课题2金属的化学性质（第1课时）【学习目标】1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；3．了解置换反应的概念。【学习重难点】通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。【学习过程】一．定向入境1．旧知回顾⑴金属一般有良好的性、性、性。⑵导电、导热性能最好的金属是；硬度最高的金属是；熔点最高的金属是。⑶合金比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。2．情境激趣“真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？二．自学建架知识模块——（一）金属与氧气的反应Ⅰ．个人自学1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应）2．建构：⑴完成下列反应的化学方程式Mg+O2  ——    Al+O2——Cu+O2  ——    Fe+O2——⑵金属的活动性：Mg,AlFe,CuAu3．即学即练有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易氧化C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（一）常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。知识模块——（二）金属活动性顺序Ⅰ．个人自学1．阅读：P10活动与探究部分【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应2．建构：⑴完成P10金属与酸反应的相关表格；⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：；⑶置换反应定义：。3．即学即练一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe2 与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学化学方程式：_________________________。（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（二）金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56）1、废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag2、下列反应中，属于置换反应的是（）A.CO＋CuOCu＋CO2B.3Fe＋2O2Fe3O4C.Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2D.CaCO3CaO＋CO2↑3、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（）A.甲物质为镁，乙物质为锌B.反应所消耗的硫酸相等C.镁比锌活泼D.反应速率甲快，乙慢4、对反应的下列说法中，正确的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高2