课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应 导入新课Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH下面三个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？ 学习目标讲授新课知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。01能判断复分解反应是否能发生。02 1.复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。＋＋AB+CD→AD+CB 2.复分解反应发生的条件硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钡溶液的反应实验11–3硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钡溶液的反应 CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4产生蓝色沉淀产生白色沉淀 思考与讨论1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。都生成沉淀。 思考与讨论2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。都生成水。 思考与讨论3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O可观察到的共同现象是都生成气体。 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀或者气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。小结 NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。能不能能能有水生成没有沉淀或气体或水生成有气体生成有沉淀生成思考与讨论 盐的溶解性记忆总结钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。点击查看酸、碱、盐溶解性表 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶—Ag+—溶不微不阴离子阳离子 课堂小结复分解反应条件概念生成物中有气体、沉淀或水两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应“两交换，价不变”特征 1．下列反应中不属于复分解反应的是（）A．H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1C．2HC1+Fe=FeCl2+H2↑D．2HC1+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OC随堂训练 2．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液A 3．可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）A．糖水B．食盐水C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液C 4．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液。(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③试剂。你认为还需增加的一种试剂是_________。酚酞溶液(2)选择_____（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_________________________________________。①②CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应的是____（填字母）。A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解C