第6章达标测试卷可能用到的相对原子质量　H：1　O：16第Ⅰ卷　选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列是福建人民日常饮食中常见的物质，其中容器内所盛放的物质属于溶液的是(　　)2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是(　　)A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同3．下列过程属于乳化的是(　　)A．用汽油清洗机械表面的污渍B．用洗洁精洗去衣服上的油污C．用稀盐酸除去钢铁表面的锈迹D．用酒精洗去试管内壁上的碘4．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是(　　)5．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是(　　)A．称量：用托盘天平称取5g粗盐，用量筒量取10mL水B．溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止C．过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌D．蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热6．溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液说法正确的是(　　)A．硫酸铜溶液中的溶质是铜，碘酒溶液中的溶剂是酒精B．某物质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%9D．5g锌完全溶解于95g稀硫酸中，得到100g硫酸锌溶液7．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的变化趋势。下列说法错误的是(　　)A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等B．乙物质的溶解度随温度的升高而减小C．甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方式提纯甲D．将t2℃时乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数增大8．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(　　)A．操作Ⅰ一定是降温B．①与②的溶液质量一定相等C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等9．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验方案A配制50g15%的食盐水计算，量取，溶解，转移B区分硝酸铵和氢氧化钠加适量水溶解，测量溶液温度变化C区分20℃时氯化钠的饱和溶液与水分别加入一定量的氯化钾D除去粗盐中难溶性杂质溶解，过滤，洗涤10.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如下图所示)，下列说法错误的是(　　)A．曲线M是碳酸钠的溶解度曲线9B．提纯硝酸钾固体(含少量氯化钠)，可采取冷却热饱和溶液的方法C．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0～40℃范围内会有三个交点D．10℃时，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，溶解静置后，烧杯底部剩余的固体是碳酸钠第Ⅱ卷　非选择题本卷共6题，共70分。11．(12分)将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是________(填编号，下同)，能形成无色溶液的是________，能形成蓝色溶液的是________，能形成紫红色溶液的是________。该实验说明物质的溶解性与________的性质有关。用汽油可以擦洗掉衣服上的油污，而用水洗不掉油污，说明物质的溶解性与________的性质有关。12．(14分)KNO3是一种重要的化工原料。(1)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“霜”指KNO3，这里涉及化学实验基本操作方法：“以水淋汁”是指____________，“煎炼而成”是指____________。(2)《天工开物》记载：“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是指硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应，生成一种可助燃的气体单质，它是________________。(3)如图为KNO3的溶解度曲线，a、b点在溶解度曲线上。①a点对应的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②a点对应的溶液的溶质质量分数是____________________________(只列计算式)。③将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。④欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________________。13.(12分)网红产品“天气瓶”(如图甲)的制作流程如图1:9(第13题图1)根据上述制作流程并结合图乙的溶解度曲线，回答下列问题。(第13题图2)(1)溶液a中溶剂为____________。(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为_______________________(列出计算式)。(3)瓶内出现的晶体量会随气温的降低而增加，该晶体的成分是________________,推断产生这种现象的原因是________________________。(4)图丙是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传的真实性为________________，理由是________________________________________。14．(12分)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如图所示：(1)应称量__________g氯化钠固体，需加水__________mL(水的密度为1g·mL－1)。(2)若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应____________直到天平平衡。(3)实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有________(填序号)。A．用玻璃棒搅拌B．用玻璃棒将固体捣碎C．适当地加热(4)下列操作中可能导致所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。A．氯化钠中含有杂质B．量取水时俯视读数C．在内壁有少量水的烧杯中溶解氯化钠D．转移时，有少量溶液溅出(5)取上述溶液10g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。915．(14分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看作1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为__________。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_________________________________________________________。【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？【查阅资料】电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。(第15题图1)分析图1实验数据：(1)a～b段曲线上升的原因是___________________________________________。(2)请解释实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________。【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明：_______________________________________________________________________________________________________________________________。【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应(NaCl＋AgNO3NaNO3＋AgCl↓)，部分实验数据如图2所示。9(第15题图2)【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由：______________________________________________________。16．(6分)在烧杯中加入68g过氧化氢溶液和5g二氧化锰混合制取氧气(原理为2H2O22H2O＋O2↑)。充分反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为71.4g，求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为____________g。(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。9答案第Ⅰ卷1．D　2.D　3.B　4.D　5.C　6.C　7.D8．D　点拨：操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此通过降低温度、增加溶质、蒸发溶剂都可以使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，故选项A说法错误；操作Ⅰ若采用的是增加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶质的质量增加或溶剂的质量减少，导致①与②溶液的质量不相等，故选项B说法错误；①是一定温度下硝酸钾的不饱和溶液，①转化为②，如果加入溶质，溶质质量增加，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，溶质质量减少，故①与③的溶质质量不一定相等，故选项C说法错误；②与③均为相同温度下硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项D说法正确。9．B10．C　点拨：A.把三种物质的溶解度表与溶解度曲线进行对比可知，该曲线为碳酸钠的溶解度曲线，此选项说法正确。B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，若硝酸钾中混有少量氯化钠，在冷却热的硝酸钾饱和溶液时，大部分硝酸钾晶体会析出，而氯化钠则会留在滤液中，达到提纯的目的，此选项说法正确。C.将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0～40℃范围内，会有两个交点，此选项说法错误。D.分析溶解度表可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为16g，即50g水中最多溶解8g碳酸钠，故会有固体剩余；该温度下氯化钠的溶解度为35.8g，即50g水中最多可溶解17.9g氯化钠，故氯化钠不会有剩余，剩余的固体是碳酸钠，此选项说法正确。第Ⅱ卷11．①②；③；④；⑤；溶质；溶剂12．(1)溶解；蒸发(2)氧气(3)①饱和　②×100%③不变　④增加溶剂9点拨：(1)涉及化学实验基本操作方法：“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指蒸发。(2)硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应生成一种可助燃的气体单质，它是氧气。(3)①a点在硝酸钾溶解度曲线上，对应的溶液是饱和溶液。②a点表示30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g，对应的溶液为饱和溶液，溶质质量分数是×100%。③硝酸钾溶解度随温度升高而增大，将a点对应的溶液升温到70℃，变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变。④欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，即温度不变，溶质质量分数减小，可采取的措施是增加溶剂。13．(1)酒精(2)×100%(或×100%)(3)樟脑；樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小(4)虚假；天气瓶中的晶体变化只与温度变化有关(或装置密封，天气瓶无法反映除温度外的其他天气变化)点拨：(1)溶液a中的溶剂为酒精；(2)溶液b中的溶质有两种，KNO3的质量分数的计算式为×100%或×100%；(3)瓶内出现的晶体量会随气温的降低而增加，该晶体的成分是樟脑，推断产生这种现象的原因是樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小；(4)图丙是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传的真实性为虚假，因为天气瓶中的晶体变化只与温度变化有关，或是装置密封，天气瓶无法反映除温度外的其他天气变化等。14．(1)7.5；42.5(2)减少氯化钠(3)AC(4)B(5)2015．【引发思考】0.9%；溶液是均一的、稳定的【实验探究1】(1)氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大(2)蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零。加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大9【交流反思1】测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度，数值相同则说明溶液是均一的【交流反思2】不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子16．解：(1)1.6(2)设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑6832x1.6g＝x＝3.4g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%。答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。9