湖北省2022年上学期随州市曾都一中高二化学十月月考试题.docx
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2023-02-25 12:10:01
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湖北省2022年上学期随州市曾都一中高二化学十月月考试题2022年10月24日认真细心规范准确可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Mg24Al27Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率理论上为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A．次氯酸具有漂白性B．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗C．0.001mol·L-1的HClO溶液的pH=5.6D．温度为25℃时次氯酸的水溶液的pH<73．下列关于溶液的酸碱性说法，正确的是A．pH=7的溶液呈中性14/14,B．碱性溶液中一定有：c(OH-)>1.0×10-7mol·L-1C．c(H＋)>c(OH-)的溶液一定呈酸性D．在100°C时，NaCl溶液的pH=74．T℃时，向pH=6.5的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是A．纯水中加入NaHSO4晶体，水的电离增大B．水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1C．此时水的离子积Kw=1×10-13D．溶液中c(Na+)=c(SO42-)14/14,5．某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol·L-1．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol·L-1。则方程式中a的数值为A．1B．2C．3D．46．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是2-+--A．SO3B．NH4C．AlO2D．HCO37．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是A．在O点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中c(H+)最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大8.某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应的平衡常数当反应达到平衡时，n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是A．K值增大B．达到新平衡后，C的体积分数增大C．平衡不移动D．达到新平衡后，v逆(A)比原平衡小9．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液在水中仅有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10-4D．该溶液中HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍14/14,10．常温下pH=3的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是A．加水稀释100倍后，pH=5B．该溶液中离子浓度大小关系：c(H＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)D．滴加0.1mol·L-1CH3COONa溶液至c(CH3COO-)<c(na+)时，溶液的ph<7二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。14 14="">12D．等体积、pH均为3的一元酸HA和HB的溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性弱于HB14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是14/14,A．反应2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<200015．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C．b点水电离的c(H+)比c点水电离的c(H+)大14/1414/14三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。（1）某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=，pH7（填“>”、“<”或“=”）；若保持温度不变，滴入NaOH溶液使c(OH-)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(H+)=，其中由水电离产生的c(OH-)=。2--4-1（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO4)=5×10mol·L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=。（3）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：14/14,①25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。②95℃时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=。③95℃时，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液与200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。（已知：lg2=0.3，lg3=0.48）17．（12分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下14/14,反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K1②2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=。（2）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有（填字母序号）。A．气体体积保持不变B．容器压强保持不变C．平衡常数K保持不变D．气体颜色保持不变E．v(ClNO)=v(NO)F．NO与ClNO的物质的量比值保持不变②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=。③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=。（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体14/14n(Cl)积分数????(ClNO)随n(NO)2的变化如图II，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最小的是14/14点，当n(NO)n(Cl2)=3时，达到平衡状态时????(ClNO)可能是D、E、F三点中的点。14/1414/14,18．（10分）用0.5000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；14/14,④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是（填数字序号）。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有（填字母序号）。a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断到达滴定终点的现象是。（3）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如右图所示。则所用NaOH溶液的体积为mL。（4）根据下列实验数据，请计算待测盐酸的浓度：mol·L-1。滴定次数待测体积（mL）标准NaOH溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3023.25第二次20.000.0022.06第三次20.001.5023.6019．（12分）汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-114/14,写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是，判断该反应自发进行的条件：（填“高温自发”或“低温自发”）。（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。14/14,①则该反应ΔH0（填“>”或“<”）。②若催化剂的表面积S1>S2，在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。此时N2的平衡分压为MPa。（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。20．（14分）电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25℃，几种弱电解质的电离常数如下表：Ka或KbH2SO3Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8H2CO3Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11NH3·H2OKb=1.8×10-5-（1）HSO3的电离常数表达式K=。（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。（3）25℃，氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH-)=mol·L-1。将SO2通入该氨水14/14中，当溶液中c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中14/14,（4）25℃，向0.10mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数????(X)随pH的变化如下图所示。已知：????(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。14/14,①下列叙述不正确的是（填字母序号）。A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B．pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)C．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)D．H2A和A2-在溶液中不能大量共存②25℃时，H2A的电离常数Ka1=，Ka2=。14/14</c(na+)时，溶液的ph<7二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。14>
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