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高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物学案含答案

doc 2023-08-20 01:12:02 6页
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年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 <br />内容标题 无机非金属元素及其化合物 <br />【本讲教育信息】 <br />一. 教学内容: <br /> 无机非金属元素及其化合物 <br />二. 教学目标 <br />掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性; <br />重点掌握几种常见典型物质的物理性质和化学性质; <br />掌握硫酸、硝酸的化学性质; <br />掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气 <br />体的收集与尾气的吸收。 <br />三. 教学重点、难点 <br />常见非金属元素的性质及相互关系 <br />四. 教学过程: <br />元素化合物是高中化学的主体,这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透,与化学实 <br />验、化学计算联系紧密。复习元素化合物,要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、 <br />编织元素化合物的科学体系。 <br />元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如 SO2、CO2、SO3、P2O5、 <br />SiO2 等都是酸性氧化物,它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系 <br />编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显,值得大家重视。 <br />说明: <br />1. 氯元素的知识网络 <br />2. 次氯酸、漂白粉的性质 <br />HClO 分子的结构式为 H-O-Cl(氧处于中心),所以电子式为 。次氯酸、次 <br />氯酸钙等有多方面的性质,经常用到以下几方面性质: <br />(1)HClO 是一种弱酸,与碳酸比较电离能力有如下关系:H2CO3&gt;HClO&gt;HCO3-,请 <br />分析下列反应: <br />少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中:NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO <br />氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO <br />(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应:ClO-+H2O HClO+OH-,所以次 <br />氯酸钙溶液显碱性。 <br />若遇到铁盐、铝盐易发生双水解:3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO <br />(3)HClO 和 ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、 <br />硫化物等发生氧化还原反应,但不能使品红溶液褪色。如: <br />硫酸亚铁溶液遇漂白粉:2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO <br />漂白粉遇亚硫酸盐:ClO-+SO32-=Cl-+SO42- <br />(4)HClO 见光易分解:2HClO 2HCl+O2↑ <br />(5)次氯酸钙中的 Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙 <br />溶液中: <br />Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO <br />注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异: <br />Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO <br /> <br />Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO <br />3. 碳、硅及化合物的联系网络 <br />4. 氧及其化合物相互联系 <br />5. 氮及其化合物间的转化关系 <br />6. 熟记常见物质的颜色和状态: <br />7. 常见物质的毒性。 <br />(1)有毒的单质:氯气、溴、氟气、Hg、As 等 <br />(2)有毒的气体或蒸气:氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二 <br />氧化硫、三氧化硫(熔点:16.8℃)、甲醛、苯蒸气、硝基苯 <br />(3)有毒的离子:重金属阳离子,如 Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。 <br />8. 常温下,呈液态的物质有:H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点 20.8℃)、乙酸(熔点 <br />16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。 <br />9. 气体中极易溶于水的气体有:氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。 <br />10. 常见物质的漂白性: <br />(1)氧化漂白型:HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3 等,漂白过程不可 <br />逆。 <br />(2)化合漂白型:SO2、H2SO3 等,漂白过程可逆。 <br />说明:a:漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质,具有较大的表面积,可以 <br />吸附一些有色物质而使之褪色,是物理变化。 <br />b:漂白一般是指使有机物褪色,即使使无机物褪色也不叫漂白,如二氧化硫使碘水褪 <br />色。 <br />c:两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用,如二氧化硫和氯气按 1:1 的体积比混合, <br />生成了盐酸和硫酸,不再具有漂白性。 <br />11. 离子检验中的注意事项: <br />(1)检验 Ag+:加入 Cl-,产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸)。 <br />(2)检验 SO42-:加入 Ba2+,产生白色沉淀,沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸)。 <br />最佳方法是先加盐酸,无气体或无沉淀产生,再加 Ba2+,有白色...

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