2022-2022学年云南省临沧市沧源县勐省中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．下列过程发生了化学变化的是()A．蒸馏B．电解水C．静置沉淀D．冰融化成水2．下列各组物质依次按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()A．氮气、氧气、空气B．水银、水、糖水C．碳、二氧化碳、氯化钠D．冰、二氧化锰、食盐水3．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是()A．CaOB．Al2O3C．SiO2D．Fe3O44．下列叙述中，正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．构成物质的微粒只有分子和原子C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化5．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69．这里的硒、锶、锌、钠、钙是指()A．元素B．原子C．单质D．分子6．下列物质中含有氧分子的是()A．水B．过氧化氢C．空气D．二氧化碳7．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A．B．C．D．8．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是()A．组成中都含有氧元素B．构成中都含有氧分子C．氧元素和另一种元素的质量比都是2：1D．常温下都是无色气体9．关于实验室电解水实验的说法不正确的是()A．实验室必须使用直流电对水进行电解24\nB．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃C．电源正极与负极产生的气体质量比大约是1：2D．电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性10．运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的是()A．带火星的木条﹣﹣空气和氧气B．观察颜色﹣﹣酒精和水C．澄清石灰水﹣﹣二氧化碳和氮气D．肥皂水﹣﹣软水和硬水11．纯净物和混合物的本质区别是()A．分子的种类数B．原子的种类数C．元素的种类数D．存在的状态12．过滤是除去液体中混有的固体物质的方法，下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的顺序，将它们分离的是()A．水和酒精B．食盐和蔗糖C．木炭粉和二氧化锰粉末D．食盐和砂土13．原子获得一个电子后()A．核电荷数增加1B．相对原子质量增加1C．生成带一个单位负电荷的阴离子D．生成带一个单位正电荷的阳离子14．下列变化中，能证明分子可分的事实是()A．水蒸发变成水蒸气B．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质C．海水通过蒸馏得到淡化D．水在直流电作用下变成氢气和氧气15．图中所示实验操作正确的是()A．B．C．D．16．已知铯﹣137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯﹣137的说法正确的是()A．铯﹣137原子的核外电子数为82B．铯﹣137的相对原子质量为137gC．铯﹣137原子的核电荷数为55D．铯﹣137属于非金属元素24\n17．我国市场上销售有一种“加碘食盐”，其目的是给一些地区的人们补充“碘”，其实是加了一种叫做碘酸钾的物质，其化学式为KIO3其中碘元素的化合价为()A．+3B．+4C．+5D．+618．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是()A．除去原有的不溶性物质B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的杂质D．除去所有杂质得到纯净水19．“神州八号”太空舱可以通过一个化学反应，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，在反应中使用了NiFe2O4这种物质，但是在化学反应前后NiFe2O4的质量和化学性质都不变．则NiFe2O4在该过程中的作用可能是()A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂20．小明用量筒量取液体时做了如下操作：量筒放平，面对刻度，俯视液体凹液面的最低处，度数为20mL，倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处，读数为12mL．这位同学取出液体的体积是()A．等于8mLB．大于8mLC．小于8mLD．无法判断21．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是()A．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1二、填空与简答（每空1分，共34分）22．化学用语是学习化学的基础：（1）用化学符号表示：①两个氧原子__________②氦气__________③两个氧分子__________④两个氧离子__________⑤硫酸根离子__________（2）写出下列符号中“2”的含义①H2__________②2N__________③Mg2+__________．23．近年来云南省旱情严重，造成数万人饮水困难．水是生命之源，认识水资源、合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．小冬同学制作的简易净水器如图所示：（1）净水器中活性炭的主要作用是__________（2）净化后是硬水还是软水？你认为可用__________来检验（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我们生活中主要采取__________的方法．24\n（4）生活中你是如何节约用水的（请各举一例）__________．24．小刚同学在实验室中用一种紫褐色（暗紫色）固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如下，请你帮其解决下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B：__________，F：__________．（2）反应①的符号表达式为：__________，该反应的基本反应类型为：__________．（3）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，较好的方法是（填编号）__________，理由是__________．25．现有A、B、C、D四种物质．A是无色无味的气体，澄清石灰水遇到A气体会变浑浊；B在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色无味的气体，在空气中含量较多，主要来源于植物的光合作用．（1）试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内．A是__________；B是__________；D是__________．（2）B生成C反应的符号表达式：__________．26．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1﹣18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：（1）第16号元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”）；24\n（2）氧原子的核电荷数为__________，硫元素和氧元素具有相似化学性质的原因是他们原子的__________相同；（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是__________；（4）决定元素种类的是__________．27．（1）在下列示意图如图1表示的粒子中，属于原子的有__________（填序号，下同），属于阳离子的有___________，属于同种元素的为__________（2）图2是某微粒的结构示意图，其中X=__________，该微粒在化学反应中易__________（填“得”或“失”）电子；写出一条从图3中获得的信息__________．（合理均可）三、实验与探究（每空1分，共18分）28．某化学兴趣小组在实验室做氧气制备实验，若他们用下图中的装置来制取氧气，请回答相关问题（1）写出标号仪器的名称②__________；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是__________．（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如上：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是__________（选填“甲”或“乙”），写出该反应的符号表达式：__________（3）若用丙装置收集生成的氧气，丙中盛满水，气体应从__________（选填“a”或“b”）端导入．29．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：（1）如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（温度为40℃白磷就会燃烧，燃烧时的现象和产物均和红磷相同），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是__________，该反应的文字表达式是__________；实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度__________处，说明氧气约占空气体积的__________．（2）该实验中白磷要过量，目的是__________．24\n（3）此实验还可推出氮气的性质有：__________．（任写一条）30．蓉蓉同学按下图做电解水实验，看图回答问题（1）甲试管中产生的气体为__________，乙试管中产生的气体为：__________，检验乙试管中气体的方法为：__________．（2）蓉蓉同学做实验时在蒸馏水中加入了适量氢氧化钠溶液，其目的是：__________（3）请写出电解水反应的符号表达式：__________（4）实验分析：该实验说明水是由__________和__________组成的．四、分析与计算（本题共1小题，计6分）31．化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用．下面是某药物说明书的部分文字，请仔细阅读后回答：（1）酚酞C20H14O4是由__________种元素组成．（2）酚酞中碳、氢、氧各元素的质量比为__________．（3）按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为__________g．（4）列式计算酚酞的相对分子质量和酚酞中碳元素的质量分数．24\n2022-2022学年云南省临沧市沧源县勐省中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．下列过程发生了化学变化的是()A．蒸馏B．电解水C．静置沉淀D．冰融化成水【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、蒸馏的过程中只是将可溶物与水分离，没有新物质生成，属于物理变化．B、电解水的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化．C、静置沉淀的过程中只是将不溶物与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化．D、冰融化成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列各组物质依次按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()A．氮气、氧气、空气B．水银、水、糖水C．碳、二氧化碳、氯化钠D．冰、二氧化锰、食盐水【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据组成物质的种类多少把物质分类纯净物与混合物，由多种物质组成的物质为混合物；根据纯净物的组成元素的种类多少把纯净物分类单质和化合物，由同种元素组成的纯净物为单质，而把两种元素组成且含有氧元素的化合物称为氧化物．根据物质的分类标准，对所涉及物质进行分类的判断．【解答】解：A、氮气为氮元素组成的单质，氧气为氧元素组成的单质而非氧化物，空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合单质、氧化物、混合物的排列顺序；故A错；B、水银为汞元素的一种单质，水是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，糖水中含有糖和水，属于混合物，符合单质、氧化物、混合物的排列顺序；故B正确；C、碳是由碳元素组成的单质，二氧化碳为碳、氧两种元素组成的氧化物，氯化钠属于化合物，不符合单质、氧化物、混合物的排列顺序；故C错；D、冰为固态的水，由氢、氧两种元素组成的化合物而非单质，不符合单质、氧化物、混合物的排列顺序；故D错；故选B．【点评】对物质进行类别判断时，各类物质的分类标准是进行判断的主要依据，因此准确把握各类物质的分类标准是解答问题的关键．3．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是()24\nA．CaOB．Al2O3C．SiO2D．Fe3O4【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3．故选B．【点评】熟记地壳中元素的含量，并能对他们进行分类．4．下列叙述中，正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．构成物质的微粒只有分子和原子C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化【考点】原子的定义与构成；物质的三态及其转化；物质的微粒性；微粒观点及模型图的应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子，微观粒子的特征：质量和体积都很小，微粒与微粒之间有间隙，都是不断运动的，电子的质量相对于质子和中子的质量来说很小，原子的质量主要集中在原子核上．【解答】解：A、电子的质量约是质子和中子质量的，质子和中子构成原子核，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；B、构成物质的微粒很多，分子和原子只是其中的两种，故B错误；C、气体被压缩说明分子间有间隔，故C错误；D、物质在不同条件下的三态变化主要是由于微粒之间的间隙变化引起的，不是分子大小改变，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了微观粒子性质方面的内容，完成此题，可以依据微观粒子的性质进行．5．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69．这里的硒、锶、锌、钠、钙是指()A．元素B．原子C．单质D．分子【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的．【解答】解：物质是由元素组成的，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素，观察选项，故选A．【点评】本题考查了物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列物质中含有氧分子的是()A．水B．过氧化氢C．空气D．二氧化碳【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．24\n【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气．【解答】解：A、水中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；B、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；C、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故C符合题意；D、二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意．故选：C．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．7．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】原子都有达到稳定结构的趋势，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），而达到8电子的稳定结构，非金属性就越强；最外层电子数越小越容易失去电子，金属性越强．【解答】解：A、该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼．故不易得失电子．B、该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构，所以B不正确．C、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，所以C不正确．D、该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，所以D正确．故选D．【点评】本题考查原子与离子的相互转化，粒子的最外层电子决定物质的化学性质，一般的，金属原子易失去最外层电子而变为阳离子，非金属原子易得到电子变为阴离子．8．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是()A．组成中都含有氧元素B．构成中都含有氧分子C．氧元素和另一种元素的质量比都是2：1D．常温下都是无色气体【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据四种物质的化学式表示的意义，物质的性质进行判定．【解答】解：A、CO2、SO2、MnO2、NO2四种物质的组成中都含有氧元素，A正确；B、构成中都含有氧原子，B错误；24\nC、氧元素和另一种元素的原子个数比都是2：1；C错误；D、常温下MnO2是固体，D错误．故选A．【点评】化学式是一种非常重要的化学用语，在学习中一定要熟练书写、准确理解化学式的意义．9．关于实验室电解水实验的说法不正确的是()A．实验室必须使用直流电对水进行电解B．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃C．电源正极与负极产生的气体质量比大约是1：2D．电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．在电解水实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．【解答】解：A、电解水时通入的是直流电，故说法正确．B、与正极相连的产生氧气，能使带火星的木条复燃，故说法正确．C、电源正极与负极产生的气体体积比大约是1：2，不是质量比，故说法错误．D、纯水导电性较差，一般要加入一些电解质以增强其导电性，说法正确．故选C【点评】题目比较简单，主要根据所学知识和实验，经过合理的分析即可判断正误．10．运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的是()A．带火星的木条﹣﹣空气和氧气B．观察颜色﹣﹣酒精和水C．澄清石灰水﹣﹣二氧化碳和氮气D．肥皂水﹣﹣软水和硬水【考点】物质的鉴别、推断．【专题】物质的鉴别题．【分析】在鉴别不同的物质时，我们所选择的药品与待鉴别的物质反应出现不同的现象，利用不同的现象进行鉴别．我们在鉴别不同的物质时，一定要熟悉各物质的物理性质和化学性质．【解答】解：A、空气中和氧气中虽都含有氧气，但氧气的浓度不同，所以用带火星的木条可以鉴别空气和氧气．B、酒精和水都是无色溶液，所以我们不能利用观察颜色来鉴别．C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能使澄清的石灰水为浑浊，所以我们可以利用澄清的石灰水来鉴别．D、硬水和软水中因含有的钙镁化合物的量不同，所以我们可用肥皂水来鉴别．故选B【点评】二氧化碳和氮气都具有本身不燃烧也不支持燃烧的性质，但二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气却不能，所以我们可以用澄清的石灰水来鉴别这两种物质．24\n11．纯净物和混合物的本质区别是()A．分子的种类数B．原子的种类数C．元素的种类数D．存在的状态【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、物质由一种分子组成的，就是纯净物，由多种分子组成的，就是混合物，故A正确；B、水分子中有两种原子，但是水分子形成的物质就是纯净物，故B错误；C、水中存在氢氧两种元素，但是水是纯净物，故C错误；D、纯净物和混合物与存在的状态无关，故D错误．故选A．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，关键看组成物质的分子种类．12．过滤是除去液体中混有的固体物质的方法，下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的顺序，将它们分离的是()A．水和酒精B．食盐和蔗糖C．木炭粉和二氧化锰粉末D．食盐和砂土【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用．【专题】物质的分离和提纯．【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解答】解：A、水和酒精均为液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．B、食盐和蔗糖均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．C、木炭粉和二氧化锰粉末均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．D、食盐易溶于水，而砂土不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．13．原子获得一个电子后()A．核电荷数增加1B．相对原子质量增加1C．生成带一个单位负电荷的阴离子D．生成带一个单位正电荷的阳离子【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，进行解答．24\n【解答】解：A、根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，因此原子获得一个电子后，核外电子数增加1，故A说法错误；B、根据原子失去或得到电子后，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，因此原子获得一个电子后相对原子质量不变；故B说法错误；C、根据原子失去或得到电子后，电性发生了变化，原子获得一个电子后，生成带一个单位负电荷的阴离子，故C说法正确；D、根据原子失去或得到电子后，电性发生了变化，原子获得一个电子后，生成带一个单位负电荷的阴离子，故D说法错误．故选C．【点评】本题考查学生对原子的得失电子后“变与不变”性质的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．14．下列变化中，能证明分子可分的事实是()A．水蒸发变成水蒸气B．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质C．海水通过蒸馏得到淡化D．水在直流电作用下变成氢气和氧气【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据物理变化分子本身不变，变化的是分子之间的间隔；B、根据过滤的原理判断；C、根据蒸馏的原理判断；D、根据化学变化的实质判断．【解答】解：A、水蒸发变成水蒸气，由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，没发生化学变化，而能证明分子可分的事实必须是化学变化，故A错；B、过滤是把固体与液体分开的操作，过滤时不生成新物质，是物理变化，而能证明分子可分的事实必须是化学变化，故B错；C、海水通过蒸馏得到淡化是水蒸发又冷凝的过程，除去了其中的杂质，属于混合物的分离，属于物理变化，而能证明分子可分的事实必须是化学变化，故C错；D、水在直流电的作用下变成氢气和氧气，有新物质生成，是化学变化，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子又重新组成新的分子，而能证明分子可分的事实必须是化学变化，故D正确．故选：D．【点评】在化学变化中分子发生了变化，在物理变化中分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或距离，能证明分子可分的事实是必须是化学变化．15．图中所示实验操作正确的是()24\nA．B．C．D．【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据粉末状药品的取用方法解答；B、根据酒精灯点燃的方法解答；C、根据蒸发皿的取用方法解答；D、根据倾倒液体的方法分析解答．【解答】解：A、取用粉末状固体药品的方法正确；B、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，错误；C、不能用手拿加热的蒸发皿，应该使用坩埚钳夹取，错误；D、倾倒液体时试管倾斜且瓶塞倒放，错误；故选A．【点评】掌握常见的实验操作方法和注意事项是解答本题的关键．16．已知铯﹣137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯﹣137的说法正确的是()A．铯﹣137原子的核外电子数为82B．铯﹣137的相对原子质量为137gC．铯﹣137原子的核电荷数为55D．铯﹣137属于非金属元素【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据原子中质子数等于核外电子数判断．B、相对原子质量的单位是“1”常省略判断．C、根据原子中质子数等于核电荷数判断．D、根据元素的汉语名称的偏旁判断．【解答】解：A、在原子中质子数等于核外电子数，已知铯﹣137的质子数为55，故核外电子数为55，所以错误．B、相对原子质量的单位不是克，是“1”常省略，所以错误．C、在原子中质子数等于核电荷数，已知铯﹣137的质子数为55，故核电荷数为55，所以正确．D、铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，所以错误．故选C．【点评】物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．17．我国市场上销售有一种“加碘食盐”，其目的是给一些地区的人们补充“碘”，其实是加了一种叫做碘酸钾的物质，其化学式为KIO3其中碘元素的化合价为()A．+3B．+4C．+5D．+6【考点】有关元素化合价的计算．24\n【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碘元素的化合价是x，可知碘酸钾中碘元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．故选C．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．18．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是()A．除去原有的不溶性物质B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的杂质D．除去所有杂质得到纯净水【考点】碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】可以根据活性炭的性质和用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．【解答】解：A、经过活性炭净水器的过滤可以除去原有的不溶性物质，正确．B、活性炭能吸附色素和异味，可以除去原有的臭味，正确．C、活性炭能吸附色素和异味，色素和异味有些是可溶性的，可以除去一些溶解的杂质，正确．D、活性炭不能除去所有的杂质，不正确．故选D．【点评】本题主要考查了活性炭的性质和用途等方面的知识．19．“神州八号”太空舱可以通过一个化学反应，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，在反应中使用了NiFe2O4这种物质，但是在化学反应前后NiFe2O4的质量和化学性质都不变．则NiFe2O4在该过程中的作用可能是()A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】解题时要注意有效信息的捕捉，在题干中题目特别强调NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，据此结合催化剂的概念进行分析判断．【解答】解：太空舱中将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，在反应中使用了NiFe2O4这种物质，但是在化学反应前后NiFe2O4的质量和化学性质都不变，说明NiFe2O4是将二氧化碳转化为氧气，而没有和二氧化碳反应，故NiFe2O4不是反应物；NiFe2O4在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，说明NiFe2O4起到催化剂的作用，是催化剂．A、NiFe2O4在该过程中作催化剂，不是反应物，故选项错误．B、NiFe2O4在该过程中作催化剂，不是生成物，故选项错误．C、NiFe2O4在该过程中作催化剂，故选项正确．D、NiFe2O4在该过程中作催化剂，不是消毒剂，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握催化剂的特征（一变二不变：改变化学反应速率、质量和化学性质都不变）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．24\n20．小明用量筒量取液体时做了如下操作：量筒放平，面对刻度，俯视液体凹液面的最低处，度数为20mL，倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处，读数为12mL．这位同学取出液体的体积是()A．等于8mLB．大于8mLC．小于8mLD．无法判断【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低【解答】解：俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，由俯视液体凹液面最低处，读数为20mL，实际比20mL小；仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，仰视液体凹液面的最低处读数为12mL，实际大于12mL，所以取出液体的体积小于8mL．故选：C．【点评】用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．21．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是()A．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学式的意义有：①表示一种物质，②表示该物质的元素组成，③表示该物质的一个分子，④表示该分子的原子构成，⑤该物质中各元素的质量比，⑥该物质中各元素的原子个数比，⑦该物质的相对分子质量等．【解答】解：A、根据葡萄糖的化学式可知，它是由碳、氢、氧元素组成的，不能说几种碳元素，说法错误；B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，说法错误；C、一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，共24个原子，说法正确；D、每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1，葡萄糖中，碳、氢、氧元素的质量比为：C：H：O为（12×6）：（1×12）：（16×6）=72：12：96=6：1：8，说法错误．故选C．【点评】掌握化学式的意义，从宏观和微观意义入手．会熟练计算各种元素的质量比．二、填空与简答（每空1分，共34分）22．化学用语是学习化学的基础：（1）用化学符号表示：①两个氧原子2O②氦气He③两个氧分子2O2④两个氧离子2O2﹣24\n⑤硫酸根离子SO42﹣（2）写出下列符号中“2”的含义①H2一个氢气分子中含有2个氢原子②2N氮原子的个数为2个③Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氧原子，就可表示为：2O；②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2．④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个氧离子可表示为：2O2﹣．⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示：SO42﹣．（2）①元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2中的2表示一个氢气分子中含有2个氢原子；②元素符号前面的数字表示原子的个数，故2N中的2表示氮原子的个数为2个；③元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷；故答案为：（1）①2O；②He；③2O2；④2O2﹣；⑤SO42﹣；（2）①一个氢气分子中含有2个氢原子；②氮原子的个数为2个；③一个镁离子带2个单位的正电荷；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．23．近年来云南省旱情严重，造成数万人饮水困难．水是生命之源，认识水资源、合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．小冬同学制作的简易净水器如图所示：（1）净水器中活性炭的主要作用是吸附水中的异味和色素（2）净化后是硬水还是软水？你认为可用肥皂水来检验（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我们生活中主要采取煮沸的方法．（4）生活中你是如何节约用水的（请各举一例）淘米水浇花．24\n【考点】水的净化；硬水与软水；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）根据净化水的要求：除去水中的异味和色素，通常用活性炭；（2）根据硬水、软水的不同，判断区分硬水与软水所需的试剂；（3）根据降低水的硬度可采用加热煮沸的方法；（4）根据生活中节约用水的措施进行解答．【解答】解：（1）利用活性炭的吸附性，可除去水中的异味和色素；（2）硬水中含有较多钙、镁离子，会影响肥皂的起泡，在对水加热煮沸时，水中钙、镁离子会形成沉淀而降低水中离子含量；因此，通常使用肥皂水区分水的软硬；（3）通过煮沸的方法降低水的硬度；（4）生活中节约用水的具体措施有很多，例如淘米水浇花．答案：（1）吸附水中的异味和色素；（2）肥皂水；（3）煮沸；（4）淘米水浇花．【点评】了解水的污染、掌握水的净化常用的操作方法及净水原理，质量守恒定律的应用，这是解决问题所需具备的基础．24．小刚同学在实验室中用一种紫褐色（暗紫色）固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如下，请你帮其解决下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B：O2，F：H2O2．（2）反应①的符号表达式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本反应类型为：分解反应．（3）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，较好的方法是（填编号）②，理由是反应不需要加热（污染小，节省药品等）．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】本题的突破口是紫褐色粉末和反应③条件，根据无色气体B和铁丝燃烧生成固体E，可以推测B是氧气、固体E是四氧化三铁；根据反应①②和氧气的实验室制法可知，A是高锰酸钾、C是二氧化锰、F是过氧化氢．据此完成相关的问题即可．【解答】解：（1）根据物质颜色和重要的化学反应，可以推测各种物质的名称；无色气体B和铁丝燃烧生成固体E，可以推测B是氧气、固体E是四氧化三铁；根据反应①②和氧气的实验室制法可知，A是高锰酸钾、B是单质氧气，C是二氧化锰、F是过氧化氢．故答案为：O2；H2O2；24\n（2）反应①为高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，是一种物质生成三种物质的分解反应，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；（3）反应①属于固体加热制气体，反应②属于固体和液体不加热制气体，故答案为：②，反应不需要加热（污染小，节省药品）．【点评】本题属于常见物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．25．现有A、B、C、D四种物质．A是无色无味的气体，澄清石灰水遇到A气体会变浑浊；B在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色无味的气体，在空气中含量较多，主要来源于植物的光合作用．（1）试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内．A是二氧化碳；B是硫；D是氧气．（2）B生成C反应的符号表达式：S+O2SO2．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据题干提供的信息进行分析，根据“A是无色无味的气体，澄清石灰水遇到A气体会变浑浊”，则推测A是二氧化碳；根据“B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C”，则推测B是硫，生成的刺激性气体C是二氧化硫；根据“D是一种无色无味的气体，在空气中含量较多，主要来源于植物的光合作用”，则推测D是氧气；据此解答．【解答】解：根据“A是无色无味的气体，澄清石灰水遇到A气体会变浑浊”，则推测A是二氧化碳；根据“B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C”，则推测B是硫，生成的刺激性气体C是二氧化硫；根据“D是一种无色无味的气体，在空气中含量较多，主要来源于植物的光合作用”，则推测D是氧气；代入检验，符合题意；（1）A是二氧化碳；B是硫；D是氧气；（2）B硫在A氧气中燃烧生成二氧化硫，故符号表达式为：S+O2SO2；故答案是：（1）二氧化碳；硫；氧气．（2）S+O2SO2．【点评】利用特殊的实验现象对物质进行推断，是实验推断类问题最常使用的一种方法；准确记忆特殊实验现象是使用这一方法进行解决问题的基础．26．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1﹣18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：24\n（1）第16号元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）氧原子的核电荷数为8，硫元素和氧元素具有相似化学性质的原因是他们原子的最外层电子数相同；（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；（4）决定元素种类的是质子数．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）第16号元素是硫元素，据此进行分析解答．（2）由氧元素原子的核内质子数，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析解答．（3）由第三周期中原子的核外电子层数，进行分析解答．（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，据此进行分析解答．【解答】解：（1）第16号元素是硫元素，带“石”字旁，属于固态非金属元素．（2）由氧元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8．元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，硫元素和氧元素具有相似化学性质的原因是他们原子的最外层电子数相同．（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同．（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数．故答案为：（1）非金属；（2）8；最外层电子数；（3）原子核外电子层数相同；（4）质子数．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．27．（1）在下列示意图如图1表示的粒子中，属于原子的有②⑤⑥（填序号，下同），属于阳离子的有_①④，属于同种元素的为④⑤（2）图2是某微粒的结构示意图，其中X=13，该微粒在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子；写出一条从图3中获得的信息汞元素的原子序数为80．（合理均可）24\n【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；质子数决定元素种类；（2）原子中质子数=核外电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：（1）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，由粒子的结构示意图可知属于原子的是：②⑤⑥；根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，由粒子的结构示意图可知属于阳离子的是：①④；质子数决定元素种类，质子数相同的单核原子或离子属于同种元素，④和⑤质子数都为12，属于同种元素；（2）由某微粒的结构示意图可知，x=2+8+3=13；该微粒最外层电子数为3，在发生化学反应时易失去3个电子形成阳离子．根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞元素的原子序数为80，元素符号为Hg，相对原子质量为200.6等．答案为：（1）②⑤⑥；①④；④⑤；（2）13；失；汞元素的原子序数为80．【点评】本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法的掌握，对微粒图示含义的理解及应用．三、实验与探究（每空1分，共18分）28．某化学兴趣小组在实验室做氧气制备实验，若他们用下图中的装置来制取氧气，请回答相关问题（1）写出标号仪器的名称②集气瓶；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止试管内温度降低，压强减小，水倒吸入试管引起热的试管炸裂．（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如上：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”），写出该反应的符号表达式：2H2O22H2O+O2↑（3）若用丙装置收集生成的氧气，丙中盛满水，气体应从b（选填“a”或“b”）端导入．24\n【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）依据常用仪器名称分析回答；依据制取氧气的注意事项回答；（2）通过注射器可控制加入过氧化氢的量来控制反应的速率；（3）依据氧气不溶于水、密度比水小分析判断．【解答】解：（1）②仪器是集气瓶；停止加热时要先移导管，是为了防止试管内温度降低，压强减小，水倒吸入试管引起热的试管炸裂；（2）若分解过氧化氢制取氧气，要得到平稳的氧气流，可通过注射器空气加入过氧化氢的量，应选用的发生装置是甲；该反应的符号表达式：2H2O22H2O+O2↑；（3）若用丙装置收集氧气，由于氧气的密度小于水的密度，气体应从b端导入．故答案为：（1）集气瓶；防止试管内温度降低，压强减小，水倒吸入试管引起热的试管炸裂；（2）甲；2H2O22H2O+O2↑；（3）b．【点评】本题考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．29．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：（1）如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（温度为40℃白磷就会燃烧，燃烧时的现象和产物均和红磷相同），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是发出黄光，产生白烟，放出热量，该反应的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷；实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度4处，说明氧气约占空气体积的．（2）该实验中白磷要过量，目的是除尽氧气．（3）此实验还可推出氮气的性质有：不能燃烧，也不能支持燃烧等．（任写一条）【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】白磷在空气中燃烧的现象为黄光，冒出大量白烟；反应产生五氧化二磷；空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氧气的体积分数为五分之一；实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等；据此分析．【解答】解：（1）白磷能与空气中的氧气反应，发出黄光，冒出大量白烟，白烟是五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气24\n五氧化二磷；白磷开始燃烧时，由于燃烧放出大量的热使气体膨胀，压强增大，活塞先向右移动，当装置冷却后，由于装置中的氧气被消耗，气压减小，活塞再向左移动；由于氧气约占空气体积的五分之一，故装置冷却后活塞左移五分之一到达处刻度4处；说明氧气约占空气体积的；（2）白磷要过量，能保障氧气能完全反应，以除尽玻璃容器中的氧气；（3）空气主要是由氮气和氧气组成的，因此，白磷消耗完氧气后剩余的气体主要是氮气，氮气不易溶于水，不能燃烧也不能燃烧；故答案为：（1）发出黄光，产生白烟，放出热量；磷+氧气五氧化二磷；4；；（2）除尽氧气；（3）不能燃烧，也不能支持燃烧等．【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．30．蓉蓉同学按下图做电解水实验，看图回答问题（1）甲试管中产生的气体为氢气，乙试管中产生的气体为：氧气，检验乙试管中气体的方法为：将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气．（2）蓉蓉同学做实验时在蒸馏水中加入了适量氢氧化钠溶液，其目的是：增强水的导电性（3）请写出电解水反应的符号表达式：2H2O2H2↑+O2↑（4）实验分析：该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）水通电分解，与电源正极相连的试管产生的为氧气，与负极相连的试管产生氢气，两种气体体积比为1：2；根据氧气的性质分析检验的方法；（2）根据氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子分析回答；（3）根据水通电生成氢气和氧气的反应，写出反应的化学方程式；（4）分析反应后生成物的组成元素，判断水的组成，即该实验能证明的结论．【解答】解：（1）图示的电解水实验中可看到：甲试管内气体约为乙管内气体体积的2倍，则甲管内为氢气，则乙试管产生的气体是氧气，具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气．（2）由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以，蓉蓉同学做实验时在蒸馏水中加入了适量氢氧化钠溶液，其目的是：增强水的导电性．（3）水在通电条件下可分解为氢气和氧气，电解水反应的符号表达式是：2H2O2H2↑+O224\n（4）氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，组成氢气和氧气的氢、氧元素均来自水的分解，因此，水由氢、氧元素组成；故答案为：（1）氢气，氧气，将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气；（2）增强水的导电性；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）氢元素，氧元素．【点评】电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．四、分析与计算（本题共1小题，计6分）31．化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用．下面是某药物说明书的部分文字，请仔细阅读后回答：（1）酚酞C20H14O4是由三种元素组成．（2）酚酞中碳、氢、氧各元素的质量比为120：7：32．（3）按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为0.2g．（4）列式计算酚酞的相对分子质量和酚酞中碳元素的质量分数．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】标签图示型．【分析】（1）根据酚酞（化学式：C20H14O4）进行分析其元素组成；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（3）根据标签中的信息，0.1g/片，每片含酚酞0.05g，最大剂量4片，进行解答；（4）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．【解答】解：（1）根据酚酞（化学式：C20H14O4）进行分析其由C，H，O三种元素组成；故答案为：三；（2）酚酞中碳、氢、氧各元素的质量比为12×20：1×14：16×4=120：7：32；故答案为：120：7：32；（3）根据标签中的信息，0.1g/片，每片含酚酞0.05g，最大剂量4片，可知按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为：0.05g×4=0.2g；故答案为：0.2；（4）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得酚酞的相对分子质量为：12×20+14+16×4=318；酚酞中碳元素的质量分数为×100%=75.5%；24\n答：酚酞的相对分子质量为318；酚酞中碳元素的质量分数为75.5%．【点评】将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．24