上海市金山区2022届九年级化学上学期期末质量检测试题（90分钟完成满分100分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（每题只有一个正确答案）（共30分）1．属于溶液的是A．蒸馏水B．石灰乳C．矿泉水D．牛奶2．不能作为反应容器的是A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶3．既能表示一种元素，还能表示由这种元素组成的单质的符号是A．CuB．HC．OD．Cl4．属于化合物的是A．液氧B．冰C．铁丝D．空气5．属于纯净物的是A．食醋B．大理石C．氯酸钾D．加碘食盐6．不是空气中固定成分的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化硫D．稀有气体7．属于氧化物的是A．H2OB．O2C．NaOHD．KNO38．能保持二氧化碳的化学性质的微粒符号是A．O2B．CO2C．CD．C和O9．NH4Cl中N元素的化合价是A．+1价B．-1价C．-3价D．+5价10．含有两种原子团的物质是A．Na2SO4B．Ba(NO3)2C．(NH4)2SO4D．CaO加热11．属于化合反应的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2OB．H2+CuOCu+H2O加热C．2HgO2Hg+O2↑D．2Mg+O22MgO12．用微粒的相关知识加以解释的现象或事实，错误的是   10\n 现象或事实解释A热胀冷缩                原子或分子大小随温度改变而改变B100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔C氧气可供人呼吸，二氧化硫有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D湿衣服晾干分子在不断运动13．实验操作中正确的是A．放置洗净的试管B．加热液体C．检查装置的气密性D．过滤14．常温下测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的是A．苹果汁：3.0B．鸡蛋清：7.8C．西红柿汁：4.4D．肥皂水：9.515．用水灭火的原理是A．降低空气中氧气的含量B．降低可燃物的着火点C．使可燃物变为不燃物D．既降低可燃物的温度，又隔绝空气16．要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是A．将混合气体通过灼热的氧化铜B．将混合气体通过足量的石灰水C．将混合气体通过灼热的碳D．将混合气体点燃17．物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是A．铁丝燃烧，产生蓝紫色火焰B．镁带燃烧，产生耀眼的白光C．红磷燃烧，产生大量的白雾D．木炭燃烧，产生黄色的火焰18．氯气是一种有毒的气体，可用烧碱溶液来吸收处理，其原理为：Cl2+2NaOH→NaCl+X+H2O，则X的化学式为A．HClB．Cl2C．Na2OD．NaClO19．能使无色酚酞试液变红色的溶液是10\nA．氯化钠溶液B．盐酸C．氯化铵溶液D．氢氧化钠溶液20．等物质的量的SO2与SO3中，所含氧元素的质量比为A．1：1B．2:3C．5:6D．6:521．某化学反应的微观示意图如右图所示。下列判断错误的是A．生成物乙是单质B．该反应中元素的化合价均发生了改变C．该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子22．有关相对原子质量的叙述正确的是A．相对原子质量就是原子的实际质量B．原子质量越大，相对原子质量就越大C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值D．氧原子的相对原子质量是16g23．通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，必须控制的条件是A．颗粒的大小一致B．水的质量相同C．温度相同D．都达到饱和溶液24．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．20℃时10g水最多能溶解4gNaClB．①所得溶液的溶质质量百分数为20%C．②中所得溶液是饱和溶液D．③④溶液的溶质质量分数相等25．关于分子与原子的说法正确的是A．分子的质量一定比原子的质量大B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质10\nC．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子26．化学方程式2H2+O22H2O的读法中，错误的是A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水C．每2mol氢和1mol氧在点燃的条件下生成2mol水D．每4克氢气和32克氧气在点燃的条件下反应生成36克水27.右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C．碳在反应中表现出还原性D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出28．下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是A.研究空气中氧气含量B.研究燃烧条件C.研究二氧化碳与水的反应D.研究分子的运动29．关于溶液的说法错误的是A．固体、液体、气体都可以做溶质B．溶液一定是均一、稳定的混合物C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等30．1个二氧化碳分子质量（单位：克）的计算表达式为A．(6.02×1023)/44B．1/（6.02×1023）C．1/（44×6.02×1023）D．44/(6.02×1023)10\n二．填空题（本题含5道题，共37分）31．根据所学知识按要求填空：①体温计中金属元素（Hg）的名称是（1）；②填充气球的稀有气体的化学式是（2）；③空气中含量最多气体，用化学符号表示出它的两个分子（3）；④自来水生产中加入液氯的作用是（4）；⑤饱和硫酸铜溶液降温，析出的晶体俗称为（5）。abc32． 进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为（6）、（7）、（8）；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是（9），这种仪器在操作b中所起的作用是（10）；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有（11）（填字母）。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足33．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。①金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以（12）态存在，它们互称为碳元素的（13）；其中，可做干电池里的碳棒的是（14），可用于切割大理石的是（15）。②大气中二氧化碳增多的“功”与“过”：Ⅰ．二氧化碳增多为植物（16）作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一；Ⅱ．二氧化碳增多造成（17），使气候异常，给人类带来了灾难；a．写出工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式（18）；b．研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。该转化属于（19）（填“物理”或“化学”）变化，其中催化剂“镍和钯”是两种（20）（填“金属”或“非金属”）；c．有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有人担心海水富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害。其中酸度增加的原理是（用化学方程式表示）（21）；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度10\n（22）（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是（23）。③城市煤气中主要含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式（24）；煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是（25）；从环境保护的角度考虑，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是（26）。34．尿素是一种重要的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素中含有（27）种元素，所含氮元素与氧元素的原子个数比为（28），尿素的摩尔质量是（29），尿素中含氮元素的质量分数为（30），0.5mol尿素中约含氢原子（31）个。35．右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：①甲和乙的溶解度相等时，温度为（32）℃；②40℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是（33）；③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水（34）g；④A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是（35）。三、简答题（本题含3道题，共33分）E36．下图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：①实验A：向两根燃着的蜡烛中倾倒CO2时观察到的现象是（1），该实验说明二氧化碳具有的性质是a（2），b（3）；②实验B：测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是（只要写一条）（4）；③实验C：用玻璃棒搅拌的目的是（5）；④实验D：集气瓶内放少量水的目的是（6），反应的化学方程式是（7）；10\n⑤实验E：试管a中收集到的气体是（8），该反应的化学方程式是（9），该实验说明水是由（10）组成的。37．请结合图示实验装置，回答下列问题。gFA①写出标号g的仪器名称：(11)；②用氯酸钾和二氧化锰制氧气选用的发生装置是（12）（选填序号），反应的化学方程式为(13)；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是（14）；③用B装置加入双氧水和二氧化锰制氧气，使用分液漏斗的优点是（15）；若用D装置收集氧气，当（16）时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集；④取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：a．生成氧气的质量是(17)g；b．所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（请根据化学方程式计算）(18)⑤F装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向左推时，若看到　　(19),说明气密性良好；⑥实验室可用B或C装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为（20），C相对于B装置的优点是（21）。若用E装置收集二氧化碳，气体应从（22）端通入（选填“a”或“b”）；⑦实验室也可以用A装置制备二氧化碳，推测其反应物是　（23）。10\nA.NaHCO3固体B.大理石与稀盐酸C.木炭与氧气38．天然气的主要成分是甲烷(CH4)，对甲烷燃烧的产物进行实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。【对燃烧产物的猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。你认为(24)的猜想是错误的，理由是(25)；【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：CuO①A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)(26)；②实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断（27）同学的猜想成立；③请写出A、B、C装置中发生反应的化学方程式：A.（28）、B.（29）、C.(30)；【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是(31)。10\n初三化学参考答案一、选择题（每小题只有1个正确选项，共30个小题，每小题1分，共30分）题号123456789101112131415答案CCABCCABCCDAADD题号161718192021222324252627282930答案ABDDBDBCDDCDACD二、填空题（共37分，除第11、23空2分外，其余1分1空）(化学方程式每个1分，若有不完整均不得分)31．(1)汞(2)He(3)2N2(4)杀菌消毒（5）胆矾(蓝矾)32．(6)溶解(7)过滤(8)蒸发（9）玻璃棒（10）引流（11）BC高温33.（12）游离态（13）同素异形体（14）石墨（15）金刚石（16）光合（17）温室效应点燃（18）CaCO3CaO+CO2↑（19）化学（20）金属（21）CO2+H2O→H2CO3(22)增大（23）增大压强、降低温度都会增大气体的溶解度（24）2CO+O22CO2(25)煤气中含有的CO有毒（26）H234．（27）4（28）2:1（29）60g/mol(30)7/15(或0.47)（31）1.204×102435.（32）20（33）甲（34）150（35）升温并加溶剂（或加溶剂并升温）三、简答题（共33分）(18空计算3分，其余1空1分)36.(1)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭（2）一般情况CO2不能燃烧，也不支持燃烧点燃通电（3）相同条件下CO2密度比空气大（4）红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开弹簧夹（合理即可）（5）防止液滴飞溅（6）防止溅落的熔融物炸裂瓶底MnO2△（7）3Fe+2O2Fe3O4(8)H2(9)2H2O2H2↑+O2↑(10)氢元素和氧元素37.（11）锥形瓶（12）A（13）2KClO32KCl+3O2↑（14）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满（15）可控制滴加液体的量，使反应平缓进行（16）导管口有气泡连续均匀地放出（17）3.2（18）O2的物质的量=3.2/32=0.1molMnO2设所取溶液中过氧化氢的物质的量为xmol2H2O22H2O+O2↑2110\nx0.12/x=1/0.1X=0.2mol答：所取溶液中过氧化氢的物质的量是0.2mol。（19）试管内导管下端有一段水柱（20）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(21)随开随用，随关随停（22）b（23）A38.（24）丙（25）反应前反应物中不含N元素，故生成物不可能有NH3(合理即可)（26）否（27）丁（28）CuSO4+5H2O→CuSO4.5H2O加热(29)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（30）CO+CuOCu+CO2（31）氧气充足10