襄州一中枣阳一中曾都一中宜城一中2022—2022学年上学期高三期中考试0/7化学试题考试时间：90分钟命题牵头学校：曾都一中枣阳一中注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。2．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O—16N—14S—32Fe—56Cu—64Na—23Al—27Cl—35.5Zn—65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分。）．．．．．1、清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na2SO4·10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色...”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4·7H2OB．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移2、下列说法正确的是A．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确．的是．．A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol·L−1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1NAB．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NAC．标准状况下，2.24L的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1NA化学试卷第1页（共6页）0/7,D．0.1mol甲基电子数为NA5、相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为cg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(mol·L－1)：????()1000��6、下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO37、某无色溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C．Na＋、K＋、HS－、NO3－D．Ag＋、Ca2+、NO3－、F－8、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成1mol白色沉淀B．滴加KI溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I—＝CuI↓+I2C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+>I2>SO29、下列实验装置能达到实验目的的是10、向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反0/7,应，下列说法正确的是ABCD该装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气蒸馏时的接收装置做“白色”喷泉实验分离葡萄糖和蔗糖A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．该反应的还原产物一定是N2OC．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1∶4D．该反应中转移的电子数一定是0.4NA11、下列离子方程式正确的是A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I－＋O2＋4H+＝I2＋2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋12、海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确．的是．．A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生氯气C．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁13、化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体B．向100mL容量瓶中加入10.0mL，18.4mol/L的浓硫酸，然后加水到刻度线，配制1.84mol/L的H2SO4溶液C．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降D．向酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色14、现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3＋HCl→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O＋NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1:1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0.lmolClO2转移0.5mol电子15、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是0/7,化学试卷第3页（共6页）0/7,XYZ①NaOH溶液SiO2浓硫酸②KOH溶液H2S稀硝酸③NaOH溶液Cl2Na2S溶液④FeCl2溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③16、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到15.6g沉淀B．最终得到的溶液中：c(Na+)=c(Cl--)+c(OH--)C．标准状况下，反应过程中得到8.96L气体D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol.L-1第II卷非选择题（共52分）17、（14分）常见元素X、Y、Z组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素组成的化合物，乙是由Y元素和Z元素组成的化合物，丙只含Z元素。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__________；上述反应在标准状况下生成5.6L丙时，转移的电子数为__________；常温下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式解释_____________________________。（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应。则上述反应的化学方程式是_________。（3）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X。则：①X元素在元素周期表中位置为______________。②写出将丁通至FeCl3溶液反应的离子方程式_______________________________。③上述生成丙的化学方程式是_____________________________________。18、（12分）下图甲是某化学教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置（铁架台等装置省略）：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是______________________。化学试卷第4页（共6页）0/7,（2）和甲装置相比，乙装置的优点是_____________________________________。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应进行的操作是_________________________________________。（4）已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但是在该实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色，为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：3.2gCu与VmL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2gCu与VmL过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，A同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同？_______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。（5）B同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO2气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色。他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容：实验方案预期现象和结论①取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶液，向其中通入一定量的_______气体蓝色溶液变成绿色，证明B同学假设成立②取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液，向其中通入足量的_______气体溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明B同学的假设成立③取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，多次振荡，静置溶液的颜色由绿色转变为蓝色，证明B同学的假设成立④取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，_____________（填实验操作）溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明B同学的假设成立19、（12分）常温下，pH=1的某溶液A中只含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（1）关于该实验结果，下列有关说法正确的有_________。a、溶液A为无色溶液b、实验消耗Cu14.4g,则生成气体丙的体积为3.36Lc、生成的甲、乙、丙气体均为无色难溶于水的气体化学试卷第5页（共6页）0/7,d、溶液A中一定没有CO32-和I—e、白色沉淀乙只有BaCO3，白色沉淀丙只有为BaSO4（2）写出生成白色沉淀甲的反应离子方程式______________________________。（3）溶液A中除氢离子外，一定含有的四种离子是____________________________。（4）溶液甲中阳离子的检验方法是_____________________________________。（5）向CaCl2溶液中先通入气体乙，再通入无色气体甲，可以用来制备纳米级碳酸钙。写出制备纳米级碳酸钙的化学方程式_________________________________________。20、（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）工业上常用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，该反应的离子方程式为__________。（2）写出该生产过程中X是__________，Y是___________。（3）写出产生CuCl的化学方程式__________________________________________。（4）生产中为了提高CuCl产品的产量，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________________。（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:_____________________________________。（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml的锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml，加作为滴定指示剂的邻菲罗啉试剂2滴；③立即用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。已知：CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+如此再重复二次，测得实验结果如下：实验编号1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)23.9224.8523.88④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（保留两位有效数字）化学试卷第6页（共6页）0/7