第十单元达标检测卷(100分，90分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1.下列常见物质的pH大于7的是(　　)A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水2.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化本质与其他三种物质不同的是(　　)A.CaOB.NaOHC.浓H2SO4D.NH4NO33.下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是(　　)A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈B.干冰升华吸热，可用于人工降雨C.氧气有助燃性，可作燃料D.稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源4.下列实验操作正确的是(　　)5.某化学反应可表示为A＋B→C＋D，下列叙述正确的是(　　)A.若A为酸，C为水，则B一定为碱B.若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOHC.若C为铜，则该反应一定是置换反应D.若A为金属单质，C为氢气，则B一定为酸6.下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B.氢氧化钙可以用于改良酸性土壤C.可用氢氧化钠治疗胃酸过多症D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸107.某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(　　)测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水不是酸雨C.若在17：40测定，pH一定小于4.85D.pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关8.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色9.如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(　　)A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀盐酸，c不可能是单质D.若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液10.为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是(　　)选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤10CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(　　)A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H212.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　　)A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等　　B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变　　D.混合前后阳离子总数不变13.如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是(　　)A.图中X是氢氧化钠溶液B.a点溶液中含有两种溶质C.b点表示两溶液恰好完全反应D.滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中14.类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(　　)A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B.碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应1015.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.A点溶液中的溶质有2种B.E点溶液中的溶质有3种C.AB段有沉淀生成D.F点溶液的pH＞7二、填空题(本题包括5小题，共33分)16.(6分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸__________。(2)炉具清洁剂中含有的碱__________。(3)能作干燥剂的氧化物__________。(4)改良酸性土壤的碱____________。(5)有吸水性的酸__________。(6)食醋中含有的酸______________。17.(5分)用化学方程式解释下列生活现象。(1)使用石灰乳抹墙，一段时间后墙面变硬的原因：_________________________________________________________________。(2)工业上用消石灰处理排放废水中的硫酸：_________________________________________________________________。(3)用氢氧化铝治疗胃酸过多症：_________________________________________________________________。(4)稀硫酸除铁锈：_________________________________________________________________。(5)氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫：10_________________________________________________________________。18.(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________________________________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为_____________________________。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是____________(填字母)。A.铁　B.硝酸钠C.紫色石蕊溶液19.(5分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：(1)物质A是________(填化学式)，物质B是________(填名称)。(2)B与C发生反应时，观察到的实验现象是_______________________________。(3)写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：_________________________________、_______________________________。20.(10分)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。回答下列问题：10图1(1)实验①观察到氢氧化钠表面变________。(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成________色，实验③观察到无色酚酞溶液变成________色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验④：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_____________(填化学式)。　Ⅱ.如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：图2从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为________、________。(4)实验⑤观察到的现象是____________________________________________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_______________________________________________。(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是________(填数字序号)。(6)实验⑥⑦为用软塑料矿泉水瓶所做的对比实验，装______________的软塑料矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)21.(14分)学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验：【实验探究】实验操作实验现象结论或解释10实验步骤Ⅰ黑色固体完全溶解，溶液呈______色盐酸与氧化铜发生了化学反应Ⅱ加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色盐酸与氢氧化钠未发生化学反应Ⅲ步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色生成沉淀的原因(用化学方程式解释)___________________________________；所得溶液中溶质的成分_________(酚酞除外)【实验反思】小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是____________________________________________________________，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡，当观察到__________________________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是____________________________________________________。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入____________再倒掉，以防污染环境。22.(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2;猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_______________。10(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有________________。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生反应的化学方程式：_________________________________。【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可)。四、计算题(本题包括1小题，共8分)23.(8分)向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。(提示：H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4)10参考答案一、1.C　2.A　3.B　4.B　5.D　6.C　7.D　8.C9.C　点拨：若X是稀盐酸，c可能是单质铁，故C选项说法错误。10.D　点拨：A中加入过量稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。11.D　点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。12.B　13.A14.B　点拨：铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁与盐酸反应则生成FeCl2和H2，故A类推结果错误；碱的水溶液显碱性，NaOH是碱，其水溶液一定显碱性，故B类推结果正确；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐的溶液，故C类推结果错误；酸碱中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故D类推结果错误。15.B　点拨：往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，OA段发生的反应为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，A点两者恰好完全反应，溶液中的溶质有Na2SO4、CuSO4，A正确；AB段发生的反应为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B点两者恰好完全反应，E点NaOH量不足，溶液中的溶质有Na2SO4、CuSO4两种，B错误；F点加入的NaOH过量，溶液呈碱性，pH＞7，D正确。二、16.(1)HCl　(2)NaOH　(3)CaO　(4)Ca(OH)2(5)H2SO4　(6)CH3COOH17.(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O(2)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(4)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(5)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O18.(1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸)(4)A、C1019.(1)Fe2O3；铁(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO420.(1)潮湿(2)蓝；红(3)Ⅰ.无；NaCl、HClⅡ.OH－；H＋(4)产生蓝色沉淀；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(5)④(6)氢氧化钠溶液；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O三、21.【实验探究】Ⅰ：蓝Ⅲ：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl；NaCl、NaOH【实验反思】氢氧化钠过量也可使酚酞变红；溶液红色恰好褪去；酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子；适量的酸22.(1)CaO(或氧化钙)(2)CaCO3(或碳酸钙)(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(4)四(5)密封保存(合理即可)四、23.解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO49880x100g×8%＝x＝9.8g所加稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝20%。答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。10