专题特训4分子、原子、离子,类型一微观粒子的共性1.下列现象用分子的观点解释不正确的是()。A.湿衣服在阳光下更容易变干——温度越高，分子运动速度越快B.氮气和氧气的化学性质不同——构成这两种物质的分子不同C.从山上带到山脚的空塑料瓶变瘪——分子间的间隔变小D.冰的体积比水大——分子的体积变大了D,【解析】湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为温度越高分子运动速率越快，故A正确；氮气和氧气的化学性质不同是因为构成这两种物质的分子不同，故B正确；从山上带到山脚的空塑料瓶变瘪是因为分子间的间隔变小，故C正确；水结成冰后，分子间隔变大了，故D错误。,2.雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，下列有关说法正确的是()。A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C.不同雪花中，水分子化学性质不相同D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的D,【解析】在雪花形成的过程中，水分子总是在不断地运动，故A错误；雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，故B错误；同种分子性质相同，不同的雪花都是由水分子组成的，水分子化学性质相同，故C错误；分子很小，雪花中水分子数目都是巨大的，故D正确。,3.请从分子的角度解释下列问题。(1)墙内开花墙外可闻到花香。(2)加压可以把氧气装入钢瓶中。(3)夏天衣服比冬天更容易晒干。(1)分子在不断运动。(2)压强增大，分子间间隔变小。(3)温度越高，分子运动越剧烈。,4.有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10－27kg。请把上述现象的序号填在相应的横线上。(1)微粒是不断运动的________。(2)微粒之间有空隙________。(3)微粒的质量很小________。(4)不同种物质的微粒性质不同________。③①④②,类型二分子、原子、离子的区别和联系5.能证明分子在化学反应中可以再分的事实是()。A.氧化汞受热分解B.用自来水制蒸馏水C.分离空气法制氧气D.碘升华为碘蒸气A,【解析】氧化汞受热分解生成汞和氧气属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，故A正确；用自来水制蒸馏水属于蒸发现象，属于物理变化，故B错误；分离空气法制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，属于物理变化，故C错误；碘升华为碘蒸气，是由固体直接变为气体，属于物理变化，故D错误。,6.下列有关微观粒子的说法中正确的是()。A.同种原子可能构成不同种分子B.原子中的粒子都不带电C.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等D.分子是保持物质化学性质的唯一粒子A【解析】同种原子可能构成不同种分子，故A正确；原子中原子核内的质子带正电，核外电子带负电，故B错误；原子呈电中性是因为原子中质子数与核外电子数相等，故C错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D错误。,7.2019年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是()。A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氢气是同种物质C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变A,【解析】金属氢是由原子直接构成的，故A正确；金属氢与氢气的结构不同，因此不是同种物质，故B错误；金属氢具有金属性质，具有导电性，故C错误；微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故D错误。,8.思维导图有助于建构知识网络，图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。对如图的下列叙述错误的是()。D,【解析】原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，故A正确；原子失去电子带正电荷，形成阳离子，得到电子带负电荷，形成阴离子，故B正确；原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，则原子中核内质子数和核外电子数一定相等，故C正确；不同种元素原子的本质区别是质子数不同，故D错误。,9.下列说法错误的是()。A.原子不显电性B.在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子的原子核都含有中子和质子D【解析】由于原子核带正电荷，核外电子带负电荷，且电量相等电性相反，所以整个原子不显电性，故A正确；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，这是原子和分子的本质区别，故B正确；原子由原子核和核外电子组成，电子的质量非常小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；氢原子中含有一个质子和一个电子，没有中子，一个原子的原子核中一定含有质子，不一定含有中子，故D错误。,10.见微知著，见著知微。请从微观角度回答下列问题。(1)气体可压缩储存在钢瓶中，是因为________________________________________。分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小(2)如图是加热氧化汞时反应的微观示意图，回答下列问题：①该反应属于基本反应类型中的________反应。②上述反应中最小微粒的化学符号是________。分解Hg、O,③有关上述示意图的叙述中，正确的是________(填字母)。A.氧化汞分子能保持氧化汞的化学性质B.该反应的产物是汞分子和氧分子C.反应后，分子和原子不再运动D.分子和原子都可以直接构成物质AD,11.如图分别是水蒸气液化、水通电分解的微观变化示意图。请回答下列问题：(1)从微观的角度解释图①与图②的本质区别是___________________________。(2)图②涉及的反应可用文字表达式表示为________________________。分子本身是否发生了变化(3)由图可得到：保持水的化学性质的最小粒子是__________；在化学变化中一定不变的粒子是__________，可能发生改变的是分子的__________。水分子原子数目,类型三原子、离子的结构示意图12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是()。A.若x＝17，则该粒子符号为Cl－B.若x＝18，则该粒子是原子C.若x＝19，则该粒子是阳离子D.若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成D【解析】质子数＝17，核外电子数＝18，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl－，故A正确；质子数＝核外电子数＝18，为原子，故B正确；质子数＝19，核外电子数＝18，质子数>核外电子数，为阳离子，故C正确；质子数＝20，核外电子数＝18，质子数>核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。,13.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是()。D【解析】根据原子中质子数＝核外电子数、阴离子中质子数<核外电子数、阳离子的质子数>核外电子数分析。,14.右下图为某元素A的一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是()。A.该粒子的原子核内有11个质子B.A原子的原子核外有11个电子C.该粒子可表示为A－D.该粒子的核外有两个电子层C【解析】根据粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子的原子核内有11个质子，故A正确；该粒子的原子核内有11个质子，根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，因此A原子的原子核外有11个电子，故B正确；该粒子核内有11个质子，核外有10个电子，失去1个电子带1个单位的正电荷，该粒子可表示为A＋，故C错误；由粒子的结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，故D正确。,15.如图为某粒子(原子或离子)的结构示意图。若m＝14，则该粒子所对应元素的名称为________；若该粒子带两个单位的负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为________；若m－n>10，则该粒子是一个________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。硅S2－阳离子,16.根据如图微粒结构示意图，回答问题：(1)A是________(填“金属”或“非金属”)元素的原子；表示相对稳定结构的是________(填字母)。(2)表示阴离子的是________(填离子符号)。(3)与16号元素硫具有相似化学性质的是________(填字母)。(4)B所示粒子在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子。非金属CDO2－B得到,归纳总结(1)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；最外层电子数相同的原子，化学性质相似。(2)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。(3)稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如He第一层为最外层，只有2个电子，也是稳定结构。,17.如图，a、b、c、d、e是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)a粒子在化学反应中易________(填“失去”或“得到”)电子，形成的离子符号为________。(2)用字母填空：以上五种粒子中具有稳定结构的是________，表示阳离子的是________。得到Cl－bceb