第2课时溶解度【学习目标】1．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2．了解溶解度的主要外界影响因素和应用。【学习重点】了解固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】利用溶解度曲线获得相关信息并进行数据分析和判断。【学习过程】一、自主学习1．在一定______下，某固态物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如______；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如______；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如______。3．影响气体溶解度的因素有______和______。气体的溶解度随温度的升高而______，随压强的增大而______。二、新知导学知识点一固体物质的溶解度【思考与讨论】课件展示：如图1、图2、图3，下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？图1图2结论：。结论：。图3结论：。4 【归纳总结】1．溶解度概念：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在中的溶解度。易错警示固体溶解度的“四要素”：①在一定下；②溶剂质量一定是；③溶液状态一定是；④单位一定为。2．固体溶解度的影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：。3．固体溶解度与溶解性的关系：()()()()＋　　　　　　＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＋0．01g1g10g溶解度4．固体溶解度的表示方法（1）图表法：根据温度和固体物质的溶解度列表。（2）曲线法：用横坐标表示，纵坐标表示，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。（3）固体溶解度曲线的意义：内容表示举例点曲线上的点表示物质在对应温度时的______A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg两曲线交点表示两物质在该对应温度下的相等C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等线表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而，N的溶解度随温度的升高而______4 面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液D点表示t1℃时的的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体D点表示t1℃时的的饱和溶液（4）固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：①多数固体物质的溶解度随温度升高而，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。②少数固体物质的溶解度随温度升高而，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如Ca(OH)2。知识点二气体的溶解度1．气体溶解度的概念：气体的压强为和时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的该气体的。2．影响因素：外界因素主要是和。温度越高，气体溶解度越；压强越大，气体溶解度越。三、我的收获四、当堂检测1．在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若20℃时，在50g水中加入25gA，则此溶液是溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是溶液。2．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　）A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC．把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD．t℃时，把31．6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31．6g3．若在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g，则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，50g水最多溶解0．8g的某物质，则该物质为（  ）A．难溶物质B．可溶物质4 C．微溶物质D．易溶物质5．喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（　　）A．温度升高B．温度降低C．压强增大D．压强减小6．认真分析溶解度曲线图，回答下列问题．（1）P点的含义：。（2）Q点的含义：。（3）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。（4）t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有。（填一条）（5）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。（6）在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为g。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。4