高考第二轮复习——离子反应离子共存和溶液中的离子平衡习题解析

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年级高三学科化学版本苏教版 内容标题高三第二轮复习：离子反应、离子共存和溶液中的离子平衡 编稿老师周家银 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 离子反应、离子共存和溶液中的离子平衡 二. 教学目标 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生 活中的应用 三. 教学重点、难点 离子反应发生的条件、离子方程式的书写、离子共存和溶液中的离子平衡 ［教学过程］ 一、离子反应与离子共存: 1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。在中学阶段只要 求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。 2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。其类型有复分解离子反应、氧化还原离 子反应、络合离子反应和水解离子反应等。 3、离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物 质间的特定反应，还能表示同一类反应。 4、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字的含义。 5、易溶易电离的强电解质一定要拆成离子符号，注意哪些物质不能拆，仍需用化学式表 示。单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等；对于微溶物， 作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写 化学式。如 Ca（OH）2、CaSO4 等。另外弱酸酸式酸根离子不可再拆，如 HCO3－等。 6、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒 定律。 7、离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分 析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存 情况通常有： ⑴生成难溶物或微溶物； ⑵生成气体或挥发性物质； ⑶生成难电离的物质； ⑷发生氧化还原反应； ⑸发生络合反应； ⑹发生互促双水解反应的离子； ⑺弱酸酸式酸根离子不能与 H+、OH－共存； ⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入 H+ 或 OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为 1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也 可能为碱性。 ⑼常见的有色离子是 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 ⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力 的物质。 说明： 1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。 2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原 因。主要有以下几种情况： ⑴离子互换反应（复分解反应）： ①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4 等 ②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S 等 ③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O 等 ⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底 如：Al3+ 与 CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与 SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与 CO32—、HCO3—、AlO2—等 ⑶络合反应：如 Fe3+与 SCN— ⑷氧化还原反应：如 氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－ 还原性离子：S2－、I－； Fe2+ （其中只有 Fe2+ 与 Fe3+可以共存） 3、某些离子只能存在于一定 pH 范围内 ⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如 Fe3+、 Al3+、Fe2+、NH4+等 ⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如 CH3COO—、CO32—、 S2—、 HS—、 HCO3—、 PO43—、 HPO42—、 F—、 H2PO4—、 ClO—、 AlO2—、 SiO32—、 CN—、 C17H35COO—、等 ⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子， 如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— 4、注意题目中的前提设置： ⑴对溶液性质的...