综合能力测试卷（二）可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Mg：24　Cl：35.5Fe：56　Cu：64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是(　　)A．白砂糖B．小麦粉C．鲜鸡蛋D．奶油2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)A．连接仪器　　B．过滤　　C．点燃酒精灯D．检查气密性3．2021年3月，习近平总书记在福建考察时指出：健康是幸福生活最重要的指标。“关爱生命，拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是(　　)A．大力推广公筷行动，减少疾病传播B．合理使用农药和化肥，减少水土污染C．变质的食物加热后食用，杀菌消毒D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用4．pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是(　　)A．pH＝5.6的雨水B．pH＝1.3的工业废水C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水5．下列化学用语所表达的意义正确的是(　　)A．Al3＋——1个铝离子B．2K——2个钾元素C．O2——1个氧原子D．2SO3——3个二氧化硫分子6．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(　　)8\n7．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是(　　)序号实验目的实验过程A证明变质取少量溶液，滴加少量稀盐酸B确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液C测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量D除去杂质向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤8.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是(　　)A.金属活动性顺序　B.溶液的pH　C.地壳中的元素含量　D.气体的密度　9．下列离子组能大量共存的是(　　)A．Cu2＋、Na＋、OH－、SO42－B．Ba2＋、H＋、Cl－、SO42－C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－D．H＋、Na＋、SO42－、NO3－10．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是(　　)A.化学与健康B.化学与生活①人体缺乏维生素C会引起夜盲症　②人体缺碘或碘过量，均会引起甲状腺肿大①夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味C.化学与农业D.化学与环境①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂②铵态氮肥不能与碱性物质混用①赤潮和水华，是水体富营养化的污染现象　②空气污染指数越高，空气质量越好11.图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述错误的是(　　)8\n　　(第11题)A．高炉炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量B．高炉炼铁原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C．图甲中实验开始时操作是先通CO，然后点燃酒精灯，最后点燃酒精喷灯D．图甲中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是(　　)物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1∶413．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是(　　)A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中14．利用图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO28\n浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是(　　)(第14题)A．图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2D．燃着的蜡烛能在浓度为15%的O2、5%的CO2和80%的N2的混合气体中保持燃烧15．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中有三种离子B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小(第15题)D．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液呈酸性二、填空题(本题包括5小题，共31分)16．(5分)我们的生活离不开化学。现有①醋酸，②硝酸钾，③过磷酸钙，④氯化钠，⑤二氧化硫，⑥烧碱，⑦纯碱，选择适当的物质填空(填序号)。(1)农业上用来选种的是________；(2)能除去铝壶中水垢的是________；(3)属于复合肥料的是________；(4)产生酸雨的主要物质是________；(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是________。17．(8分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的________来止痒。(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理_______8\n______________________________________________________________。(3)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____________________________。(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。(5)雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是________(填序号)。A．二氧化硫　　　B．臭氧　　　　C．一氧化碳　　　D．PM2.5(6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是________。A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_____________________________________________________________________________________。(8)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应的化学方程式是__________________________________。18．(7分)诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。(第18题)(1)图中属于可燃物的是________和________，这是燃烧的________个条件之一。(2)省油灯的原理是油燃烧________，上层内盏油温________，下层盏内水吸热，减少油的________，以达到省油的目的。(3)“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是________(多选，填序号)。a．水分子受热分解b．水分子不断运动c．水分子间隔变大d．水分子数目减少8\n19．(5分)2020年11月24日嫦娥五号在长征5号火箭的巨大推力下，启程前往月球，经过20多天的旅程后成功把月壤带回来。中国航天“探月工程”向世界展示了“中国力量”。请回答：(1)挖掘器上大量使用了铝合金。这是利用铝合金________的优异机械性能。(2)带回来的月壤中含有珍贵的He－3。它含有1个中子，原子结构示意图是，其相对原子质量约等于________。(3)在嫦娥五号升起的国旗的主要材料是芳纶，属于________(填“合成”或“天然”)材料。(4)长征5号火箭的燃料由传统的液肼(N2H4)改为液氢，减少了对环境的影响。N2H4中N元素的化合价为________，液氢燃烧反应的化学方程式是____________________。20．(6分)如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：(第20题)(1)写出C的化学式____________________。(2)化学反应①的基本反应类型是____________________。(3)写出反应②和③的化学方程式：②__________________________；③____________________________________。三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)21．(6分)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：8\n(第21题)(1)A实验中，烧杯③的作用是____________________。(2)B实验中，硬质玻璃管中的现象是__________________________；装置末端酒精灯的作用是______________________________________________________。(3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为_____________(填序号)，步骤⑤中玻璃棒的作用是___________________________________________________________；若按照②③①的步骤配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。22.(12分)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，于是该学习小组对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液　　乙猜想：NaOH溶液(第22题)丙猜想：Na2CO3溶液　　丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下：物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。【实验分析】8\n通过【实验探究1】可知________同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息后发现自己的猜想错误，他的理由是____________________________________________________________________________________。丙同学分析【实验探究2】，并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为__________________。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为__________溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】该学习小组反思了这瓶试剂因为________________而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是__________________________________(用化学反应方程式表示)。四、计算题(本题包括1小题，共6分)23．(6分)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：(1)反应后溶液的质量为________g。(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。8\n答案一、1.C　2.D　3.C　4.B　5.A　6.D　7．D　点拨：滴加少量稀盐酸，如果稀盐酸不足以和未变质的氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，A不合理；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据是否产生白色沉淀可以判断是否含有碳酸钠，但是不能判断是否含有氢氧化钠，是因为反应生成了氢氧化钠，B不合理；氢氧化钠固体能够吸收水蒸气和二氧化碳，不能测定其纯度，C不合理；向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，D合理。8．A9．D　点拨：A中Cu2＋、OH－结合生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B中Ba2＋、SO42－结合生成白色的BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag＋、Cl－结合生成白色的AgCl沉淀，不能大量共存；D项离子相互结合没有气体、沉淀、水生成，不反应，可大量共存。10．C11．A　点拨：高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，A错误；高炉炼铁原理用化学方程式表示为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，B正确；CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯加热，C正确；尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，因此要进行尾气点燃处理，否则会污染空气，D正确。12．D　点拨：由表中数据分析可知，反应后，X的质量减少了10g－2g＝8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的质量为25g－7g＝18g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，参加反应的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32＋3＝35。参加反应的X与Y的质量比为8g∶32g＝1∶4，故D选项说法正确。13．C　14.D　15.B二、16.(1)④　(2)①　(3)②　(4)⑤　(5)⑥17．(1)食醋　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)隔离可燃物　(4)乳化　(5)D　(6)B(7)隔离空气(或氧气)和水(8)NH4NO3N2O↑＋2H2O\n18．(1)棉绳(或灯芯)；油；3(2)放热；升高；蒸发(3)bcd19．(1)硬度大(合理即可)(2)3(3)合成(4)－2；2H2＋O22H2O20．(1)FeCl3　(2)复分解反应(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3三、21.(1)作对照(2)红色粉末逐渐变黑；防止有毒气体CO逸出，污染空气(3)①④⑤；搅拌，防止局部温度过高而导致液滴飞溅；偏小22．【实验分析】丁；常温条件下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【得出结论】氢氧化钠【反思与拓展】敞口放置；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH四、23.(1)97.1(2)解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl955850.0g×x2.9g＝x＝9.5%答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。