期末测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Ca：40一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是(　　)A．氯化铁B．氢氧化镁C．小苏打D．汽油2．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是(　　)选项俗称化学式类别常见用途A消石灰Ca(OH)2碱用作建筑材料B石灰石CaO氧化物用作食品干燥剂C小苏打NaHCO3酸用于焙制糕点D纯碱Na2CO3碱用于玻璃、洗涤剂的生产3．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是(　　)A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更大B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等C．金属单质在常温下都是固体D．合金中一定只含金属元素4．下列关于资源、能源的说法正确的是(　　)A．回收废旧金属，可节约金属资源，减少对环境的污染B．可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭C．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先开灯检查D．煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源5．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是(　　)A．人体胃液正常的pH范围在0.9～1.5B．人体缺乏维生素A会引起坏血病C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大8\n6．下列实验现象描述正确的是(　　)A．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解B．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝色D．涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味7．下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是(　　)A．稀硫酸和醋酸溶液B．稀盐酸和氯化钠溶液C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D．稀氨水和澄清石灰水8．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是(　　)选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液、干燥BCuFe加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液、过滤9．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是(　　)A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙11．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)8\n(第11题)A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g12．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是(　　)选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a中可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质13．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列说法正确的是(　　)A．操作Ⅰ一定是降温B．操作Ⅰ一定是加溶质C．①与③的溶质质量可能相等D．②与③的溶质质量分数相等(第13题)14．图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，则不可能出现的情况是(　　)A．甲是H2，乙是O2B．甲是HNO3，丙是NaNO3C．乙是CO，丙是CO2D．乙是Cu(OH)2，丙是CuSO4(第14题)8\n15．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合如图所示曲线的是(　　)选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉　(第15题)二、填空题(本题包括5小题，共27分)16．(4分)写出符合下列要求的化学符号：(1)实验室中最常用的溶剂____________。(2)导电性最好的金属__________。(3)天然气主要成分__________。(4)熟石灰中的阴离子__________。17．(4分)第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。(1)“石榴花”形的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁的________(填“大”或“小”)。(第17题)(2)以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于________(填“合成”或“天然”)纤维。(3)热情好客的陕西人民将会为运动员提供丰富的陕西美食。肉夹馍是美食之一，馍提供的有机营养素主要是________。(4)全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是________(填序号)。①(NH4)2SO4②KNO3③Ca(H2PO4)218．(7分)根据如图实验回答问题：8\n(第18题)(1)图1：两金属片相互刻划，根据划痕，说明黄铜比铜的硬度要________。(2)①通过图2得出铁生锈的条件是_______________________________________。②通过A、C对比得出的结论是铁生锈离不开____________________________。③为什么要用蒸馏水？______________________________________________。④防止家中菜刀生锈的方法是________________________________________。(3)若使图3中的小气球变小，所用的液体和固体应该是下面中的________组。小气球变小的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。A．水、氢氧化钠　　　B．水、硝酸铵　　　C．水、氧化钙D．水、氯化钠　　　　E．过氧化氢溶液、二氧化锰19．(6分)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为______________③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中Fe丝表面有________色物质覆盖结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu的________(填“强”或“弱”)。Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有________(填化学式)。8\n(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与________比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为________(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。20．(6分)已知A～I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色、无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体。(“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)(第20题)(1)A、I的化学式分别为____________、____________。(2)E与F反应的化学方程式为______________________________。(3)B与G反应的化学方程式可能为__________________________。三、实验与探究题(本题包括2小题，共22分)21．(10分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(第21题)(1)操作①中的一处明显错误是__________________________________________。8\n(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是_____________________________________________________________________。(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是__________________________________________________________________________。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。(4)配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。22．(12分)达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想I：没有变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因：____________________________(用化学方程式表示)。【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：实验操作实验现象实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞溶液溶液变红猜想Ⅰ成立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想Ⅰ成立小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液________猜想Ⅲ成立【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，因此小李的结论不正确。②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是________________________________。【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想________成立；8\n实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有__________________(填离子符号)。【反思与拓展】(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。(2)已知：①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有________种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。四、计算题(本题包括1小题，共6分)23．(6分)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第二次石灰石粉末质量/g1515烧杯中物质总质量/g109.5121.2(1)共生成二氧化碳________g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。8\n答案一、1.C　2.A　3.B　4.A　5.B　6.A　7.B　8.C　9.B10．B　点拨：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。11．A　点拨：根据所学知识和题中信息知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体，A正确；M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，B错误；ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数在0℃～70℃，随温度升高而增大，在70℃～100℃，随温度升高而减小，C错误；40℃时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数是41%，经计算此温度下ZnSO4的溶解度约为69.5g，D错误。12．B　点拨：盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先和盐酸反应；加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液a一定含有氯化镁，A正确；加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B错误；加入氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则溶液中含有氢氧化钠，C正确；加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D正确。13．D　点拨：操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质，A、B错误。①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，C错误。②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，D正确。14．B　点拨：甲是H2，乙是O2，氢气与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能，故A选项不符合题意；硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，丙不能转化为乙，故B选项符合题意；一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该情况可能，故C选项不符合题意；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫酸，则符合图示转化关系，该情况可能，故D选项不符合题意。15．D\n二、16.(1)H2O　(2)Ag　(3)CH4　(4)OH－17．(1)大　(2)合成(3)糖类　(4)②18．(1)大(2)①铁与水、氧气共同作用　②水③排除水中溶解物质的干扰　④洗净后擦干置于干燥处(3)A、C、E；氢氧化钠溶于水放热，瓶内气压增大；氧化钙与水反应放热，瓶内气压增大；过氧化氢分解产生氧气，瓶内气压增大19．Ⅰ.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；红；强Ⅱ.(1)CuSO4、FeSO4(2)标准比色卡(3)Fe、Cu20．(1)AgNO3；CO2(2)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(3)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu(合理即可)三、21.(1)瓶塞没有倒放在桌面上　(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时　(3)引流　(4)胶头滴管　(5)＜22．【猜想与假设】CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【设计并进行实验】有白色沉淀生成【分析讨论】氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，未与碳酸钠反应【得出结论】Ⅱ；Na＋、Ca2＋、H＋、Cl－【反思与拓展】4四、23.(1)8.8(2)解：分析表中数据可知充分反应后100g稀盐酸中HCl已完全反应了，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344100g×x8.8g\n＝x＝14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。