北京市怀柔区2022届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（25分，每小题1分．每小题只有一个选项符合题意，请在答题卡的相应位置上作答）1．空气成分中，体积分数最大的是（　　）　A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．.专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选A点评：熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．　2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（　　）　A．高锰酸钾B．干冰C．氧气D．矿泉水考点：从组成上识别氧化物．.专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．解答：解：A、高锰酸钾中有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，故选项正确；C、氧气属于纯净物中的单质，故选项错误；D、矿泉水属于混合物，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　3．（1分）（2022•北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）　A．原子B．分子C．元素D．单质考点：元素的概念．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：21\n豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．　4．（1分）（2022•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（　　）　A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．.专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　5．（1分）（2022•苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（　　）　A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂　C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污考点：乳化现象与乳化作用．.专题：生产、生活、环保类简答题．分析：利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．解答：解：选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项B、C、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；故选A点评：本题考查了有关乳化及乳化现象的知识点．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．这也是中考的一个趋向．　6．（1分）下列能区分软水和硬水的物质是（　　）21\n　A．食盐水B．肥皂水C．食醋D．苏打水考点：硬水与软水．.专题：空气与水．分析：硬水是指含有较多钙、镁离子的水；软水是指含有较少钙、镁离子的水．硬水和软水的鉴别方法是：用肥皂水或加热．分别加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．加热蒸发时，生成白色固体多的是硬水，白色固体少的是软水．解答：解：A、食盐水与钙、镁离子不反应，无法区分，故选项错误；B、加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故选项正确；C、食醋加入硬水和软水中都有气泡冒出，无法区分，故选项错误；D、苏打水与钙、镁离子不反应，无法区分，故选项错误；故选B点评：本考点考查了硬水和软水的检验，硬水和软水的鉴别方法是：用肥皂水或加热．硬水和软水是新课标中新加的一个知识点，在中考中经常考查，要注意掌握，主要出现在选择题和填空题中．　7．（1分）（2022•上海模拟）分子和原子的主要区别是（　　）　A．分子质量大，原子质量小　B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质　C．分子间有空隙，原子间无空隙　D．在化学反应中，分子可分，原子不可分考点：分子和原子的区别和联系．.专题：结合课本知识的信息．分析：分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，原子不可分．解答：解：A、分子的质量不一定比原子大，例如水分子的质量比铁原子的质量小．故A不正确．B、分子、原子、离子都能直接构成物质．故B不正确．C、微观粒子之间都有一定的间隔．故C不正确．D、在化学反应中，分子可分，原子不可分，故D正确．故选D．点评：解答本题的关键是要掌握分子和原子的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．　8．（1分）下列实验操作正确的是（　　）21\n　A．加热液体B．倾倒液体C．称量固体D．过滤考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；D、运用过滤时要用玻璃棒引流液体解答．解答：解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，不能上下震荡，图中所示操作错误；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；D、过滤时要用玻璃棒引流液体，故不正确．故选C点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　9．（1分）（2022•赤峰）下列物质中，含有氧分子的是（　　）　A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，含有氧气的物质则含有氧分子，据此解答．解答：解：A、O2是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故A正确；B、MnO2不含有氧气，则不含有氧分子，故B错误；C、CO2不含有氧气，则不含有氧分子，故C错误；D、H2O2不含有氧气，则不含有氧分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质微观构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　10．（1分）决定元素种类的是（　　）　A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数考点：元素的概念．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．21\n解答：解：一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．故选：A．点评：解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．　11．（1分）（2022•北京）下列符号能表示2个氧分子的是（　　）　A．O2B．2OC．2O2D．2O2﹣考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断．解答：解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．A、O2可表示1个氧分子，故A错误；B、2O可表示2个氧原子，故B错误；C、2O2可表示2个氧分子，故C正确；D、2O2﹣可表示2个氧离子，故D错误．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．　12．（1分）（2022•北京）下列金属中，活动性最强的是（　　）　A．镁B．铜C．锌D．铝考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，而且越靠前的金属活动性就越强．解答：解：由于这四种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌＞铜，故选A．点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用．　13．（1分）（2022•南京）下列物质由原子构成的是（　　）　A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C60考点：物质的构成和含量分析．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、蒸馏水是由水分子构成的，故选项错误．21\nB、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．D、C60是由C60分子构成的，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．　14．（1分）（2022•怀柔区一模）在森林中设防火带的目的是（　　）　A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水考点：灭火的原理和方法．.专题：课本知识同类信息．分析：根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答本题．解答：解：A、根据灭火的原理，在森林中设防火带，不能使森林隔绝空气，故A说法错误；B、根据灭火的原理，在森林中设防火带的目的是隔离可燃物，故B说法正确；C、根据灭火的原理，在森林中设防火带，不能降低温度，故C说法错误；D、根据灭火的原理，在森林中设防火带目的不是便于运水，故D说法错误；故选B．点评：本题考查学生对灭火原理知识的理解，并能解释在现实生活中的应用．　15．（1分）将50mL水与50mL酒精混合，所得液体体积小于100mL．下列对此现象的解释最合理的是（　　）　A．分子是由原子构成的B．分子的质量和体积都是很小的　C．分子是不断运动的D．分子间是有间隔的考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、将50mL水与50mL酒精混合，所得液体体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，而不是分子是由原子构成的，故选项解释错误．B、将50mL水与50mL酒精混合，所得液体体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，而不是分子的质量和体积都很小，故选项解释错误．C、将50mL水与50mL酒精混合，所得液体体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，而不是分子是不断运动的，故选项解释错误．21\nD、将50mL水与50mL酒精混合，所得液体体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　16．（1分）家用铁锅最容易生锈的是（　　）　A．用水洗涤后烘干B．用水洗涤后未擦干　C．炒过菜未洗涤D．加满水的铁锅考点：金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断即可．解答：解：A、用水洗涤后烘干，铁不易能与氧气、水分同时接触，不易生锈，故选项错误．B、用水洗涤后未擦干的铁锅，铁易能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项正确．C、炒过菜未洗涤的铁锅中含有油，能起到一定的防锈作用，不易生锈，故选项错误．D、加满水的铁锅，铁不易能与氧气、水分同时接触，不易生锈，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握铁生锈的条件、防止锈蚀的原理与措施是正确解答本题的关键．　17．（1分）用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需用到的是（　　）①②③④⑤⑥⑦　A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据要配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量固体，量取液体，还要有配制容器，加速溶解装置进行分析．解答：解：称量固体一般用天平称量，量取液体用量筒量取，需要在烧杯中配制，要用玻璃棒搅拌加速溶解．21\n故选：B．点评：本题主要考查了固体液体的称量以及配制一定质量分数溶液所需的仪器装置．　18．（1分）（2022•朝阳区二模）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（　　）　A．观察气体颜色B．插入燃着的木条　C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水考点：常见气体的检验与除杂方法．.分析：根据三种气体能否支持燃烧和燃烧的性质，将燃着的木条分别伸入盛有空气、氧气、二氧化碳的集气瓶中，木条燃烧更旺的为O2，能够燃烧的是H2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显．解答：解：A、空气、氧气和氢气都是无色气体，所以观察颜色不能区分，故A法不能鉴别；B、插入燃着的木条，木条燃烧更旺的为O2，能够燃烧的是H2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显，故B可以鉴别；C、空气、氧气和氢气都是无气味的气体，所以闻气味不能区分，故C法不能鉴别；D、倒入澄清石灰水，三种气体都不会有明显的变化，故不能区分，故D法不能鉴别．故选B点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．　19．（1分）下列物质的用途，是利用其化学性质的是（　　）　A．活性炭除去冰箱内的异味B．金刚石刻划玻璃　C．干冰进行人工降雨D．燃煤取暖考点：化学性质与物理性质的差别及应用．.专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、活性炭除去冰箱内的异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、用金刚石刻划玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、燃煤取暖，是利用了煤燃烧放热的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．21\n　20．（1分）（2022•荔湾区模拟）将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（　　）　A．1%B．5%C．10%D．20%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分、溶质质量分数=100%，进行分析解答．解答：解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是100%=5%．故选B．点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键所在．　21．（1分）（2022•惠山区二模）绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（　　）　A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成　C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76：46考点：从组成上识别氧化物；物质的构成和含量分析；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据单宁酸的化学式C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成；一个单宁酸分子中各种原子的个数比为：38：26：23；而碳氢氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）；单宁酸中某元素的质量分数=该元素相对原子质量的和相对分子质量×100%．解答：解：已知单宁酸化学式为C76H52O46；A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物；而单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；故不是氧化物；故A不正确；B、一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以由碳原子、氢分子和氧分子构成的说法是错误；故B不正确；C、根据某元素的质量分数=×100%可知，氢元素的相对原子质量的和最小；故氢元素的质量分数也最小；故C正确；D、根据单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）；题中76：46是原子个数比，故D也不正确．故选C．21\n点评：化学式可以表示宏观、微观及数量关系三种意义：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；③量的意义：a．表示物质的一个分子中各原子个数比；b．表示组成物质的各元素质量比．　22．（1分）如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面升高，则加入的物质可能是（　　）　A．氢氧化钠B．生石灰C．食盐D．硝酸铵考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U型管中右侧的液面明显上升，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大．解答：解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管右边支管的红墨水液面上升，故选项错误．B、生石灰与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管右边支管的红墨水液面上升，故选项错误．C、食盐溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误．D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面升高，故选项正确．故选：D．点评：本题考查物质溶解过程中的热量变化，要注意氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙是反应放热．　23．（1分）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）　A．属于置换反应　B．钌﹣膦铬合物的质量在反应前后发生了变化　C．分子数目数在反应前后没有改变　为CO2的利用创造了一种新途径21\nD．考点：物质的相互转化和制备；催化剂的特点与催化作用；化学反应的实质；置换反应及其应用．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．B、根据催化剂的特征（一变二不变）进行分析判断．C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，分子的数目可能发生改变，进行分析判断．D、根据该反应能吸收二氧化碳，生成甲醇和水，进行分析判断．解答：解：A、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．B、钌﹣膦铬合物在该反应中作催化剂，其质量在反应前后没有发生变化，故选项说法错误．C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，有CO2+3H2CH3OH+H2O，反应前后分子数目在反应前后发生了改变，故选项说法错误．D、该反应能吸收二氧化碳，生成甲醇和水，为CO2的利用创造了一种新途径，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，理解题意，掌握置换反应、催化剂的特征、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．　24．（1分）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）选项实验目的实验操作A检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加足量铁粉并过滤D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．.专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据检验二氧化碳应该用澄清石灰水进行解答；B、根据氮气和二氧化碳都能使燃着木条熄灭进行解答；C、根据铁能够和硫酸铜反应进行解答；D、根据难溶性杂质应该使用过滤的方法进行解答．解答：解：A、检验二氧化碳应该用澄清石灰水，而不是紫色石蕊溶液，因为能使紫色石蕊试液变红的不一定是二氧化碳，例如氯化氢气体也能使紫色石蕊试液变红，故A错误；21\nB、氮气和二氧化碳都能使燃着木条熄灭，所以不能用燃着木条鉴别氮气和二氧化碳，故B错误；C、铁能够和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，经过过滤得到硫酸亚铁溶液，故C正确；D、难溶性杂质难溶于水，而氯化钠溶于水，所以应该用溶解、过滤、蒸发的方法除去NaCl固体中的泥沙，故D错误．故选：C．点评：进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去．　25．（1分）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（　　）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的量溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰的质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸的质量剩余固体的质量　A．①②B．②③C．②④D．②③④考点：溶质的质量分数；空气组成的测定；实验室制取氧气的反应原理；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质．.专题：元素化合物知识型．分析：根据题干提供的信息结合图示进行分析解答，溶液稀释则溶质质量分数逐渐减小；使用红磷测定氧气中的含量，则当氧气耗尽，红磷的质量不再改变；过氧化氢制取氧气的过程中，二氧化锰的质量不变；铜不与盐酸反应，据此解答．解答：解：饱和氯化钠溶液不断的加入水，则溶质质量分数逐渐减小接近零，错误；测定空气中氧气含量，当氧气耗尽则磷的质量不再改变；过氧化氢制取氧气时二氧化锰的质量不变；铜不与盐酸反应，当锌完全反应则固体质量不再改变；观察选项，故选C．点评：掌握常见的物质间的反应以及与图象的变化结合起来是解答本题的关键．　二、填空题（30分，请在答题卡的相应位置上作答）26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素，按要求回答相关问题：（1）如图为元素周期表中有关碳元素的信息，碳原子的相对原子质量的数值为　12.01　；（2）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是　B　（填字母序号）．A．碳酸钙B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳D．C60（3）化石燃料主要包括煤、　石油　和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是　CH4　（写化学式）．21\n（4）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价　+2　．（5）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为　4Na+3CO2C+2Na2CO3　．考点：元素周期表的特点及其应用；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．（2）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析解答．（3）根据三大化石燃料的种类、天然气的主要成分是甲烷，进行分析解答．（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碳酸锰的化学式进行解答即可．（5）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，形成反应的化学方程式即可．解答：解：（1）由元素周期表中有关碳元素的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01．（2）A．碳酸钙是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误．B．乙醇（C2H5OH）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确．C．二氧化碳是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误．D．C60是碳元素形成的单质，不属于有机物，故选项错误．（3）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．（4）碳酸根显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．（5）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为：4Na+3CO2C+2Na2CO3．故答案为：（1）12.01；（2）B；（3）石油；CH4；（4）+2；（5）4Na+3CO2C+2Na2CO3．点评：本题难度不大，掌握元素周期表中元素的信息、有机物的特征、化石燃料、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．　27．（7分）化学是从宏观和微观两个视角认识物质的，请按要求回答问题：21\n（1）氧气从宏观视角看，是由　氧元素　组成的；从微观视角看，是由　氧分子　构成的．（2）在化学反应前后，肯定不变的是　AD　．A．原子的种类B．分子的种类C．物质的种类D．元素的种类（3）用化学用语书写：①1个铜原子　Cu　②氧化镁　MgO　（4）依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D．①1个B分子中含　3　个原子；②该化学反应的反应类型是　置换反应　．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．.专题：化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的物质的组成和构成进行分析解答，根据化学反应的微观模型分析解答即可．解答：解：（1）氧气是由氧元素组成的，是由氧分子构成的，故填：氧元素；氧分子；（2）化学反应前后，分子的种类和物质的种类一定改变，原子的种类和原子的个数一定不变，故填：AD；3）①1个铜原子就用铜的元素符号表示，故填：Cu；②氧化镁的化学式为MgO，故填：MgO；（4）①据图可以看出，一个B的分子中含有3个原子，故填：3；②根据反应图示可以看出，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成的是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应．点评：本题考查的是物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　28．（7分）水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题．（1）下列所说的“水”属于纯净物的是　B　．A．矿泉水B．蒸馏水C．自来水D．雨水（2）下列关于水的三种变化中，属于物理变化的是　AC　；能证明水是由氢和氧元素组成的是　B　．（3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是　BD　．21\nA．花生油B．白糖C．泥土D．食盐（4）10℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线（a表示甲，b表示乙）．①10℃时，一定是饱和溶液的是　甲　．（填“甲”或“乙”）②30℃甲和乙的饱和溶液，二者溶质质量分数的关系是　A　．A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．无法确定．考点：纯净物和混合物的判别；电解水实验；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；化学变化和物理变化的判别．.专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水．分析：（1）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；（2）化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成；（3）易溶于水的物质能和水混合形成溶液，不溶于水的物质不能和水形成溶液；（4）饱和溶液的溶质质量分数=×100%．解答：解：（1）A．矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；B．蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；C．自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；D．雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故填：B．（2）水沸腾时，由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；水的净化过程中，只是把不溶于水的物质和水中的色素、异味等物质除去，没有生成新物质，属于物理变化；电解水生成氢气和氧气，能证明水是由氢和氧元素组成的．故填：AC；B．（3）A．花生油不溶于水，不能和水形成溶液；B．白糖易溶于水，能和水形成溶液；C．泥土不溶于水，不能和水形成溶液；D．食盐易溶于水，能和水形成溶液．故填：BD．（4）①10℃时，甲试管中有不溶于水的固体，一定是饱和溶液，乙试管中没有固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；②30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲和乙的饱和溶液中，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数．21\n故填：甲；A．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．　29．（5分）应用所学知识，回答下列有关金属的问题：（1）地壳中含量最多的金属元素是　Al　（用元素符号回答）．（2）下列金属制品中，利用金属导电性的是　C　（填字母序号）．（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是　金属活动性不同　．（4）将一定量的铁粉投入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，则滤渣的成分可能是　Ag或Ag和Cu　．考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量．.专题：金属与金属材料．分析：（1）根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．（2）根据金属的性质分析；（3）根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以比较金属的活动性的强弱；（4）根据金属与盐反应的原理及生成物考虑本题；解答：解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．故答案为：Al；（2）金属具有良好的导电性，常用来作导线，故答案为：C；（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，锌反应最快，反应较慢是铁，铜不能反应，故表现出三种不同的现象，原因是三种金属的活动性不同，故答案为：．金属活动性不同；（4）铁粉能与Cu（NO3）2和AgNO3反应，从而置换出Cu和Ag；向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明铁粉完全反应掉，由于Ag的活动性比Cu弱，所以铁先与AgNO3反应，如果铁粉的量不足，只能置换出全部或部分Ag；如果铁粉的量较足，可能置换出全面的Ag后，再置换出部分Cu；故答案为：Ag或Ag和Cu．点评：熟记地壳里各元素的含量，掌握金属的性质以及金属的活动性顺序和金属与盐的反应是解答问题的关键．　30．（5分）A～D是由H、O、C、Ca等元素组成的初中常见的物质．（1）A是有毒的气体，则A的化学式是　CO　．（2）B和C分别由两种相同元素组成的液体，且在一定条件下可发生B→C，则B→C的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．21\n（3）D是一种固体，投入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，可能发生反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　；其变浑浊的原因可能是　二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙　．考点：物质的鉴别、推断；一氧化碳的毒性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见物质的推断题．分析：根据A～D是由H、O、C、Ca等元素组成的初中常见的物质，A是有毒的气体，所以A是一氧化碳，B和C分别由两种相同元素组成的液体，且在一定条件下可发生B→C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，D是一种固体，投入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，所以D是氧化钙，然后进行验证即可．解答：解：A～D是由H、O、C、Ca等元素组成的初中常见的物质，A是有毒的气体，所以A是一氧化碳，B和C分别由两种相同元素组成的液体，且在一定条件下可发生B→C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，D是一种固体，投入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，所以D是氧化钙，经过验证，推导正确，所以（1）通过推导可知，A的化学式是CO；（2）B→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，其变浑浊的原因可能是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙．故答案为：（1）CO；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙．点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．　三、实验题（19分，请在答题卡的相应位置上作答）31．（6分）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题．（1）实验仪器a的名称是　铁架台　．（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置为　B　，（填字母序号，下同）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．21\n（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．用装置　D　收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到　木条熄灭　，说明瓶中已充满二氧化碳．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：铁架台常用的夹持仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．解答：解：（1）铁架台常用的夹持仪器，故答案为：铁架台（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选择发生装置B，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．答案：（1）铁架台（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；火焰熄灭点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　32．（5分）下列是初中化学的三个实验，按要求回答问题：（1）实验A的实验原理是　红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小　，实验结束后，瓶中剩余气体所具有的化学性质是　不能燃烧，不能支持燃烧　．（2）实验B探究出的结论是　可燃物燃烧需要氧气　．21\n（3）实验C中，只有烧杯①变为红色的理由是　一是氨分子比酚酞分子运动速度大，且浓氨水能使酚酞试液变红，二是空气中的物质不能使酚酞试液变红　．考点：空气组成的测定；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．.专题：实验性简答题．分析：（1）红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷；根据实验现象可以判断氮气的性质；（2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；（3）微观粒子是不断运动的；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．解答：解：（1）实验A的实验原理是：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，通过进入集气瓶中的水的体积可以判断空气中氧气的含量；实验结束后，瓶中剩余气体主要是氮气，所具有的化学性质是不能燃烧，不能支持燃烧．故填：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小；不能燃烧，不能支持燃烧．（2）实验B中，温度达到了白磷的着火点，铜片上的白磷燃烧起来，水中的白磷没有燃烧，是因为铜片水的白磷和氧气接触，而水中的白磷与氧气隔绝，探究出的结论是可燃物燃烧需要氧气．故填：可燃物燃烧需要氧气．（3）实验C中，只有烧杯①变为红色的理由是：一是氨分子比酚酞分子运动速度大，且浓氨水能使酚酞试液变红，二是空气中的物质不能使酚酞试液变红．故填：一是氨分子比酚酞分子运动速度大，且浓氨水能使酚酞试液变红，二是空气中的物质不能使酚酞试液变红．点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．　33．（8分）某化学小组对二氧化碳和二氧化硫的有关性质，进行了相应探究实验，请根据所学知识及下面实验，回答问题：（1）溶解性对比实验将已收集满的二氧化碳和二氧化硫的两支相同的试管，倒置于水槽中，呈现图1所示现象的原因是①　二者都能溶于水　；②　二氧化硫比二氧化碳的溶解性大　．（2）化学性质的对比将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置已略），观察到的实验现象是：A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去．①D装置内有关的化学方程式是　H2O+SO2=H2SO3　；②E装置内的实验现象是　澄清的石灰水变浑浊　；21\n③鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是　将气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则该气体是二氧化硫，若溶液仍为红色，则该气体是二氧化碳　．（3）实验反思：①二氧化碳和二氧化硫的相同之处是　ABD　．A．能溶解于水B．能与水反应C．是有毒的气体D．与Ca（OH）2反应的产物中有难溶于水的物质．②若将一定的活性炭投入到装置C中的试管内，红色也可褪去，它与F的原理区别是　活性炭是运用了它的吸附性，属物理变化，而装置C是运用二氧化硫与品红溶液发生化学反应　．考点：探究二氧化碳的性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：将已收集满的二氧化碳和二氧化硫的两支相同的试管，倒置于水槽中，呈现图1所示现象的原因是：二者都能溶于水；二氧化硫比二氧化碳的溶解性大；D装置内是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸也能使紫色石蕊试液变成红色；E装置内的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；由实验的现象可知，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能使其褪色，因此鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是：将气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则该气体是二氧化硫，若溶液仍为红色，则该气体是二氧化碳；二氧化碳和二氧化硫的相同之处是：都能溶解于水，都能与水反应生成相应的酸，都与Ca（OH）2反应的产物中有难溶于水的物质，但是二氧化碳没有毒；活性炭与二氧化硫都能使品红褪色，原理不同，区别是：活性炭是运用了它的吸附性，属物理变化，而装置C是运用二氧化硫与品红溶液发生化学反应．解答：解：（1）通过实验分析可知：将已收集满的二氧化碳和二氧化硫的两支相同的试管，倒置于水槽中，呈现图1所示现象的原因是：二者都能溶于水；二氧化硫比二氧化碳的溶解性大；故答案为：①二者都能溶于水；②二氧化硫比二氧化碳的溶解性大（2）D装置内是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸也能使紫色石蕊试液变成红色；E装置内的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；由实验的现象可知，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能使其褪色，因此鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是：将气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则该气体是二氧化硫，若溶液仍为红色，则该气体是二氧化碳；故答案为：①H2O+SO2=H2SO3；②澄清的石灰水变浑浊；③将气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则该气体是二氧化硫，若溶液仍为红色，则该气体是二氧化碳．（3）二氧化碳和二氧化硫的相同之处是：都能溶解于水，都能与水反应生成相应的酸，都与Ca（OH）2反应的产物中有难溶于水的物质，但是二氧化碳没有毒；活性炭与二氧化硫都能使品红褪色，原理不同，区别是：活性炭是运用了它的吸附性，属物理变化，而装置C是运用二氧化硫与品红溶液发生化学反应；故答案为：①ABD②活性炭是运用了它的吸附性，属物理变化，而装置C是运用二氧化硫与品红溶液发生化学反应．点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．21\n　四、计算题（6分，请在答题卡的相应位置上作答，最后结果保留1位小数）34．（3分）古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，若得到16Kg的铜，理论上需要铁质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，根据铜的质量可以求出铁的质量．解答：解：设锌的质量为xFe+CuSO4═FeSO4+Cu5664x16Kgx=14Kg答案：理论上需要铁质量是14Kg点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述型计算题．本题是已知生成物的质量求反应物的质量，从不同的方面考查了学生的分析能力和计算能力．化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，同学们要认真把握．　35．（3分）7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳．（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）所得溶液的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）已知生成二氧化碳的质量为2.2克，则根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量；（2）利用质量守恒定律计算反应后的溶液质量．解答：解：设参加反应的CaCO3质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O10044x2.2g，解得：x=5g，（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：×100%=71.4%（2）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl2溶液质量为：5g+52.7g﹣2.2g=55.5g；答：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为71.4%；（2）所得溶液的质量为55.5g．点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．21