综合能力测试题(四)(100分，90分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1.下列过程中涉及化学变化的是(　　)A.用聚乙烯塑料制得食品袋B.用食盐制得纯碱C.将液态空气分离制得氧气D.将石油分馏制得汽油2.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是(　　)A.锂、汞都属于金属元素B.锌、碘都属于人体必需微量元素C.尿素、硝酸钾都属于复合肥D.塑料、合成纤维都属于合成材料3.“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施：①少用煤作燃料；②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；③废旧电池回收再利用；④开发新能源如太阳能；⑤焚烧废旧塑料解决“白色污染”，其中符合该主题的有效措施是(　　)A.①②④B.①②③⑤C.①③④D.①②③④4.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列应用不科学的是(　　)A.使用含铝膨松剂制作油条B.使用铁锅代替铝制炊具C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸5.下列图示实验所得出的结论中，不正确的是(　　)11\n6.对下列事实的解释正确的是(　　)选项事　实解　释A一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同二氧化碳和一氧化碳分子构成不同B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素C用水银温度计测量体温温度升高，原子变大D冰水共存物属于纯净物都含有相同原子7.下列有关金属的叙述，正确的是(　　)A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量B.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性8.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)A.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液B.燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子9.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是(　　)①2H；②2NH3；③SO2；④O；⑤Mg2＋；⑥2OH－；⑦H2O。A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示分子中原子个数的是③⑦C.表示离子所带电荷数的是④⑤D.表示分子个数的是①②10.下列关于溶液的说法正确的是(　　)A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大11\nD.析出晶体后的溶液，溶质质量分数不一定减小11.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解，正确的是(　　)A.参加反应的和微粒个数之比为3：2B.该反应的基本反应类型为置换反应C.反应前后分子的种类和数目均发生了改变D.由和分别构成的物质中同种元素化合价相同12.反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则在此反应中B和D的质量比为(　　)A.4：9B.8：1C.10：11D.13：4413.如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是(　　)A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B.X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞AgC.X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D.X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症14.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(　　)A.Ba2＋、SO2－4、NO－3B.Fe2＋、SO2－4、OH－C.Na＋、NO－3、OH－D.Ag＋、NO－3、Cl－15.下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是(　　)选项实验目的实验操作A向两种溶液中分别滴加酚酞试液11\n鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液B验证二氧化碳与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡C探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液D探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡二、填空题(本题包括5小题，共39分)16.(6分)用化学用语填空：(1)2个氮原子________。(2)铁离子________。(3)5个硫酸根离子________。(4)3个水分子________。(5)可防作物倒伏的复合肥料________。(6)标出硝酸铝中铝元素的化合价________。17.(6分)化学就在我们身边，化学与生活息息相关。(1)西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的________。(2)为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含________元素的食物。(3)某服装标签上写着“涤纶56%　棉44%”，其中属于合成纤维的是________。(4)某市国家档案馆采用了太阳能光伏发电照明，太阳能是________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(5)南宁市采用LNG(液态天然气)作为燃料的新能源公交车已相继投入使用。煤、________和天然气都属于常见的化石燃料。煤燃烧时排放出________、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。18.(8分)铝、铁、铜是生活中常见的金属。(1)铝、铜两种金属都能用于制导线，是因为它们都具有良好的________。(2)铝在空气中不易被锈蚀，是因为_____________________(用化学方程式表示)。(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、11\n________________共同作用的结果。(4)某同学用如图所示装置，设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为________时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为_______________________。若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较________和________的活动性强弱。19.(12分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图所示，请完成下列问题：(1)小丽同学发现，取用氢氧化钠溶液后试剂瓶要盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。(2)要检验氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。A.稀HClB.酚酞试液C.CaCl2D.Ca(OH)2(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中都能电离出________。(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________。A.H2SO4B.BaCl2C.CuSO4D.Na2CO3发生反应的化学方程式为__________________________________________。(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是____________________。20.(7分)X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。11\n(1)若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为______________________________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________________________。(2)若X为固体单质，Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。则Y转化为Z的化学方程式为________________________________。(3)若三种物质均含有钙元素，X可以用来改良酸性土壤，Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则Y的化学式为______________。三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)21.(10分)实验是进行科学探究的重要方式。请根据图回答问题。(1)用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是_________________________________________________________________。(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为________________________________。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先________。(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片表面出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是____________________________。(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是____________________________。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的________________换成__________11\n，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。22.(9分)(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH　　　　猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____________________________。【实验过程】实验步骤现象结论步骤Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液________猜想二不成立步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量________产生气泡猜想________成立【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_________________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共7分)23.某学校兴趣小组的同学，为了测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，向其中加入22g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成沉淀的质量与反应时间的关系如图所示，请据此分析：(1)计算该20g碳酸钠溶液中溶质的质量。(2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留至0.1%)。11\n11\n答案一、1.B　2.C　3.D　4.A　5.C　6.A　7.A　8.A9.B　点拨：④中的“2”表示的是元素的化合价,⑤中的“2”表示的是离子所带电荷数。10.D　点拨：如果饱和溶液通过降温结晶,则析出晶体后的溶液溶质质量分数减小,如果饱和溶液通过恒温蒸发溶剂结晶,则析出晶体后的溶液溶质质量分数不变。11.C　点拨：由微观反应示意图可知,该反应是由一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳,化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。只有C正确。12.C　点拨：C、D的相对分子质量之比为9:22,根据化学方程式可知反应中C、D的质量之比为18:88,当生成4.4gD时能生成0.9gC,则参加反应的B的质量为4.4g＋0.9g－1.3g＝4g,故反应中B、D的质量之比为4g:4.4g＝10:11。13.A　点拨：X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体不一定是H2,也可能是二氧化碳,A错误。14.C15.D　点拨：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能使酚酞试液变红,无法鉴别这两种溶液,A错;碳酸不能使酚酞试液变色,故B错;Na2SO4、H2SO4均能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,故C错。二、16.(1)2N　(2)Fe3＋　(3)5SO2－4　(4)3H2O(5)KNO3(或KH2PO4等)　(6)(NO3)317.(1)糖类　(2)钙　(3)涤纶(4)可再生　(5)石油;SO218.(1)导电性(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)二氧化碳(4)铁;2Al＋3FeCl2===3Fe＋2AlCl3;铁;铜点拨：(1)金属能制导线利用了它们的导电性。(2)铝在空气中与氧气缓慢氧化生成致密的氧化铝薄膜,据此书写化学方程式。(3)根据铜锈的元素组成可以判断,铜生锈需要与氧气、水、二氧化碳接触。(4)若甲中无明显现象,则金属a是铜。能验证金属活动性顺序,则试管乙与试管丙中都有反应发生,则金属b是铁,乙中的反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,金属c是Al,丙中的反应为2Al＋3FeCl2===3Fe＋2AlCl3。若金属11\na、b、c分别为铁、铝、铜,则甲中的反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,乙中的反应为2Al＋3FeCl2===3Fe＋2AlCl3,丙中AlCl3与Cu不反应,只能得出金属活动性Al＞Fe,Al＞Cu,不能比较Fe与Cu的活动性强弱。19.腐蚀性;(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(2)B　(3)OH－(4)C;2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4(5)KNO320.(1)2H2O22H2O＋O2↑;分子的构成不同(2)CO2＋C2CO(3)CaCl2三、21.(1)搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅(2)2H2＋O22H2O;验纯(3)铜生锈需要有氧气参与(4)二氧化碳能溶于水,使压强减小,塑料瓶变瘪;氢氧化钠溶液;等体积的水22.(1)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑(2)【猜想与假设】Na2CO3;碳酸钠与氢氧化钙能反应,在溶液中不能大量共存【实验过程】无明显现象(或无沉淀产生);稀盐酸;三【拓展延伸】反应物是否过量四、23.解：(1)设Na2CO3溶液中溶质的质量为x,生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106100　117x1g　y＝＝x＝1.06g　y＝1.17g(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为×100%≈2.9%答：(1)20g碳酸钠溶液中溶质质量为1.06g。11\n(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为2.9%。11