第十一单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　Na：23　Cl：35.5一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列盐的用途中，错误的是(　　)A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉2．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是(　　)A．Na2CO3　纯碱　碱B．CaO　生石灰　氧化物C．O2　臭氧　单质D．NaHCO3　苏打　盐3．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是(　　)A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料4．下列有关粗盐提纯说法正确的是(　　)A．将蒸发皿放在石棉网上加热B．蒸发时为了加快蒸发用玻璃棒不断搅拌C．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热5．下列关于复分解反应的说法，一定正确的是(　　)A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．不可能同时生成两种沉淀D．元素化合价不变6．下列物质中跟金属锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是(　　)A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．K2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液7．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是(　　)A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．酚酞溶液8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是(　　)A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca(OH)28C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO(NH2)2]，下列有关说法不正确的是(　　)A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥B．Ba(OH)2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来C．可直接鉴别出的是磷矿粉D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿10．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(　　)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶11.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是(　　)A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．碱的溶液一定显碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液D．酸碱盐之间发生的反应一定是复分解反应，所以复分解反应一定在酸碱盐之间进行12．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断错误的是(　　)A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amLD．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(5分)阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题。8碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。(1)植物叶色淡黄，生长不茂盛，__________(填“需要”或“不需要”)使用碳酸氢铵。(2)碳酸氢铵的物理性质：__________(写一条即可)。(3)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为__________________________________。(4)下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确的是__________。A．碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解B．碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒C．碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染物14．(6分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：(1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除去__________。操作A的名称为__________。(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是______________。(3)滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有__________________。(4)若样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)80g，其原因是__________________________(写出一个化学方程式即可)。15．(6分)某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？8【猜想与假设】猜想(一)：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl；猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl；猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl；猜想(四)：废液中的溶质是Na2CO3和NaCl。【讨论与交流】小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是________________________________________________________________。【实验与结论】(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。你认为小强的实验________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做实验。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为___________________________________________。(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有________(填序号)。①氢氧化钠溶液　②氯化钙溶液　③稀盐酸　④氯化钾溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行________操作即可从废液中得到NaCl固体。16．(7分)研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质进行探究，请你参与实验。【查阅资料】NaHCO3在270℃完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。【探究一】碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应(1)分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到________________________。写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为__________________________________________。(2)为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学取相同体积、含碳元素质量也相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别和相同体积、相同浓度的足量稀盐酸反应，按图1所示装置进行实验(提示：连通器的作用是平衡压强，使稀盐酸顺利匀速流下)。压强传感器测得广口瓶内压强随时间变化情况如图2所示。8【实验结论】分析图2所示的实验数据，可得到的结论是其他条件相同时，__________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是_________________________________________________________。【探究二】碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解(3)按如图3所示进行实验，充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是____________、____________________，由此可得出的结论是碳酸氢钠受热易分解。(4)图3装置设计的优点是____________________。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【实验拓展】探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分【猜想假设】同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是假设Ⅰ：只含NaOH;假设Ⅱ：含NaOH和Na2CO3;假设Ⅲ：只含Na2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论①取少量残留的白色固体样品于试管中，加水溶解，加入过量的______溶液，振荡，静置__________②取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液__________假设Ⅲ成立17.(4分)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员进行了如下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)8(1)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(2)实验过程中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。8答案一、1.A　2.B　3.C　4.C　5.D　6.B　7.A8．C　9.D　10.D　11.A12．C　点拨：A.0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。B.由0～100s内，两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系图可知，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故选项说法正确。C.0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体的体积为7.8amL－2.8amL＝5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL－2.8amL＝2.2amL，故选项说法错误。D.由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积与稀盐酸与碳酸钙粉末反应产生的气体体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故选项说法正确。故选C。二、13.(1)需要(2)易溶于水(3)NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋H2O＋CO2↑(4)AB14．(1)氯化镁；蒸发(2)漏斗(3)氢氧化钠、碳酸钠(4)＞；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O15．【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存【实验与结论】(1)不能；溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)②③【拓展与应用】蒸发16．(1)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)碳酸氢钠；产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短(3)无明显变化；澄清石灰水变浑浊(4)能够同时检验两种物质的热稳定性8【进行实验】氯化钙；产生白色沉淀；酚酞溶液不变色17．(1)解：设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl10610010.8gx10.0g＝解得x≈98.1%＞98.0%答：该工业纯碱为合格品。(2)偏大8