高考第二轮复习——反应热和电化学学案含答案

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年级高三学科化学版本苏教版 内容标题高三第二轮复习：反应热和电化学 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 反应热和电化学 二. 教学目标 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示 符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识 ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对 应关系； 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反 应热的计算。 了解电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律；能熟练运用电化学 的有关理论知识解决生活实际中的相关问题。 三. 教学重点、难点 热化学方程式的书写及应用、盖斯定律； 原电池、电解池工作原理、电极反应式的书写，电化学原理的应用。 四. 教学过程 （一）反应热、放热反应和吸热反应的关系 1、反应热是指反应过程中释放或吸收的能量。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口 容器下进行的，此时的反应热等于反应过程中的热量的变化，用符号△H 表示，单位一般采 用 kJ/mol。 2、从化学键角度看，反应热近似等于反应物分子化学键断裂时吸收的总能量与生成物分 子化学键形成时释放的总能量的差值. 3、从能量的角度来看，放热反应是由于反应物分子总能量大于生成物分子的总能量，吸 热反应是由于生成物分子的总能量大于反应物分子的总能量. 如上图中，a 表示反应的活化能，b 表示反应热，该反应的 ΔＨ小于０，属于放热反应. 中学常见的放热反应有酸碱的中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应、燃烧反应、 自发进行的氧化还原反应等；吸热反应有氢氧化钡与铵的反应、大多数分解反应、盐的水解 反应和弱电解质的电离等. 4、反应热和焓变 反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值， ΔH＝H 产物—H 反应物 焓增加→吸热→则“△H>０”； 焓减少→放热→则“△H<０”。 5、反应热的计算 （1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和。 （2）根据热化学方程式计算；将 ΔH 看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的 计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 （3）中和热的计算：△H＝Q/n＝cm△t/n；其中：c＝4.18J/（g·℃），m 为酸碱溶液的 质量和，△t＝t2－t1，t1 是盐酸温度与 NaOH 溶液温度的平均值，n 为生成水的物质的 量。 燃烧热的计算：一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量。 （4）盖斯定律 1840 年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完 成还是分几步完成，其反应热是相同的。 即化学反应的反应热（能量）只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关， 而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如： 有：△H1＝△H2＋△H3＋△H4 应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。 6、热化学方程式 热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学 方程式时要注意以下几点：状态、物质的量、反应热的单位及符号、条件等。 热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 7、中和热：酸碱完全中和生成１mol 水时所放出的热量称为中和热； 燃烧热：在 25℃、101kPa 时，１mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。一般情况下，完全燃烧时，一般情况 C 生成 CO2；H 生成水；S 生成 SO2。中和热、燃烧热的单位一般用 kJ／mol 表示。 反应热和中和热的测定： 用于测定反应热的仪器称为量热计，测量时，一定要注意保温、隔热，要精确测量出过 程中的温度变化。 中和热的测定同样要注意保温、隔热，要用强酸与强碱的稀溶液在室温下进行，测量温 度时一定要读出最高点时的温度，计算时要将测量的热量换算成生成 1mol 水时所放出的能 量。 说明： 1、任何化学反应都有反应热。H 是物质所具有的能量在反应前后的变化量，若为吸热 反...