高中化学人教版（2019）必修2 同步练习 7.3.1 乙醇

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第三节　乙醇与乙酸第1课时　乙醇基础过关练题组一　乙醇的结构与物理性质1.(2019吉林省实验中学高一下期末)下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是(　　)A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下,下列说法中不正确的是(　　)　　A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D.Ⅰ和Ⅱ中C的质量分数相同3.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　)A.羟基(—OH)B.乙基(—CH2CH3)C.氢氧根离子(OH-)D.氢离子(H+)题组二　乙醇的化学性质4.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是(深度解析)A.钠粒浮在乙醇液面上B.钠粒熔化成小球,C.钠粒在乙醇液面上游动D.钠粒表面有气泡产生5.(2020内蒙古呼和浩特高一月考)如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是(　　)A.分子式为C3H6B.含有氢氧根离子,水溶液呈碱性C.能电离出氢离子,水溶液呈酸性D.能与金属钠反应放出氢气6.(2020北京八十中高一期中)能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)A.乙醇容易挥发B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OD.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05molH27.(2020山东济南高一期中)类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇(CH2CH—CH2OH)不可发生的化学反应有(　　)A.加成反应B.聚合反应C.取代反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO28.催化氧化的产物是CH3—CH2—CH2—CHO的醇是(　　)A.B.,C.D.9.(2019甘肃兰州一中高一下期末)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 (2)甲水浴的作用是　　　　　　　　　　　　　　;乙水浴的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)反应进行一段时间后,干试管a中能收集到不同的物质,它们是　　　　　　　　　。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　　　　　。 (4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有　　　　。要除去该物质,可在混合液中加入　　　　　(填写字母)。 a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳能力提升练题组一　乙醇的结构与物理性质1.(2019广东中山一中高一下段考,)化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有(　　)A.6种B.7种,C.8种D.9种2.(2019广东中山大学附属中学高一下模拟,)催化氧化产物是的醇是(　　)A.B.C.D.题组二　乙醇的化学性质3.(2020北京平谷高一期中,)乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(深度解析)A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键4.()从下列乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是　(　　)选项实验步骤及现象实验结论A在乙醇试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体乙醇试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,乙醇由C、H、O三种元素组成,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色浑浊C将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连5.()已知有如下转化关系:CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br,则反应①、②、③的反应类型分别为(　　)A.取代、加成、取代B.取代、取代、加成C.氧化、加成、加成D.氧化、加成、取代6.()将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2g。下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是(　　)A.NaOH溶液,W1=W2B.无水乙醇,W1=W2C.NaHSO4溶液,W1<w2d.co,w1>W27.(2019广西南宁高中联合体高一下期末联考,)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　),A.香叶醇的分子式为C10H20OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应也能发生取代反应8.(2019江西南昌八一中学等七校高一下期末联考,)人体缺乏维生素A,会出现皮肤干燥、夜盲等症状。维生素A又称视黄醇,分子结构如下:下列说法正确的是(　　)A.1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应B.维生素A不能被氧化得到醛C.维生素A是一种易溶于水的醇D.维生素A的分子式为C20H30O9.(2019四川成都外国语学校高一下月考,)乙二醇的结构简式为HOCH2—CH2OH。(1)乙二醇在铜作催化剂条件下被足量氧气氧化成醛的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙二醇与足量Na反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)已知:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,请写出两分子乙二醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生取代反应生成六元环状有机物的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ,答案全解全析基础过关练1.A　乙醇和水互溶,所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去,而是先加入新制的生石灰,然后通过蒸馏法除去。2.C　Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同,互为同分异构体,同分异构体不仅物理性质有差异,化学性质也有差异;Ⅰ和Ⅱ的分子式相同,则C的质量分数相同,所以C项错误,A、B、D项正确。3.A　羟基是乙醇的官能团,决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH-和H+。4.D　钠的密度比乙醇的大,故钠粒沉在乙醇底部,且反应生成气体较慢,钠粒不会在乙醇液面上游动,A、C错误;钠与乙醇的反应比较平缓,放出的热量不能使钠熔化,B错误;钠与乙醇反应生成H2,所以钠的表面会有气泡产生,D正确。疑难突破　钠与乙醇及水反应的实验现象比较,对于认识乙醇所具有的性质具有重要意义。在钠与含有酚酞的水的反应中,存在典型的五方面现象,即“浮、熔、游、响、红”,这些现象都与钠及水的物理性质和化学性质有关,如“浮”说明钠的密度比水小,“熔”说明钠与水反应放热、两者反应剧烈、钠的熔点低等。而钠与乙醇反应时会产生怎样的现象,也需要从两者的物理及化学性质进行分析,如钠的密度比乙醇大,就不会出现“浮”的现象,也不会有钠在乙醇液面上游动的现象出现;钠与乙醇反应虽然也放热,但其剧烈程度要明显小于钠与水的反应,所以不会出现“熔”的现象,但两者反应产生H2,所以在钠的表面能够看到气泡。5.D　根据球棍模型,该有机物分子式为C2H6O,A错误;根据球棍模型,该有机物是乙醇,乙醇是非电解质,含有羟基,水溶液呈中性,B、C错误;乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,D正确。6.D　乙醇容易挥发是乙醇的物理性质,A不符合题意;乙醇能和水以任意比互溶,是由于乙醇和水分子之间能形成氢键,不能说明乙醇中含几个羟基,B不符合题意;乙醇燃烧生成二氧化碳和水,只能说明其含碳元素和氢元素,不能确定是否含有氧元素,即不能确定是否含有羟基,C不符合题意;乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1,说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代,即乙醇分子中有一个羟基,D符合题意。7.D　CH2CH—CH2OH中含碳碳双键和羟基,含碳碳双键,则可发生加成反应、氧化反应、加聚反应;含—OH,可发生氧化反应、取代反应,但是CH2CH—CH2OH不能和Na2CO3溶液反应放出CO2,D符合题意。,8.B　醇分子中与羟基相连的碳原子上连有氢原子时醇才能发生催化氧化,连1个氢原子时生成酮,连2个或3个氢原子时生成醛。的催化氧化产物是CH3COCH2CH3,A错误;的催化氧化产物是CH3CH2CH2CHO,B正确;的催化氧化产物是(CH3)2CHCHO,C错误;不能发生催化氧化,D错误。9.答案　(1)2Cu+O22CuO　CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2)加热,使乙醇汽化　冷却,使乙醛等液化(3)乙醛、乙醇、水　氮气(4)乙酸　c解析　(1)加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水,因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。(2)常温下乙醇是液体,参加反应的是乙醇蒸气,则甲水浴的作用是加热,使乙醇汽化;生成物乙醛是液体,则乙水浴的作用是冷却,使乙醛等液化。(3)由于是连续反应,乙醇不能完全被消耗,则反应进行一段时间后,干试管a中收集到的物质是乙醛、乙醇、水。空气中含有氮气,不参与反应,则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。(4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体显酸性,因此液体中还含有乙酸。四个选项中只有碳酸氢钠溶液能与乙酸反应,则要除去该物质,可在混合液中加入碳酸氢钠溶液。能力提升练1.C　能与金属钠反应,说明分子中含有—OH,该物质为戊醇,戊基(—C5H11)可能的结构有—CH2CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH2CH3、—CH(CH2CH3)2、—CH2CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)2CH2CH3、—CH(CH3)CH(CH3)2、—CH2CH2CH(CH3)2、—CH2C(CH3)3,所以该有机物的可能结构有8种。2.A　根据醇催化氧化的反应机理,可推知A项符合题意。3.C　乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确;乙醇发生催化氧化反应生成乙醛时,断裂化学键①和③,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D正确。,方法分析　物质的性质与其结构有着密切联系,当有机物发生化学变化时,不同的化学键的断裂和形成对应着相应的化学性质。本题以乙醇的结构与其性质之间的关系为切入点,明确乙醇在表现相应性质过程中的化学键断裂和形成过程,对于正确理解乙醇的化学性质,了解物质性质的本质能起到积极的作用。4.C　无水硫酸铜与水反应生成的硫酸铜晶体为蓝色,硫酸铜与乙醇不反应,可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水,如有水,则白色粉末变为蓝色晶体,但直接加CuSO4·5H2O无法判断,A错误;在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,说明乙醇中含H,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色浑浊,说明乙醇中含C,不能确定是否含有O,B错误;将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间,说明乙醇催化氧化反应放热,C正确;在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL,因为乙醇过量,无法确定乙醇分子中只有一个H与O相连,D错误。5.C　乙醇→乙醛,分子中氢原子数目减少,发生氧化反应;乙烯→乙醇,碳碳双键中1个键断裂,不饱和的碳原子分别结合氢原子、羟基,生成乙醇,属于加成反应;乙烯→溴乙烷,碳碳双键中1个键断裂,不饱和的碳原子分别结合氢原子、溴原子,生成溴乙烷,属于加成反应;所以,反应①、②、③的反应类型分别为氧化、加成、加成,C正确。6.B　铜丝在空气中加热,表面生成氧化铜。A项,氧化铜不与NaOH溶液反应,因为铜丝增加了氧的质量,则W2>W1,故错误;B项,乙醇与CuO发生反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,铜丝质量不变,故正确;C项,CuO+2H+Cu2++H2O,氧化铜转变成Cu2+,铜丝质量减小,W1>W2,故错误;D项,CO+CuOCu+CO2,铜丝质量不变,W1=W2,故错误。7.D　根据香叶醇的结构可知,香叶醇的分子式为C10H18O,A错误;香叶醇中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;香叶醇中含有碳碳双键、羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;香叶醇中含有碳碳双键、羟基,所以能发生加成反应也能发生取代反应,D正确。8.D　1mol维生素A中含5mol碳碳双键,则1mol维生素A最多可以与5molH2发生加成反应,A错误;根据维生素A的结构可以看出该物质中含有—CH2OH结构,因此能被氧化得到醛,B错误;维生素A的烃基部分含有的C原子数较多,烃基是憎水基,烃基部分越大,水溶性越差,所以维生素A是一种在水中溶解度较小的醇,C错误;维生素A的分子式为C20H30O,D正确。9.答案　(1)HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O(2)HOCH2—CH2OH+2NaNaOCH2—CH2ONa+H2↑(3)2HOCH2—CH2OH+2H2O,解析　(1)乙二醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化生成乙二醛和水,反应的化学方程式为HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O。(2)乙二醇与足量Na反应,羟基中的O—H键断裂,生成氢气,反应方程式为HOCH2—CH2OH+2NaNaOCH2—CH2ONa+H2↑。(3)两分子乙二醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生分子间脱水的取代反应生成六元环状有机物,反应的化学方程式为2HOCH2—CH2OH+2H2O。</w2d.co,w1>