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湖北省2022年上学期随州市曾都一中高二化学十月月考试题.docx

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湖北省2022年上学期随州市曾都一中高二化学十月月考试题2022年10月24日认真细心规范准确可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16P31S32Mg24Al27Zn65一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率理论上为100%B.CH4&rarr;CH3COOH过程中,有C&mdash;H键发生断裂C.①&rarr;②放出能量并形成了C&mdash;C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A.次氯酸具有漂白性B.用HClO溶液做导电实验时,灯泡很暗C.0.001mol&middot;L-1的HClO溶液的pH=5.6D.温度为25℃时次氯酸的水溶液的pH&lt;73.下列关于溶液的酸碱性说法,正确的是A.pH=7的溶液呈中性14/14,B.碱性溶液中一定有:c(OH-)&gt;1.0&times;10-7mol&middot;L-1C.c(H+)&gt;c(OH-)的溶液一定呈酸性D.在100&deg;C时,NaCl溶液的pH=74.T℃时,向pH=6.5的纯水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是A.纯水中加入NaHSO4晶体,水的电离增大B.水电离出的c(H+)=1&times;10-11mol&middot;L-1C.此时水的离子积Kw=1&times;10-13D.溶液中c(Na+)=c(SO42-)14/14,5.某温度下,将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)。反应达到平衡后,C的浓度为3mol&middot;L-1.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol&middot;L-1。则方程式中a的数值为A.1B.2C.3D.46.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2&middot;L-2,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是2-+--A.SO3B.NH4C.AlO2D.HCO37.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是A.在O点时,液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中c(H+)最小C.b点时,醋酸电离程度最大D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大8.某温度下,在恒容密闭容器中发生可逆反应的平衡常数当反应达到平衡时,n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则下列说法正确的是A.K值增大B.达到新平衡后,C的体积分数增大C.平衡不移动D.达到新平衡后,v逆(A)比原平衡小9.已知室温时,0.1mol&middot;L-1某一元酸HA溶液在水中仅有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH减小C.此酸的电离平衡常数约为1&times;10-4D.该溶液中HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍14/14,10.常温下pH=3的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是A.加水稀释100倍后,pH=5B.该溶液中离子浓度大小关系:c(H+)&gt;c(CH3COO-)&gt;c(OH-)C.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)D.滴加0.1mol&middot;L-1CH3COONa溶液至c(CH3COO-)<c(na+)时,溶液的ph<7二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。14 14="">12D.等体积、pH均为3的一元酸HA和HB的溶液分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性弱于HB14.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是14/14,A.反应2NO2(g)的&Delta;H&gt;0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下,c起始(O2)=5.0&times;10&minus;4mol&middot;L&minus;1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K&lt;200015.25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线I代表盐酸的稀释过程B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C.b点水电离的c(H+)比c点水电离的c(H+)大14/1414/14三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离。(1)某温度下,纯水的c(H+)=2&times;10-7mol&middot;L-1,则此时c(OH-)=,pH7(填&ldquo;&gt;&rdquo;、&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;);若保持温度不变,滴入NaOH溶液使c(OH-)=5&times;10-4mol&middot;L-1,则溶液中c(H+)=,其中由水电离产生的c(OH-)=。2--4-1(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO4)=5&times;10mol&middot;L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=。(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示:14/14,①25℃时水的电离平衡曲线应为(填&ldquo;A&rdquo;或&ldquo;B&rdquo;)。②95℃时,0.01mol&middot;L-1的NaOH溶液的pH=。③95℃时,100mLpH=10的Ba(OH)2溶液与200mL0.005mol&middot;L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=。(已知:lg2=0.3,lg3=0.48)17.(12分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下14/14,反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:①4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K1②2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=。(2)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有(填字母序号)。A.气体体积保持不变B.容器压强保持不变C.平衡常数K保持不变D.气体颜色保持不变E.v(ClNO)=v(NO)F.NO与ClNO的物质的量比值保持不变②反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率v(Cl2)=。③温度为T2时,10min时反应已经达到平衡,该反应的平衡常数K=。(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体14/14n(Cl)积分数????(ClNO)随n(NO)2的变化如图II,则A、B、C三点对应的状态中,NO的转化率最小的是14/14点,当n(NO)n(Cl2)=3时,达到平衡状态时????(ClNO)可能是D、E、F三点中的点。14/1414/14,18.(10分)用0.5000mol&middot;L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至&ldquo;0&rdquo;刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液;③调节液面至&ldquo;0&rdquo;或&ldquo;0&rdquo;刻度线以下,并记下读数;14/14,④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答下列问题:(1)以上步骤有错误的是(填数字序号)。下列操作中,能造成中和滴定的测定结果偏高的有(填字母序号)。a.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质b.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数c.振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来d.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断到达滴定终点的现象是。(3)某同学在滴定实验中,碱式滴定管中的液面如右图所示。则所用NaOH溶液的体积为mL。(4)根据下列实验数据,请计算待测盐酸的浓度:mol&middot;L-1。滴定次数待测体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3023.25第二次20.000.0022.06第三次20.001.5023.6019.(12分)汽车尾气中含有上百种不同的化合物,其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物,汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g)+O2(g)=2NO(g)&Delta;H=+180.5kJ&middot;mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)&Delta;H=-571.6kJ&middot;mol-114/14,写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是,判断该反应自发进行的条件:(填&ldquo;高温自发&rdquo;或&ldquo;低温自发&rdquo;)。(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。14/14,①则该反应&Delta;H0(填&ldquo;&gt;&rdquo;或&ldquo;&lt;&rdquo;)。②若催化剂的表面积S1&gt;S2,在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3)某研究小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应,下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。此时N2的平衡分压为MPa。(分压=总压&times;物质的量分数)。计算出此时的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)。20.(14分)电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。25℃,几种弱电解质的电离常数如下表:Ka或KbH2SO3Ka1=1.3&times;10-2;Ka2=6.2&times;10-8H2CO3Ka1=4.2&times;10-7;Ka2=5.6&times;10-11NH3&middot;H2OKb=1.8&times;10-5-(1)HSO3的电离常数表达式K=。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。(3)25℃,氨水的浓度为2.0mol&middot;L-1,溶液中的c(OH-)=mol&middot;L-1。将SO2通入该氨水14/14中,当溶液中c(OH-)降至1.0&times;10-7mol&middot;L-1时,溶液中14/14,(4)25℃,向0.10mol&middot;L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液(忽略溶液体积的变化),溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数????(X)随pH的变化如下图所示。已知:????(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。14/14,①下列叙述不正确的是(填字母序号)。A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.pH=2.7时,c(HA-)&gt;c(H2A)=c(A2-)C.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)D.H2A和A2-在溶液中不能大量共存②25℃时,H2A的电离常数Ka1=,Ka2=。14/14</c(na+)时,溶液的ph<7二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。14>

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