课题3溶液的浓度第三课时教学目标【知识与能力】1.掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【过程与方法】初步学会溶液稀释和配制问题的计算。【情感态度价值观】培养学生实事求是的科学观。教学重难点【教学重点】溶液的配制。【教学难点】溶液的配制步骤。教学过程[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。[回答][设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?[板书]一、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系[投影]区别：溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件状态单位[学生活动](互相讨论填写上表)[答案]1．①一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.①表示某物质溶解能力的大小。②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。3．①一定温度时②不定温度4．①饱和状态②可饱和可不饱和5．①g②无单位[设问]两个概念间有何联系?[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?-3- 2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。[小结]1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3．饱和溶液中溶质的质量分数=×100％[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％[练习]1．把40g20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。[答案]1．20％2．52．4％[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?[引导分析、讨论][总结板书]二、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。[学生活动](投影以下内容)1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠g，水g。2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3．把水的密度近似看作1g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。板书设计课题3溶液的浓度一、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位-3- 联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％二、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1.计算．2．称量、量取，3．溶解。-3-