课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算 导入新课两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？ 学习目标讲授新课初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。01提升有关溶质质量分数计算的能力。02 解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。6513g98x=溶质的质量分数=×100％×100%=19.6%。=溶质质量溶液质量19.6100g100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。例题1 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2498120212gzxy249812gz=24212gy=2412012gx=12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。生成物溶液的溶质质量分数是_______。例题24949%MgSO4y=1g解得：z=49g解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、H2质量分别为x，y。 因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为：m(MgSO4溶液)=m(Mg)+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。MgSO4溶液溶质的质量分数为60g／111g=54.05%。12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。生成物溶液的溶质质量分数是_______。例题24949%MgSO454.05% 在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。小结 1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x68323.4gx=x=1.6g巩固练习 (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为。1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。1.32g45g×100%=2.93% 2．100g某盐酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种盐酸中溶质的质量分数。解：设这种盐酸溶液中溶质的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313gx溶质的质量分数为：答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。657313gx=x=14.6g14.6g100g×100%=14.6%