本题难度不大，可依据已有的只是解决．