鲁教版化学九年级下册期中检测题1．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（　　）。A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中2．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（　　）。A．甲＞乙B．甲=乙C．甲＜乙D．无法确定3．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（　　）。A．AB．BC．CD．D4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（　　）。A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液5．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）。A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X=YD．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y6．下列说法错误的是（　　）A．日常生活中用食盐作调味品B．电池是将化学能直接转化为电能的装置C．铁在潮湿的空气中不易生锈D．洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用 7．某工厂排放的无色废水，经测定其pH=2，为治理此废水，需将其pH调至7～8．从经济可行的角度看，需在此废水中加入（　　）A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸8．能用于治疗胃酸过多症的物质是（　　）。A．蔗糖B．食盐C．小苏打D．食醋9．家庭生活中一些常见物质的pH如表：某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（　　）。A．食醋B．牛奶C．食盐水D．肥皂水10．等质量的下列金属与足量的稀盐酸反应，产生的氢气最多的是（　　）。A．FeB．ZnC．AlD．Mg11．有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X可能是（　　）A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸12．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（　　）A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡13．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大．则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（　　）A．甲＞乙B．甲=乙C．甲＜乙D．无法确定14．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定15．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少16．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为　　；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为　　．17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是　　A、随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B、t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C、将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数　　（选填“相等”或“不相等”）18．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．请分析上表，并回答下列问题：1）该花汁　　（选填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂．2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　　．19．如下表为我省部分地区监测到的雨水平均pH．请回答下列问题：1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是　　；导致酸雨的主要气体是　　（填序号）：①CO；②CO2；③SO2；④NO2．2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，写出HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反 应的化学方程式：　　．3）为了改善我省环境质量，下列措施不能减少酸雨的是　　（填序号）：①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车；④限制燃放烟花爆竹；⑤限制并有偿使用塑料袋．20．实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠2）判断：①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②　　（填成立或不成立，下同）．②操作④发生的反应方程式为　　；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有　　；由此判断猜想①　　．③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为　　．21．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]20℃时，一些物质的溶解度OH﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]1）实验步骤①和②的目的是　　；实验步骤③和④的目的是　　．2）实验操作X的名称是　　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　．3）实验步骤③的主要目的是　　（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是　　．4）实验步骤④中生成的沉淀D是　　．5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是　　；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是　　．[反思与评价]6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法　　（选填“可行”或“不可行”），理由是　　．7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　　．[实验方案设计] 8）为了完善原实验方案，你设计的实验是　　（仅写出补充部分的实验操作和现象）22．为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．请计算：1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？2）反应后所得溶液的质量是多少克？解：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx=12g故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%（2）反应后溶液的质量为100g+80g﹣5.8g=174.2g23．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为　　时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应．2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数．解：（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4：（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x，稀硫酸溶液的溶质质量为yx=13gy=19.6g （2）铜合金中锌的质量分数为：100%=52%；（3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数=100%=19.6%．参考答案：1.B．2.B．3.BC．4.D．5.D．6.C．7.A．8.C．9.A．10.C．11.C12.A．13.A．14.D．15.C．16.Y＞Z＞X；X＞Y＞Z．17.C，相等．18.（1）可以；（2）肥皂水．19.（1）河源；③④；（2）2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；（3）⑤．20.①不成立；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钠，不成立；③只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙．21.（1）除去粗盐中的难溶性杂质、除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．（2）过滤；漏斗．（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．（4）碳酸钙．（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小．（6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．（8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．22.（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g；23.（1）1：4；（2）52%．（3）19.6%鲁教版化学九年级下册期末测试题1．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）。A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温2．下列生活用品由有机合成材料制成的是（　　）。A．塑料水盆B．不锈钢龙头C．木桶D．纯棉毛巾3．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）。 A．AB．BC．CD．D4．下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（　　）。A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）D．溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）5．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（　　）。A．XB．YC．ZD．W6．下列有关材料的说法中正确的是（　　）。A．合金、合成纤维都是有机合成材料B．不锈钢、玻璃钢都是常见的金属材料C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”7．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）。A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌8．某同学用一定量Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图实验，则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是（　　）。A．溶液甲中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3 B．溶液乙中一定有Cu（NO3）2和Al（NO3）3C．固体乙中一定有Cu，可能有Zn和AlD．固体乙中一定有Cu和Zn，可能有Al9．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）。A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）。A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤11．生活中下列做法不科学的是（　　）。A．聚氯乙烯薄膜用于食品包装B．尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服C．洗涤剂作乳化剂，用来清除油污D．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血12．除出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是（　　）。A．AB．BC．CD．D13．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）。A．氢氧化钠、苛性钠B．氯化钠、盐C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打14．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（　　）。A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、过滤、蒸发C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、蒸发、过滤15．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）。A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．与大理石块反应制取二氧化碳D．与碱反应16．化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．根据上述实验，回答下列问题：1）实验中，中间试管的实验目的是　　．2）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：　　．17．煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境．某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统．1）SO2遇雨水会形成　　．2）写出下列过程的化学方程式：①NaOH溶液吸收SO2：　　；②NaHSO3吸收液加热再生：　　．18．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．1）以上操作合理的而先后顺序为　　（数字序号不能重复使用）．2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．19．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线．请回答：1）20℃时，KNO3的溶解度约为　　g；2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的不饱和溶液，可采用的方法是　　；3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取的方法是　　（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”） 20．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）．已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是　　（填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是　　．2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：①溶解度变化受温度影响最大的是　　，t℃时，溶解度最小的是　　．②t℃时，将25g硒酸镉加入　　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　　．③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是　　．21．娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗．某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐．同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤渣中溶质的成分进行探究．小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和　　．（写化学式）22．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水（密度为1g/cm3），稀释成500g质量分数为20%的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积是多少？（结果精确到0.1%）23．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：请回答下列问题并计算：1）第二次实验时生成气体质量m=　　克； 2）计算该合金样品中铜的质量分数．参考答案：1.C2.A3.B4.D5.B6.D7.D8.C9.C10.A11.A12.A13.B14.B15.C16.（1）探究铁定在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；（2）铁制品同时与空气和水直接接触．17.（1）酸雨；（2）①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O．18.（1）①②⑤③④；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．19.（1）30；（2）加水；（3）冷却热饱和溶液．20.（1）A；CD；（2）①硝酸钾；氯化钠；②50；降低温度并加入硒酸镉；③降温结晶法（或冷却热饱和溶液）．21.NaOH；【交流讨论】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【实验探究】有气泡产生；足量的澄清石灰水；【交流谈论】小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠；【解释评价】小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水．22.解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则1.84g/cm3×98%×x=500g×20%x≈55.5cm3=55.5mL答：需要量取浓硫酸的体积是55.5mL．23.解：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；（2）由题意可以知道10g合金与酸反应生成气体的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g设锌的质量为x=解得：x=6.5g该合金样品中铜的质量分数为：×100%=35%答：该合金样品中铜的质量分数为35%．