年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 <br />内容标题 无机非金属元素及其化合物 <br />【本讲教育信息】 <br />一. 教学内容： <br /> 无机非金属元素及其化合物 <br />二. 教学目标 <br />掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性； <br />重点掌握几种常见典型物质的物理性质和化学性质； <br />掌握硫酸、硝酸的化学性质； <br />掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气 <br />体的收集与尾气的吸收。 <br />三. 教学重点、难点 <br />常见非金属元素的性质及相互关系 <br />四. 教学过程： <br />元素化合物是高中化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学实 <br />验、化学计算联系紧密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、 <br />编织元素化合物的科学体系。 <br />元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如 SO2、CO2、SO3、P2O5、 <br />SiO2 等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系 <br />编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。 <br />说明： <br />1. 氯元素的知识网络 <br />2. 次氯酸、漂白粉的性质 <br />HClO 分子的结构式为 H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次 <br />氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： <br />（1）HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3&gt;HClO&gt;HCO3-，请 <br />分析下列反应： <br />少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO <br />氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO <br />（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次 <br />氯酸钙溶液显碱性。 <br />若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO <br />（3）HClO 和 ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、 <br />硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： <br />硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe（OH）3↓+Cl- + 4HClO <br />漂白粉遇亚硫酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42- <br />（4）HClO 见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ <br />（5）次氯酸钙中的 Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙 <br />溶液中： <br />Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO <br />注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异： <br />Ca（ClO）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO <br /> <br />Ca（ClO）2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO <br />3. 碳、硅及化合物的联系网络 <br />4. 氧及其化合物相互联系 <br />5. 氮及其化合物间的转化关系 <br />6. 熟记常见物质的颜色和状态： <br />7. 常见物质的毒性。 <br />（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As 等 <br />（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二 <br />氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯 <br />（3）有毒的离子：重金属阳离子，如 Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。 <br />8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点 20.8℃）、乙酸（熔点 <br />16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。 <br />9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。 <br />10. 常见物质的漂白性： <br />（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3 等，漂白过程不可 <br />逆。 <br />（2）化合漂白型：SO2、H2SO3 等，漂白过程可逆。 <br />说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以 <br />吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。 <br />b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪 <br />色。 <br />c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按 1：1 的体积比混合， <br />生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。 <br />11. 离子检验中的注意事项： <br />（1）检验 Ag+：加入 Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。 <br />（2）检验 SO42-：加入 Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。 <br />最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加 Ba2+，有白色...