综合能力达标测试卷(二)可能用到的相对原子质量：O：16　Al：27　Cl：35.5第Ⅰ卷　选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列制瓷工序涉及化学变化的是(　　)2．运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是(　　)A．葡萄糖B．维生素C．水D．无机盐3．武夷山名片之一是“茶”，茶叶中含有抗氧化的茶多酚，其中一种成分为C22H18O11。C22H18O11属于(　　)A．混合物B．单质C．有机物D．氧化物4．“十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是(　　)A．Ca3(PO4)2B．CO(NH2)2C．NH4H2PO4D．KCl5．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(　　)6．下列做法不合理的是(　　)A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．开发风能、太阳能等清洁能源，禁止化石燃料的使用C．为使农作物增产，适量施用化肥和农药D．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”7．氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(　　)　　　10\nA．反应Ⅰ为置换反应B．反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变C．反应Ⅱ只生成NOD．催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程8．下列有关酒精(C2H5OH)的说法正确的是(　　)A．酒精是由4种元素组成B．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成C．酒精可通过高粱等发酵得到，属于不可再生能源D．酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水9．下列实验方案不能达到目的的是(　　)实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水与软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液10.为探究人体呼出的气体与空气组成的差别，按图1所示进行实验，将呼出气体吹入食品保鲜袋内(袋内含少量空气)，采集二氧化碳、水蒸气、氧气的体积分数如图2所示[纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)]。下列说法错误的是(　　)A．呼出的气体中氧气的体积分数约为17.17%B．曲线Y在60s至100s下降是由于水蒸气液化C．实验过程中二氧化碳的体积分数变化最大D．实验过程中氮气与稀有气体的体积分数总和不变第Ⅱ卷　非选择题本卷共8题，共70分。11．(5分)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”10\n成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)“天问一号”成功进入火星停泊轨道。火星地表因富含氧化铁而呈现________色。火星大气中二氧化碳约占95%，鉴别火星大气和空气可选用的试剂是____________(填名称)。(2)“嫦娥五号”使用液氢液氧发动机。从微观角度分析氧气液化过程发生的变化：______________________________________________________________。(3)月壤中含玻璃、石英砂(SiO2)、辉石(CaMgSi2O6)、镁橄榄石(Mg2SiO4)等成分。①玻璃属于________________(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。②SiO2中硅元素的化合价为________。③辉石的氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO2，则镁橄榄石的氧化物形式可表示为________________。④如图为氧、铝原子结构示意图和元素周期表中铁、硅的信息。下列说法正确的是________(填标号)。a．铝元素和硅元素位于同一周期b．氧元素和铝元素化学性质相似c．铁原子质量比硅原子质量大12．(7分)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。(1)火法炼铜涉及的化学反应之一为Cu2(OH)2CO3________＋H2O＋CO2↑，请将该化学方程式补充完整。(2)湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：曾青得铁则化为铜。说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。(3)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，该反应的化学方程式为____________________________；硫酸铜再转化为铜。(4)电解精炼铜过程中，能量的主要转化方式是___________________________。(5)与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是______________________________。13．(9分)水是重要的自然资源，在生产生活中有重要用途。10\n(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中常加入明矾，其作用是________________________________。(2)生活中将硬水软化的方法有________________。(3)生活中油污常用洗洁精除去，此时洗洁精起作用的原理是　。(4)有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的第一步反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。(5)溶液配制时，水常作溶剂，请根据如图回答：①t1℃时，将等质量的甲和乙两种固体物质分别在100g水中充分溶解后，如图1所示，一定形成饱和溶液的是________(填“烧杯1”或“烧杯2”)；保持温度不变，要使剩余的固体全部溶解可采用的方法是________________。②图2中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，则乙的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。③t2℃时，甲物质的溶解度为25g，则该温度下100g甲的饱和溶液中溶质的质量为________。14．(7分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。(1)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是________________________。(2)操作①中________(填“一定”或“不一定”)含有过滤。(3)上述工业流程中________(填字母)内发生了复分解反应。A．吸收塔B．分离池C．煅烧炉(4)上述流程中可以循环使用的物质是__________________________________。(10\n写出其中一种即可)(5)吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________________。15．(5分)用U形管完成以下实验：(1)如图1，试管里装有NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到U形管内的现象是______________________________________________。(2)如图2，打开玻璃旋塞，观察到现象是_______________________________________________________，湿棉花的作用是_____________________________________________。(3)如图3，U形管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积、等浓度的稀硫酸，观察到现象是________________________________________，据此可说明锌的金属活动性比铁强。16．(16分)一种装置可以进行多种实验。(1)如图中，仪器①的名称是____________，若该装置气密性良好，将注射器活塞向外拉，松手可观察到的现象是__________________________________。(2)若图中A是氧化钙，B是水，将水推入试管中，U形管右侧液面上升的原因是____________________________________________________。(3)若图中A是催化剂，B是过氧化氢溶液，设计如下表所示的实验，比较二氧化锰和红砖粉末在相同时间内对过氧化氢分解的催化效果。过氧化氢溶液催化剂U形管液面变化情况实验115mL5%二氧化锰粉末0.2g实验25mL30%二氧化锰粉末0.2g10\n实验35mL30%红砖粉末0.2g①写出实验2反应的化学方程式：__________________________________。②通过以上对比实验，得出影响过氧化氢分解速率快慢的因素有__________________________________。(4)若改变图中A、B药品，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_________________________________________，收集二氧化碳的方法是__________________________________________。17．(15分)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，设计以下两个方案进行实验。Ⅰ.甲方案(第17题图1)(1)步骤①中用来引流的玻璃仪器是________________。(2)判断CuSO4反应完全的方法是_____________________________________(写出操作和现象)。(3)步骤②中选用的洗涤剂为________________。(4)步骤③的实验操作是________________。(第17题图2)(5)处理数据，得出实验结论。　Ⅱ.乙方案①按如图2安装装置(夹持仪器略去)并检查气密性。②向各容器中加入相应的药品。③调整量气装置中D、E两液面相平，保持D中液面在0刻度处。④将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再产生气体。10\n⑤待恢复到室温，调整D、E中两液面相平，记录并处理数据。(1)步骤④A中反应的化学方程式为_____________________________________。(写一个)(2)若该方案的测定结果偏高，可能的原因是________(填标号)。a．注入液体体积的影响　b．稀硫酸用量不足　c．装置内空气体积的影响(3)同样的装置和方法________(填“能”或“不能”)用于测定MgSO4溶液中溶质的质量分数。18．(6分)取8.0g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀盐酸中，HCl恰好完全反应(反应化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O)。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于稀盐酸)。(1)铝土矿的纯度为________。(2)求所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。10\n答案1．A　2.A　3.C　4.C　5.D　6.B　7.D　8.D　9.D10．D　点拨：A.曲线Z是氧气的体积分数随时间变化的关系，根据分析可知，氧气最终体积分数为17.17%，故人体呼出的气体中氧气的体积分数约为17.17%，此选项正确；B．曲线Y是水蒸气的体积分数随时间变化的关系，通过分析，曲线Y在60s至100s下降，是因为随着水蒸气含量增加，部分水蒸气液化导致保鲜袋内水蒸气含量下降，此选项正确；C.实验前后，二氧化碳体积分数变化量＝3.67%－0.036%＝3.634%，水蒸气体积分数变化量＝2.5%－1.98%＝0.52%，氧气体积分数变化量＝20.77%－17.17%＝3.6%；通过数据计算可知，二氧化碳的体积分数变化最大，此选项正确；D.二氧化碳、水蒸气、氧气三种气体实验前后总体积分数分别为：实验前：0.036%＋1.98%＋20.77%＝22.786%，实验后：3.67%＋2.5%＋17.17%＝23.34%，由于二氧化碳、水蒸气、氧气总体积的变化不一样，故氮气和稀有气体的总体积分数也发生了变化，但在实验结束，即100s之后是不变的，此选项错误。第Ⅱ卷11.(1)红棕；紫色石蕊溶液(或澄清石灰水或燃着木条)(2)氧分子间的距离减小(3)①无机非金属材料　②＋4③2MgO·SiO2　④ac12．(1)2CuO(2)强(3)CuS＋2O2CuSO4(4)电能转化为化学能(5)节能13．(1)吸附杂质，使固体沉降(2)加热煮沸(3)乳化作用(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(5)①烧杯1；加足量的水　②b　③20g14．(1)增大接触面积，使反应快速充分10\n(2)一定(3)B(4)CaO(5)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O15．(1)左边液面上升，右边液面下降(2)湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色；吸收氨气，防止污染环境(3)锌片表面产生气泡速率比铁片快点拨：(1)硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，可观察到U形管内左边液面上升，右边液面下降；(2)浓氨水可挥发出氨气，氨气极易溶于水，反应生成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色；湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染环境；(3)U形管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积、等浓度的稀硫酸，观察到锌片表面产生气泡速率比铁片快，据此可说明锌的金属活动性比铁强。16．(1)铁架台；活塞恢复原位(2)氧化钙与水反应放热，装置内部压强变大(3)①2H2O22H2O＋O2↑②过氧化氢溶液浓度，催化剂的种类(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；向上排空气法17．Ⅰ.(1)玻璃棒(2)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则反应完全。若有白色沉淀生成，则反应不完全(3)蒸馏水(4)干燥(或烘干)Ⅱ.(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4)(2)b(3)不能18．(1)63.75%(2)解：设生成的氯化铝的质量为x。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O10\n1022678.0g－2.9gx＝　解得x＝13.35g所得溶液的溶质质量分数是×100%＝10%。答：所得溶液的溶质质量分数是10%。10