第九单元达标检测卷(100分，90分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1.下列物质不属于溶液的是(　　)A.啤酒B.白醋C.医用酒精D.冰水共存物2.下列关于溶液的说法正确的是(　　)A.溶液具有均一性、稳定性B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.气体的溶解度随压强增大而减小D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂3.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是(　　)A.50gB.10gC.100gD.40g4.右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是(　　)A.硝酸铵B.氢氧化钠C.蔗糖D.食盐5.质量分数为0.2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有质量分数为20%的过氧乙酸溶液，要配制1%的过氧乙酸溶液10kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为(　　)A.1000gB.500gC.100gD.50g6.下列关于溶液的说法错误的是(　　)A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出9C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变D.溶质均以离子形式分散到溶剂中7.5.6g铁与200g稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是(　　)A.反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B.反应后溶液的质量是205.5gC.原硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%D.产生氢气的质量是4g8.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B.20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到9.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是(　　)20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精C.40℃时，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多　　　10.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)9①②③④X过氧化氢溶液水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A.①②B.①③C.①③④D.②③④11.对下列事实的解释正确的是(　　)选项事实解释A咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出溶剂蒸发饱和时有晶体析出B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D食盐溶于水，不溶于豆油食盐溶解与加入溶剂的多少有关12.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量13.配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(　　)14.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)9A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.t2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得80g溶液C.t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都增大15.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是(　　)　A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y二、填空题(本题包括5小题，共45分)16.(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：(1)浓硫酸中的溶质是________。(2)石灰水中的溶质是________。(3)碘酒中溶质是____________，溶剂是____________。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。17.(8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________。(4)在试管中加入NaOH9固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是________。18.(15分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。图1(2)写出电解水反应的化学方程式：________________________________；该反应的基本反应类型是______________。(3)下列物质加入水中不能形成溶液的是(　　)A.食用油B.食盐C.白糖D.高锰酸钾(4)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图1所示：①P点的含义是_______________________________________________；②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g；③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。(5)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(6)在50mL水(密度为1g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图2实验现象和溶解度曲线回答。图29①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________(填字母)；②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余；③从溶液中析出硝酸钾晶体常用_______________________________的方法。19.(8分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题：温度/℃01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169(1)在35℃时，KNO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。(3)25℃时，将15gKNO3固体溶解在50g水中，所得溶液为__________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。20.(8分)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而减小的物质是________。(2)10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是____________。(3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是________。(4)将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入________gA。三、实验探究题(本题包括1小题，共10分)21.(10分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：9图1图2(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____________________，a的名称是________。(2)若③中游码读数为1.2g，则他称取NaCl的质量是________g。(3)按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是________mL。(水的密度为1.0g/mL)(4)他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。四、计算题(本题包括1小题，共10分)22.(10分)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。9参考答案一、1.D　2.A　3.B　4.B　5.B　6.D　7.C　8.A　9.D10.B　点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。11.A12.B　点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。13.C　点拨：称量氯化钠时，砝码与药品位置放反了，且使用了游码，会使称得的固体质量偏少，A不符合题意；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，B不符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，读数大于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配氯化钠溶液的质量分数偏大，C符合题意；溶液配制好后装瓶时部分洒出不会影响溶质质量分数的大小，D不符合题意。14.C　点拨：不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中最多溶解25g甲，B错误；t1℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，D错误。15.D　点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，可知Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。二、16.(1)H2SO4　(2)Ca(OH)2(3)I2；C2H5OH　(4)FeSO4；H2O17.(1)溶解　(2)温度(3)34；25.4%(4)发热；NH4NO318.(1)蒸馏　(2)2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应(3)A(4)①t1℃时A、C的溶解度相等　②60　③降温(5)A(6)①B；A　②5.8③降温结晶(或冷却热饱和溶液)19.(1)＞　(2)降温结晶　(3)不饱和溶液(4)27.1%920.(1)C　(2)B>C>A　(3)C　(4)10三、21.(1)②③①⑤④；玻璃棒(2)5.8　(3)52.2　(4)小于四、22.解：设反应后生成CO2的质量为x，CaCl2的质量为y。大理石中碳酸钙质量为25g－5g＝20gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O1001114420g　y　x＝＝x＝8.8g　y＝22.2g(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g。(2)所得溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%。答：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g。(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为11.1%。9