课题3　金属资源的利用和保护（第1课时）一、自主学习【学习目标】1、知道工业炼铁的原料、设备及原理。会书写炼铁的化学方程式。2、会根据化学方程式进行有关含杂质物质的计算。重点:了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。难点:冶炼铁的原理和有关含杂质等不纯量的化学方程式的计算。【课前知识积累】（一）铁的冶炼铁是目前人们使用最多的一种金属，而由于其化学性质比较活泼，在自然界中都是以化合物的形式存在的。那么人们是怎样从自然界中提取出金属铁的呢？阅读课本，完成下列问题：1．在Fe、Cu、Au、Ag金属中，在自然界中以单质形式存在的是，其他则以化合物形成存在，它们不能以单质形式存在的原因是_________________。2．从时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原料是、、。设备是，原理是。（二）有关含杂质物质的计算用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（用两种方法求解）二、合作探究1.“沙里淘金”得到金子的过程是（填“物理”或“化学”）变化，原因是自然界中的金是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。炼铁过程是（填“物理”或“化学”）变化，原因是自然界中的铁都是以化合物形式存在，这说明铁的化学性质比较。2.如图所示：CO还原Fe2O3的现象是，该反应的化学方程式为。反应中处理尾气的方法是___________，处理尾气的原因是。3 5．炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最不适宜炼铁的一种矿石是，理由是。6．12.8g某铁矿石中含氧化铁6.4g（假设该铁矿石中不含其他铁的化合物），则该矿石中铁元素的质量分数为（）A.35%B.40%C.50%D.80%【反思与小结】1．化学方程式所表达的物质间的质量关系是参加反应的___________(填“纯净物”或“混合物”)之间的质量关系；2．当参与反应或生成的是含有杂质的物质时,要换算成_________(填“纯净物”或“混合物”)的质量,再进行计算；3．纯净物的质量=混合物的质量×___________三、当堂测评1．下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Ag2．下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（）A.铁矿石B.石灰石C.焦炭D.生铁3．铝土矿主要成分的化学式是。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是。4．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式（炉甘石受热分解与石灰石的分解类似）。5．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？【中考直通车】3 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式　　；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　　；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　　；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是　。3